高中化学配套课件：1《认识化学科学》（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 钠及其化合物的性质 例1 某化工厂的库房中六 七个装有金属钠的桶突然发生爆炸 库房被炸塌 据了解 当地当天晚上有较大降雨 下面是某校高一的几位同学对此事的推测 其中正确的是甲同学 钠能与水反应 且熔点低 爆炸可能与大雨有关 乙同学 钠燃烧 生成过氧化钠 过氧化钠又与雨水反应生成氧气 会加快反应 丙同学 大雨可以扑灭火 下雨不利于钠燃烧 丁同学 钠燃烧的火焰为黄色 生成氧化钠 放出大量的热 A 甲 乙 丙B 甲 丁C 甲 乙D 甲 乙 丙 丁 解析 选C 本题主要考查了钠与水反应以及钠与氧气反应这两个化学性质 同时考查了过氧化钠与水反应这一钠的化合物的一个性质 根据这些性质可知 甲 乙两位同学的说法是正确的 下雨后钠可以与水反应放出大量的热 可以加速钠的燃烧 丙同学的说法错误 钠燃烧的产物为过氧化钠而非氧化钠 所以丁同学的说法错误 根据以上分析答案选C 名师点拨 1 钠与水反应的实验现象及所体现的钠的性质 2 过氧化钠的性质 1 强氧化性 Na2O2投入FeCl2溶液中 可将Fe2 氧化为Fe3 同时生成Fe OH 3沉淀 将Na2O2投入酚酞溶液中 溶液先由无色变为红色 之后又变为无色 同时有无色气泡产生 2 与CO2和H2O的反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 氯气及其化合物的性质 例2 双选 下列物质中存在Cl 的是A 氯酸钾溶液B 液氯C 氯水D 漂白粉溶液 解析 选C D 氯酸钾溶液中存在ClO3 无Cl 液氯中只存在Cl 无Cl 氯水中存在反应Cl H O HCl HClO 因而有Cl 漂白粉的主要成分是CaCl Ca ClO 因而漂白粉溶液中存在Cl 名师点拨 液氯 氯水等物质的组成一直是考查的重点 应注意辨析掌握 液氯的成分为氯气分子 是氯气的液态形式 氯水是氯气的水溶液 由于氯气与水反应 氯水中含有三种分子 H2O Cl2 HClO 和四种离子 ClO Cl H OH ClO3 ClO 与ClO4 等中的氯元素并不能体现Cl 的性质 以阿伏加德罗常数为核心的相关计算 例3 2010 福建高考 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是A 在18g18O2中含有NA个氧原子B 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子C 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD 含NA个Na 的Na2O溶解于1L水中 Na 的物质的量浓度为1mol L 解析 选A 选项A 18g18O2物质的量为0 5mol 所以它所含氧原子的物质的量为1mol 即为NA A正确 选项B 空气是多种成分的混合物 不只是单质 B错误 选项C 在氯气与水的反应中 1mol氯气参加反应只转移NA电子 所以C项错误 选项D 由含有NA个Na 可知氢氧化钠的物质的量为1mol 但溶液体积不是1L 所以溶液的物质的量浓度不是1mol L D错误 名师点拨 解答与阿伏加德罗常数有关的计算时应注意的问题1 解答以N m M NA为中心的有关基本粒子计算时 应注意看清所求粒子的种类 2 以气体物质为中心的计算 解答时应注意 1 若题目给出物质的体积 一要看是否是标准状况 若不是标准状况 则1mol气体的体积不一定是22 4L 二要看是不是气体 如不是气体 则无法求算其物质的量及其分子数 2 若题目给出气体的质量或物质的量 则粒子数目与外界条件无关 3 若气体为稀有气体 须注意它是单原子分子 3 若与物质结构基本知识联系 考查物质所含的电子数 质子数 中子数等 解答此类题目应弄清物质的构成 正确运用粒子之间的求算关系 4 与氧化还原知识结合 着重考查氧化还原过程中电子的转移数目 解答此类题目时 应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律 物质的量应用于化学方程式的计算 例4 现有250mL盐酸和硫酸混合溶液 加入1mol L 1的NaOH溶液250mL恰好中和 在中和后的溶液中加过量的Ba OH 2溶液所得沉淀质量为17 475g 求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少 解析 由题意知 向中和后的溶液中加入Ba OH 2溶液得到的沉淀为BaSO4 则n BaSO4 即n H2SO4 0 075mol c H2SO4 0 30mol L 1n NaOH 1mol L 1 0 25L 0 25molH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O1mol2mol0 075mol0 15mol 则与盐酸反应的NaOH n NaOH 0 25mol 0 15mol 0 1molHCl NaOH NaCl H2O1mol1mol0 1mol0 1molc HCl 答案 盐酸 0 40mol L 1硫酸 0 30mol L 1 名师点拨 利用化学方程式进行物质的量的有关计算的解题步骤有 1 明确各物质间的反应 2 写出有关的化学方程式 并在有关的物质下面注明有关的量 若同时给出两种反应物的量 则应先进行过量判断 3 列出比例式并求解 4 写出答案 一定物质的量浓度的溶液的配制 例5 用质量分数为36 5 的浓盐酸 密度为1 16g cm3 配制成1mol L的稀盐酸 现实验室仅需要这种盐酸220mL 试回答下列问题 1 配制稀盐酸时 应选用容量为 mL的容量瓶 2 经计算需要 mL浓盐酸 在量取时宜选用下列量筒中的 A 5mLB 10mLC 25mLD 50mL 五 3 在量取浓盐酸后 进行了下列操作 等稀释的盐酸温度与室温一致后 沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2 3cm处 改用胶头滴管加蒸馏水 使溶液的凹液面的最低处与瓶颈的刻度线相切 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水 并用玻璃棒搅动 使其混合均匀 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次 并将洗涤液全部注入容量瓶 上述操作中 正确的顺序是 填序号 4 在上述配制过程中 用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸 其配制的稀盐酸浓度 填 偏高 偏低 无影响 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 则配制的稀盐酸浓度 填 偏高 偏低 无影响 解析 1 由于实验室里没有220mL容量瓶 所以必须选用250mL容量瓶 先配制250mL溶液 再从其中取出220mL即可 2 c浓 HCl 加水稀释前后HCl的物质的量不变 所以11 6mol L V浓 HCl 250mL 1mol L 解得V浓 HCl 21 6mL 应该选择25mL的量筒量取 3 配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为 计算 称量或量取 溶解 冷却后转移振荡 洗涤后定容 倒转摇匀 所以正确的顺序是 4 用刚刚洗涤洁净 的量筒来量取浓盐酸 量取的盐酸被稀释了 其物质的量比实际偏小 所配制溶液的浓度偏低 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 则一部分溶质损失 所配制溶液的浓度偏低 答案 1 250 2 21 6C 3 4 偏低偏低 名师点拨 在进行溶液配制时要掌握常用仪器 容量瓶 量筒 天平 胶头滴管 玻璃棒 烧杯等 的使用方法和溶液配制的基本操作步骤 要熟练运用物质的量浓度的计算公式进行有关的误差分析 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全