高中化学 第一章单元质量评估课件（新人教版选修3）

欢迎进入化学课堂 第一章 90分钟100分 一 选择题 本题包括15小题 每小题3分 共45分 1 某元素原子的核外有三个能层 最外能层有4个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 17 解析 选A 原子核外共有三个电子层 最内层只有1s能级 可容纳2个电子 第二层有2s 2p两个能级 可容纳1 2 3 2 8个电子 最外层有4个电子 所以该原子核外有14个电子 又因在原子中 核外电子数等于核内质子数 故选A项 2 2010 宁德高二检测 在下面的价层电子构型中 第一电离能最小的原子是 A 2s22p3B 3s23p3C 3s23p4D 3s23p6 解析 选C 3s23p4失去1个电子后p轨道为半满状态 较为稳定 所以该原子比其他三项更易失去1个电子 第一电离能最小 3 2010 上海高考 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 下列叙述正确的是 A X Y元素的金属性X YB 一定条件下 Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 一定条件下 W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析 选D 由化合价可知 X为第 A族金属元素 Y为第 A族金属元素 Z为第 A族非金属元素 W为第 A族非金属元素 X Y的原子半径相近 Z和W的原子半径相近 但Z和W的原子半径远远小于X Y的原子半径 由此可推断出Z和W是位于第二周期的非金属元素 X和Y是位于第三周期的金属元素 所以X是Mg Y是Al 其金属性X Y A错误 W是O元素 Z是N元素 两者的单质反应直接生成NO B错误 Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 不溶于稀氨水 C错误 一定条件下 氧气可以和氨气反应生成水和氮气 D正确 4 下列能级中轨道数为5的是 A s能级B p能级C d能级D f能级 解析 选C 本题考查各能级所包含的轨道数 s能级轨道数为1 p能级轨道数为3 d能级轨道数为5 f能级轨道数为7 5 鲍林的电负性是以某种非金属元素作为最高标度计算出来的 该元素是 A 氧B 氯C 氟D 硫 解析 选C 电负性是以F 4 0 Li 1 0 为标度计算出来的 6 根据中学化学教材所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A K层电子为奇数的元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 解析 选C L层电子为偶数的元素包括属于0族 7 比较下列多电子原子中各原子轨道能量高低的论述不正确的是 A 3d 4sB 3s4f 4d 解析 选D 解答此题的关键在于熟记构造原理 各能级能量由小到大的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 8 下列说法不正确的是 A 同主族元素 随着电子层数的增加 I1逐渐增大B 通常情况下 同一元素的电离能I1 I2 I3C 同周期元素 随着核电荷数的增加 I1呈增大趋势D 电离能越小 元素的金属性越强 解析 选A 本题主要考查电离能的变化规律 同主族元素 随着电子层数的增加 失电子能力增强 I1逐渐减小 故A错 同周期元素 随着核电荷数的增加 失电子能力逐渐减弱 I1逐渐增大 故C正确 I1越大 失电子能力越弱 金属性越弱 I1越小 失电子能力越强 金属性越强 通常情况下 元素的原子失电子能力越弱 其电离能越大 且逐级增大 故B D正确 9 电子排布式为 Ar 3d54s2的元素是 A s区B ds区C 主族元素D 过渡元素 解析 选D 本题考查原子结构与元素周期表的关系 d区元素价电子排布特征为 n 1 d1 9ns2 个别除外 因此电子排布为 Ar 3d54s2的元素在d区 是过渡元素 10 下列有关电负性的说法中正确的是 A 主族元素的电负性大 元素原子的第一电离能一定大B 在元素周期表中 元素的电负性从左至右完全符合逐渐增大的变化趋势C 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D 在形成化合物时 电负性越小的元素越容易显正价 解析 选D 本题综合考查电负性和电离能的应用 主族元素原子的电负性 电离能变化趋势基本相同 但电离能有特例 如电负性 O N 但第一电离能 N O 故A错 B C选项没有考虑过渡元素的情况 11 2010 哈尔滨高二检测 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 I1 气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能 I2 第三电离能 I3 下表是第三周期部分元素的电离能 单位 eV 电子伏特 数据 下列说法正确的是 A 甲的金属性比乙强B 乙的化合价为 1价C 丙一定为金属元素D 丁一定为金属元素 解析 选A 由题意可知甲易失去1个电子 而乙易失去两个电子 故A为Na B为Mg 丙与丁的各级电离能都较高 故丙 丁不易失电子 应为非金属元素 12 39号元素钇的电子排布式正确的是 A 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1B 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2C 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 解析 选B 根据构造原理 电子填入能级的先后顺序为4s 3d 4p 5s 4d 