沪教版2019-2020 学年九年级上学期期中科学试题

沪教版2019-2020 学年九年级上学期期中科学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）ACuCu(OH)2BZnAgCCaCl2CaCO3 DNa2CO3NaOH2 . 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）AKCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶3 . 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子下列说法正确的是（ ）A此反应有单质生成B原子在化学变化中是可分的C此反应有三种新物质生成D参加反应的两种分子的个数比为 2：14 . 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）ABCD5 . 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（ ）A二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物B空气中的稀有气体没有任何价值C氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物D按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%6 . 盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法，正确的是（ ）A稀盐酸能与铁、镁、铜等多种金属反应B稀盐酸常用于金属的除锈C浓盐酸由于有挥发性，打开瓶塞后可以后到白烟现象D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸7 . 根据报道，辨别真假红葡萄酒有一个简单的办法：到出少许红葡萄酒，加入纯碱，如果葡萄酒由红色变成蓝色，而且有气泡产生，证明是由葡萄酿制的真酒。假如这条消息是真的，那么下列有关红葡萄酒的叙述中，错误的是（ ）A用葡萄酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化B用葡萄酿制的红葡萄酒中有变色情况类似酚酞的物质C加入纯碱产生的气泡是二氧化碳D用葡萄酿制的红葡萄酒中有，呈酸性8 . 下列有关铜的性质中，不能用金属活动性顺序解释的是（ ）A铜的导电性比铁好B铜与稀硫酸不反应C铜能与硝酸银发生置换反应D铜制品比铁制品更耐锈蚀9 . 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（ ）A钾盐B钠盐C钙盐D铁盐10 . “绿色化学”要求从根本上清除污染。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）A以氧化镁为原料制取 MgCl2B实验室制取二氧化碳气体C工业上生成乙醛：2C2H4+ O22C2H4OD以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜11 . 在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银镁表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气，对于上述实验现象的分析错误的是（ ）A铁能从硝酸银溶液中置换出银B铁跟销酸银溶液反应会生成氢气C镁投入稍酸银溶液中只发生2 AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD限据该实验可判断镁比银化学活动性强12 . 已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴人试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合最有可能是（ ）AA为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体BA为氢氧化钠溶液，B为一氧化碳气体CA为浓硫酸，B为空气DA为稀硫酸，B为氨气13 . 我们家乡衢州特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ）A生产红糖时蒸发甘蔗汁液B酿制江山米酒时发酵糯米C制作龙游发糕时将成品进行包装D制作开化开顺牌黑木耳时晒干水分14 . 科学家研制的一种“金属基质复合材料”，即镁合金复合材料，其密度非常小，仅为0.92 g/cm3，它的质量较轻，还非常结实，并且具有耐热性。下列关于“金属基质复合材料”的说法错误是（ ）A它可以漂浮在水中B它能承受一定深度海水的压强C它是绝缘体，不易导电D它可以制作火箭的外壳15 . 下列物质的俗称及化学式正确的是（ ）A苛性钠氢氧化钠 NaOHB铁锈氢氧化铁 Fe(OH)3C熟石灰氧化钙 CaOD小苏打氯化钠 NaCl二、填空题16 . 某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：（1）混合溶液的溶质中一定有_，产生该气体的反应的化学方程式为_；（2）按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是_，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，就能验证所有物质的有无，则这三种试剂滴加的顺序依次为_（填写序号）。17 . 在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如右图所示的图像。请根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应） （1）第步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是_。（2）在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时，溶液中所含的溶质为_。（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（计算过程）_（4）第步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将_。（选填“偏大”、“不变”或“偏小)18 . 如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：（1）若用此装置除去氢气中混入的少量水蒸气，在瓶内应装的试剂是_；（2）若要验证氢气中是否混有少量的氯化氢气体，则瓶内应装的试剂是_。（3）若要用排水法收集一瓶氧气，气体应从_（填“a”或“b”）进入装置。19 . 弹簧具有弹力（通常所说的弹性）。针对弹簧弹力的大小同哪些因素有关的问题，小明同学进行了以下的探究实验。他的思路如下：将弹簧压缩后在弹簧前放一物块，然后放手物块被弹出，从物块被弹出距离的多少来判断弹簧弹力的大小。（提出假设）A弹簧弹力的大小与弹簧的材料有关；B弹簧弹力的大小与弹簧的粗细有关（验证实验）取长度均为20厘米，材料和粗细各不相同，而其他条件均相同的弹簧各几根进行对比实验。例如下图所示，将其左端固定在0位置，右端用物块向左压缩至A位置（12厘米）处，即得弹簧被压缩的长度为8厘米，放手后物块沿水平面滑行到B位置停止，则AB之间的距离就是物块被推的距离。（收集证据）实验记录见下表格（注：粗细只取用两种型号）。请你帮助小明同学对实验数据进行分析：实验组次弹簧材料弹簧粗细弹簧被压缩的长度物块被推距离碳素粗8cm25cm钒铬粗8cm22cm硅锰粗8cm27cm碳素细10cm24cm钒铬细10cm18cm（1）根据上图示所显示的物块被推距离，该组实验应该是实验组次_的实验结果。（2）根据表格中的实验数据，你认为小明能否验证假设B？_20 . 浓盐酸和浓硝酸都具有_，用后要及时把试剂瓶盖_。21 . 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计的方案如下：回答下列问题：（1）写出步骤中的化学方程式_；操作能否用硝酸钡溶液？