人教版2019版中考试化学试题A卷

人教版2019版中考试化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH-) =1 molL-1的溶液，然后向溶液中滴加1molL-1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为（ ）A0.23 gB0.46 gC0.69 gD0.92 g2 . 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）ANa+、Fe3+、K+、ClO都可在该物质的溶液中大量共存B该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量C向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）23 . 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH。下列说法不正确的是A滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3B用过量CO2酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干4 . 下列图示与文字叙述相符合的是AB12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 gCO(g)，放出的热量为110.5 kJ热水浴的烧瓶中气体颜色较浅CD验证AgCl溶解度大于Ag2S钢闸门作为阴极而受到保护AABBCCDD5 . 有关电化学知识的描述正确的是A由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H +2ePb2 +2H2O6 . 一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：。下列叙述正确的是A加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小B加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大C加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动KspCa(OH)2增大D升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，KspCa(OH)2增大7 . 下列仪器中能用来加热的是（ ）A量筒B容量瓶C试剂瓶D坩埚8 . 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是序号试剂B湿润的试纸A结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C、硫酸品红试纸褪色具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝为酸性气体AABBCCDD9 . 时，的溶液，的HCN溶液下列说法正确的是A与HCN均为弱酸，酸性：B时，水电离出来的均为的两种酸，酸的浓度：C时，浓度均为的和NaCN溶液中，pH大小：D时，量取100m的溶液加水稀释到1000mL，所得溶液由水电离的10 . 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molL-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NAB22.4L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1mol -OH与1mol OH-所含电子数均为9NA11 . 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释D取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL12 . 有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的（ ）A黄绿色B密度比空气大C有毒D较易液化13 . 下列说法正确的是（ ）A根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样B高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性C如图可表示水分解过程中的能量变化D等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者14 . 下列说法正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =110-5 mol/LB纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗C在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )c(CH3COO-)15 . 下列有关说法不正确的是（ ）A将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB是强酸C25时，pH2的10 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应16 . 下列说法正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应CSiO2被用作半导体材料DCO2通入水玻璃中可得硅酸17 . 在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸亚铁D硫酸镁18 . 下列有关实验的操作正确的是（ ）A萃取操作，振荡的过程中需要振荡放气，通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行B分离酒精和水的混合液采用蒸馏的方法C某无色溶液滴加氯水和振荡静置分层，若上层溶液显橙红色，则原溶液中含有D焰色反应时，用稀盐酸洗铂丝，再灼烧铂丝，可除去铂丝表面的杂质19 . 某盐桥式电池如图所示下列说法不正确的是（ ）A电子由锌电极流向铜电极B将锌、铜电极互换也能形成原电池CU型管中的K+向铜电极移动D铜电极反应式是Cu2+2e-=Cu20 . 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B将HC1通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液21 . 下列不属于电解质的是ACH3CH2OHBNaOHCCH3COOHDNa2SO422 . 下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液Bc(H)=c(OH)106 molL1的溶液Cc(H)水=c(OH)水的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液23 . 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、ClO、NO324 . 下列说法正确的是AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能与所有的酸碱溶液反应DAl2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH25 . 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是A放电时，负极发生：B放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：26 . 能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）A溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OC用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO4+2HClO27 . 下列变化过程中，作氧化剂的是（ ）ABCDSO22H2S=3S2H2O28 . 三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是A温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者BpH相同的HA和HB的溶液中C相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱D25时MOH抑制水的电离，100时MOH促进水的电离29 . 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm-36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）A所得到的分散系为浊液B用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”C该分散系的分散质为Fe(OH)3D该分散系极不稳定30 . 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A金属腐蚀过程中发生了化学反应B在铁表面镀锌可对铁起保护作用C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层二、填空题31 . 按要求书写在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_；NH4Al(SO4)2：_。32 . 利用氧化还原反应Fe+H2SO4FeSO4H2设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。负极（_）：电极反应：_反应正极（_）：电极反应：_反应33 . 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na的原子结构示意图为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_、_（写化学式）。三、实验题34 . 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。对滴定结果的分析最终都是由_的变化来分析C测变化。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点现象_。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。(保留4位有效数字) 第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、二、填空题1、2、3、三、实验题1、