2020版鲁教版九年级化学下册第八单元第二节 海水“晒盐”B卷

2020版鲁教版九年级下册第八单元第二节 海水“晒盐”B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）A与金属氧化物反应生成盐和水B与碱反应生成盐和水C使紫色石蕊试液变红色D与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2 . 某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；只用pH试纸就可鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；可用澄清石灰水来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质其中正确说法的个数是（ ）A1个B2个C3个D4个3 . 在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大Ba 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%D该温度时，甲物质的溶解度为 50g4 . 如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A在t1时，M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等BM、N的溶解度都随温度的升高而增大C将t1时M的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数增大D将t2时M、N的饱和溶液分别降温至t1，两溶液中均析出晶体5 . 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）AB物质的溶解度受温度影响变化较小Bt1，A物质的溶解度为sgCt2，A、B两种物质的溶解度相等Dt3，A、B两种物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数6 . 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂A过滤B蒸发C蒸馏D结晶7 . 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）ABCD8 . 以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（ ）A提纯后的精盐是纯净物B精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质9 . “盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。下列说法错误的是A海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源B因人体代谢原因，每天需补充大量“盐巴”C熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理D“盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品10 . 下列排列顺序正确的是AS元素的化合价B物质的溶解性C碳元素的质量分数D利用金属的年代11 . 20时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。下列有关叙述正确的是（ ）A蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大B析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液C20时氯化钠的溶解度为36gD该氯化钠饱和溶液的质量分数为36%12 . 利用表格中硫酸镁的溶解度数据，判断下列说法正确的是（ ）温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A冷却热的硫酸镁饱和溶液一定会有晶体析出B将50时149g硫酸镁饱和溶液降温至10，析出晶体经脱水干燥后得21.3g硫酸镁C将70时硫酸镁饱和溶液升温至90（假设水不挥发），溶液的溶质质量分数不变D30时，100g水溶解39.3g硫酸镁后形成饱和溶液13 . 已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（）在0t2的温度区间内，甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液（）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和（）将t2三种物质的饱和溶液降温到t1，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（ ）A曲线Y代表丙B曲线X代表乙Ct2时，分别将乙、丙的饱和溶液降温至t1，丙析出的晶体一定比乙多Dt2时，甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小14 . 下列实验现象描述正确的是A硝酸铵溶于水放出大量的热B高锰酸钾溶于汽油形成紫色溶液C红磷燃烧产生大量烟雾D将CO2通入石蕊溶液中，溶液变红色15 . 下列是某小组在实验室模拟从海水中获得精盐的流程图,此过程中没有涉及到的实验方法是A过滤B结晶C蒸发D蒸馏16 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）A蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Bt2时，100g甲的饱和溶液降温至t1，析出甲的质量为15gCt1时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同Dt2时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙二、填空题17 . 既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是_18 . 请结合图示回答下列问题：t2 a物质的溶解度是90g,表示t2时，在_g水中溶解90g a物质达到饱和。t2时向50g水中加入60g的a 物质，形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温方法的物质是_（填“a”或“b”）。t1时100g a的饱和溶液溶质质量分数_填“”或“” 或“”）200g b的饱和溶液的溶质质量分数。将t2等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1时，下列有关说法正确的是_填字母）。Aa溶液析出晶体Bb溶液析出晶体Cb溶液的溶质质量分数不变，但变成不饱和溶液。19 . 如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。P点的意义是_；时，向的水中加入c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是_g；时，a的饱和溶液的溶质质量分数为_（精到0.1%）；20克30%的a溶渡加入_克水后，溶质质量分数变为10%；将时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至，所得溶液的溶质质量分数的关系是_（用a、b、c及、=、表示）。20 . 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:溶解;依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_;操作中用到的玻璃仪器有_;若将操作中BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调,则过滤之后得到滤液中的溶质有_ (用化学式表示)。21 . 海水中的化学（1）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、。氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量溶液除去。“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。40时，硫酸钠的溶解度为g。将40时的该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是。（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤中的试剂a是步骤III中反应的化学方程式是（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述、两个步骤总反应的化学方程式是从步骤过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越。对此科研成果你有何感想。最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂。22 . 如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）A海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为23 . 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题：时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是（1）。（用“”“”或“”表示）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是（2）（写一种）。A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是（3）。时，将30A物质加入到50水中，充分溶解后，所得溶液是（4）（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数是（5）。将时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是（6）。（用“”“”或“”表示）24 . t1时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：（1）t1时，_（选填“”或“”）试管中的溶液一定是饱和溶液；（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是_（选填“a”或“b”）；（3）下列说法正确的是_。A 若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。B t1时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数C 保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大25 . 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是（填“甲”或“乙”）（2）20时，乙的溶解度为（3）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“”或“”或“=”表示出来）26 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的_（填化学式），写出这个反应的化学方程式_。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3_（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。三、流程题27 . 某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：已知：CaCO3H2O+CO2=Ca(HCO3)2（1）为了提高反应的速率，下列措施中可行的是_（填序号）；搅拌将残渣粉碎成细小颗粒适当增大硫酸的浓度（2）反应中a和b分别是_（填序号）；足量CO2、适量NH3 足量NH3、适量CO2适量CO2、足量NH3 适量NH3、足量CO2（3）反应中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为_，反应在常温下能实现的原因是_，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作_；物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，_（滴加稀盐酸、滴加Na2SO4溶液、滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净；（5）过滤器的制作如图，正确的顺序是_（填序号）；（6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有_。28 . Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_(填1种即可)。(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是_；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_(3)试剂Y为_(填序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液 NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_第 14 页 共 14 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、流程题1、2、