请说明理由_；（2）进行步骤后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是：_；（3）此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤_。22 . 硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有_性。（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯里，并用_搅拌。（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号）金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH23 . 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子，操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质呈_性（填“酸”或“碱”）。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由_。24 . 进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是_（填序号）（2）能证明C中发生反应的现象是_。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。25 . 科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是_。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是_。（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。三、探究题26 . 以下是兴趣小组研究的课题“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是_。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是_。（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素_。27 . 物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；有的吸热会使溶液温度降低。现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料，设计一个装置，使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图，并简述原理。（1）在如图所示方框中画出装置图。_（2）除水还需要的药品有_；（3）写出实验现象并简述该装置的原理_。28 . 某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法提出问题：如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据实验设计：通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：分析与表达：（1）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_（2）实验II中，先连接好装置，再_（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_记录与处理：（3）已知实验I反应前的总质量m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸），要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_Am（小烧杯）Bm（大烧杯）Cm（大烧杯+反应后剩余物）（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_ml。根据你的认识，在坐标图中绘制出010min生成CO2体积随时间变化的曲线_反思与评价：（5）经过分析，小明认为实验I的优点是_；你认为实验II的优点是_29 . 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（方案设计）方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液_猜想一不正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_猜想二不正确猜想三正确（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_30 . 玉燕同学想对学校实验室中的锌铜合金（铜和锌的混合物）中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A蒸馏水 B锌铜合金 C稀硫酸。实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积)，可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数。试回答下列问题：（1）底部有小孔的试管中应加入_(填写试剂的相应字母标号)。（2）玉燕同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是_(?(氢气的密度为0.089gL,小数点后保留一位有效数字)（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法_(填“能”或“不能”)，请说明理由_。31 . 某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO 和H2，设计了如下的实验装置：请回答：A装置中发生反应的化学方程式是_。实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是_。（2）第二小组同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管(已排尽空气)，充分反应后，发现管内物质质量减少1.8 g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10 g白色沉淀，肯定有的气体是_。为了防止有毒气体污染空气，应该在上述装置中做何改进_。四、简答题32 . 某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。33 . 为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸 100 克（足量），每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0电子天平示数（克）160158.2157156.4156.04156.04156.04（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的 CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）。（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?_（选填字母）。A盐酸溶质质量分数过大B鸡蛋壳未晾干C鸡蛋壳未充分研碎34 . 在实验室中常用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，反应方程式为：，现要制得4.8克的氧气，需要多少克KClO3 ？第 13 页 共 13 页参考答案一、选择题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、探究题1、2、3、4、5、6、四、简答题1、2、3、