沪科版高一化学上册第三章《探索原子构建物质的奥秘》课件

欢迎进入化学课堂 第三章探索原子构建物质的奥秘 3 性能各异的物质 金刚石 石墨 水晶 干冰 含有某种相同元素的物质为何性能各异呢 它们的构成微粒相同吗 这些构成微粒又是以怎样的作用结合呢 4 化学键 原子如何结合成物质 原子之间必然存在着相互作用 非直接相邻原子之间 较弱 两个或多个 直接相邻原子之间强烈的相互作用 5 化学键 1 概念 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 叫做化学键 2 特点 直接相邻 强烈作用 3 常见的化学键有 离子键 共价键 金属键 吸引和排斥 3 2离子键 7 物质或微粒都有趋于稳定的趋势 1 NaCl的形成过程 8 思考 在氯化钠晶体中 Na 和Cl 间存在哪些力 Na 离子和Cl 离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 9 10 1 定义 阴阳离子间的静电作用 叫做离子键 成键微粒 阴阳离子 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 一 离子键 11 2 离子键的形成 活泼金属元素的原子 阳离子 活泼非金属元素的原子 原子团 阴离子 离子键 失e 得e 12 思考 3 哪些物质能形成离子键 1 典型的活泼金属元素和典型非金属元素之间如 NaBr Na2O K2S MgCl2等 2 NH4 CO32 SO42 等原子团之间或与活泼的非金属 金属元素之间如 NH4 2S NH4 2CO3 MgSO4等 强碱与大多数盐都存在离子键如 NaOH KOH BaCO3等 13 判断下列哪些物质有离子键 1 MgCl22 Br23 H2O4 NH4NO35 H2O26 CO27 NaOH8 Na2O29 Na2CO310 CH4 14 练习 写出下列微粒的电子式 氯离子 溴离子 硫离子 钠离子 钙离子 4 电子式表示 15 由阴 阳离子的电子式组成 但相同离子不能合并 含离子键化合物的电子式 16 用电子式表示氧化钙 氟化镁 氧化钾 练习 17 AB型 AB2型 A2B型 2 含离子键化合物的电子式小结 18 电子式表示离子键形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 19 练习 用电子式表示Na2S MgBr2 Na2O的形成过程 2 20 离子化合物 含有离子键的化合物称为离子化合物 离子晶体的特点 由阴 阳离子构成 无分子 熔沸点高 硬度大 熔化状态下能导电 又称离子晶体 21 Na Cl 氯化钠晶体构成 22 氯化钠晶体构成 1 2 3 5 4 6 可见 在NaCl晶体中 钠离子 氯离子按一定的规律在空间排列成立方体 每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子 每个氯离子也同时吸引着6个钠离子 所以NaCl这样的离子晶体不存在分子 NaCl 是Na 与Cl 最简比 只能称为化学式 3 3共价键 24 Cl2气体分子 H2气体分子 25 分开后 她们为什么不高兴 让我们听听她们说些什么 26 我只有一个电子 太少了 我最外层也少一个电子 e 原子 Cl原子 e e e e e e e 27 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样 行吗 e e e e e e e 28 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一个电子共用吗 Cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 e e e e e e e e 29 H2 Cl22HCl 点燃 30 共价键的形成 氢分子的形成 氯化氢分子的形成 31 32 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种非金属元素 3 3共价键 33 思考 哪些物质能形成共价键 1 非金属单质 共价单质 如 H2 O2 Cl2 N2等 2 非金属元素组成化合物 共价化合物 如 H2O NH3 CO2 SO2 H2SO4等 酸分子由共价键形成如 H2SO4 HCl H2CO3等 离子化合物的原子团中也存在共价键如 Na2SO4 NaOH NH4 2CO3等 34 判断下列哪些物质含有共价键 1 MgCl22 Br23 H2O4 NH4NO35 H2O26 CO27 NaOH8 Na2O29 Na2CO310 CH4 35 b 共价化合物 电子式 结构式 H Cl O C O 共价键的表达方式 电子式 结构式 H H Cl Cl N N 用一根短线表示一对共用电子 a 非金属单质 36 Br2 O2 N2 HF H2O H2S CO2 CH4 CCl4 HClO H2O2 NH4Cl NaOH Na2O2 练习 写出下列物质的电子式 练习 写出下列物质的结构式 Br2 O2 N2 HF H2O H2S CO2 CH4 HClO H2O2 37 练习1 判断以下说法的正误 A 离子化合物只含离子键 B 含离子键的化合物一定为离子化合物 C 共价化合物只含共价键 D 含共价键的化合物一定为共价化合物 E 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 38 1 定义 分子中的原子间全部是共价键的分子叫做共价分子 共价分子 又称分子晶体 3 共价分子间 无化学键 只有微弱的分子间作用力 又称范德华力 39 分子晶体的特点 由分子构成 有分子存在 熔沸点低 硬度小 熔化状态下不导电 共价分子 40 判断下列哪些物质是共价分子 1 MgCl22 Br23 H2O4 NH4NO35 H2O26 CO27 NaOH8 Na2O29 Na2CO310 CH4 41 原子以共价键直接构成物质 这类物质中有单质 也有化合物代表物质 金刚石 二氧化硅 又称原子晶体 这类物质的构成特点 由原子直接构成 相邻原子间以共价键结合 42 金刚石结构模型 原子以共价键直接构成物质 43 二氧化硅结构模型 原子以共价键直接构成物质 44 原子晶体的特点 由原子直接构成 无分子 熔沸点很高 硬度很大 熔化状态下不导电 原子以共价键直接构成物质 45 判断下列物质的类型NaOH H2S CaCl2 H2SO4 NH4NO3 CO2 I2 SiO2 金刚石 Ar 晶体硅离子晶体分子晶体原子晶体 练习 NaOH H2S CaCl2 H2SO4 SiO2 NH4NO3 CO2 I2 Ar 金刚石 晶体硅 46 非金属元素之间 活泼金属与非金属元素之间 阳离子 阴离子 原子 原子 静电作用 离子电荷数多 半径小的键强 原子半径小 键强 共用电子对 只存于离子化合物 存在于共价分子 原子晶体 也可能存在于离子化合物 实例 NaCl MgO H2 Cl2 HCl H2O NaOH 归纳小结 化学键 47 归纳小结 晶体 离子 分子 原子 离子键 范德华力 共价键 无 有 无 NaCl CO2 SiO2 高 低 很高 大 小 很大 离子键 范德华力 共价键 导电 不导电 不导电 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全