因此钇元素的最后3个电子分别填入5s 4d能级 为5s2 4d1 电子并没有填入到4f能级 所以C错 也没有填入到5d能级 所以D错 A B中电子填入能级的数目一样 但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列 故选B 13 A B C均为短周期元素 A B同周期 A C的最低价离子分别为A2 和C B2 和C 具有相同的电子层结构 下列说法中正确的是 A C元素的最高正价为 7价B 原子半径 A B CC 离子半径 A2 C B2 D 还原性 A2 C 解析 选C 因为A B C为短周期元素 则B2 可能为Be2 Mg2 C 可能为F Cl 而B2 和C 具有相同的电子层结构 故B为Mg C为F A为S 氟无正价 A项错误 原子半径Mg S F 还原性S2 F B D项错误 离子半径S2 F Mg2 C项正确 14 元素X Y Z原子序数之和为36 X Y在同一周期 X 与Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径X Y 离子半径X Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 选B 根据X Y在同一周期 X 与Z2 具有相同的核外电子层结构 可推知Z在X Y的上一个周期 又因为X Y Z原子序数之和为36 综合判断知X为Na Z为O Y为Cl B项中的离子半径应为 Z2 X 15 2010 绥化高二检测 下列说法正确的是 A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B Fe3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5C 基态铜原子的电子排布图D 基态碳原子的电子排布图 解析 选B A项1s2为He 而1s22s2为Be 两者性质差别较大 Fe的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 失去3个电子形成Fe3 时为 1s22s22p63s23p63d5 C项应先写3d后写4s D项违反了能量最低原理 二 非选择题 本题包括6小题 共55分 16 6分 某元素在周期表中排在氪之前 该元素的原子失去两个电子后的离子在d轨道中有一个单电子 若只失去一个电子 则离子的轨道中没有单电子 该元素的符号为 其基态原子核外电子排布为 该元素在 区 解析 氪元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6 该元素在Kr之前且该元素的原子失去两个电子后的离子在d轨道中有一个单电子 即失去两个电子后d轨道中有一个单电子 即3d9 失电子之前d轨道中电子排布为3d10 而失一个电子 则离子的轨道中没有单电子 说明失电子前4s中尚有一个电子 即该元素基态原子的核外电子排布为 Ar 3d104s1 为Cu元素 答案 Cu Ar 3d104s1ds 17 6分 写出下列原子或离子的核外电子排布式 并判断各对应元素在元素周期表中的位置 1 17Cl 周期 族 2 25Mn 周期 族 3 26Fe3 周期 族 解析 周期数等于电子层数 族数等于价电子数 区分主族 副族的标准是看电子排布在哪层 当出现d层排布时为副族 另外 特别注意 3 其原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2 所以其价电子层排布式为3d64s2 n 4 第四周期 电子数为8有d层为 族 另外 1 的价电子排布为3s23p5 n 3 第三周期 电子数为7 只有s p层 所以为 A族 2 价电子排布为3d54s2 n 4 第四周期 电子数为7 有d层 为 B族 答案 1 1s22s22p63s23p5第三 A 2 1s22s22p63s23p63d54s2第四 B 3 1s22s22p63s23p63d5第四 18 9分 A B C D E代表5种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d亚层为半充满 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 解析 由A元素基态原子的次外层有2个电子 说明次外层是K层 则共有2层 最外层有3个未成对电子 所以最外层电子排布为2s22p3 因此是氮元素 符号是N 氩是18号元素 故B为17号元素Cl C为19号元素K D元素的正三价离子的3d亚层为半充满 则D元素的正三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 电子总数为 23 故D原子的电子总数为26 因此D是铁元素 符号为Fe 基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 E元素核外电子数为2 8 18 1 29 故E是铜元素 符号为Cu 其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1 答案 1 N 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 19 10分 1 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 a Ab Bc Cd D 2 有人认为形成化合物最多的元素不是 A族的碳元素 而是另一种短周期元素 请你根据学过的化学知识判断这一元素是 3 现有甲 乙两种短周期元素 室温下 甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中 表面都生成致密的氧化膜 乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等 用元素符号将甲 乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置 甲 乙两元素相比较 金属性较强的是 填名称 可以验证该结论的实验是 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用 并滴入酚酞试液d 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 解析 1 根据元素周期表中金属元素 非金属元素的分布情况 元素周期表中的A区为金属元素与非金属元素 H 共存区 B区为过渡元素 全部是金属元素 C区为金属元素和非金属元素共存区 D区为0族元素 所以选b 2 C H均为可以形成无机物和有机物的元素 C H是形成有机化合物的主要元素 而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多 所以应为H 元素 3 根据第 问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al元素 乙为Mg元素 同周期元素金属性逐渐减弱 说明Mg的金属性较强 验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律 金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度 正确选项应为b c 答案 1 b 2 H 3 如图 镁b c 20 14分 下表是元素周期表中的一部分 回答下列有关问题 1 写出下列元素符号 2 在这些元素中 最活泼的金属元素是 填元素符号 下同 最活泼的非金属元素是 电负性最大的是 3 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中 酸性最强的是 填化学式 只写一种 碱性最强的是 呈两性的氢氧化物是 写出三者之间相互反应的化学方程式 4 在这些元素中 原子半径最小的是 填元素符号 原子半径最大的是 第一电离能最小的是 5 在 与 中 化学性质较活泼的是 怎样用化学实验证明 答 解析 根据元素周期表 首先判断出表中各元素的名称 原子结构特点 再结合元素性质的递变规律 分析各项 作出答案 答案 1 NSiPCa 2 KFF 3 HClO4KOHAl OH 33HClO4 Al OH 3 Al ClO4 3 3H2O HClO4 KOH KClO4 H2O Al OH 3 KOH KAlO2 2H2O 4 FKK 5 Na 或钠 可以用它们跟水反应的实验证明 钠跟水剧烈反应 放出氢气 并生成强碱 Mg跟沸水才反应 并生成中强碱Mg OH 2 21 10分 已知元素周期表中共有18个纵行 如图实线表示元素周期表的边界 按电子排布可把周期表中的元素划分为s区 p区 d区 ds区等 除ds区外 其他区的名称均按最后填入电子的能级符号来命名 1 在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 2 鉴于NaH的存在 有人建议可把氢元素归到 A族 但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等 又可把氢元素归到元素周期表中的 族 3 有的同学受这种划分的启示 认为d区内6 7纵行的部分元素可以排在另一区 你认为应排在 区 4 请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素 用元素符号表示 5 请利用电子排布的相关知识解释Fe3 比Fe2 稳定的原因 6 随着科学技术的发展 不断有新的元素被发现 若把第七周期排满 则元素周期表共可以排布 种元素 7 现有甲 乙两种元素 甲元素原子核外3p能级上有5个电子 乙元素的焰色反应呈黄色 在如图所示的元素周期表中 将甲 乙两元素的元素符号填在甲 乙两元素在元素周期表中的相应位置 甲元素与硫元素相比较 非金属性较强的是 填名称 写出可以验证该结论的一个化学方程式 解析 本题是对原子结构与元素性质的综合考查 1 记住金属元素与非金属元素的分界线 位于分界线附近的元素既有金属性 又有非金属性 2 最高正价与最低负价的绝对值相等的族是 A族 3 29号元素原子的价电子排布 理论上也可以排成3d94s2 但实际上却排成3d104s1 这是由能量最低原则 洪特规则的特例 决定的 即能量相同的原子轨道处于全空 全满或半满 时能量最低 相比之下 第6 7纵行与第11纵行类似 当第6 7纵行的元素原子价电子处于半充满状态时 轨道能量最低 所以可将第6 7纵行部分元素排在ds区 7 甲元素原子核外3p轨道上有5个电子 即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 由此可知甲为Cl元素 乙元素的焰色反应呈黄色 说明乙元素是Na元素 甲位于周期表中第三周期第 A族 乙位于周期表 中第三周期第 A族 因为同一周期中 元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强 所以Cl S相比 非金属性较强的是氯元素 例如 Cl2可以和H2S发生置换反应 H2S Cl2 2HCl S 本题是对原子结构与元素性质的综合考查 做此类题的关键 结构决定性质 答案 1 如图 2 A 3 ds 4 见 1 图 5 Fe原子的价电子排布式为3d64s2 Fe2 的价电子排布式为3d6 Fe3 的价电子排布式为3d5 依据 能量相同的轨道处于全空 全充满和半充满时能量最低 的原则 Fe3 的3d轨道处于半充满状态 结构比Fe2 的稳定 故Fe3 比Fe2 稳定 6 118 7 如图 氯元素H2S Cl2 S 2HCl 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全