高一化学铝及其化合物提高练习

高一化学铝及其化合物提高练习【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）。 A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2（2016 四川省邻水二中期末考）某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）。ANa+ Fe3+ Cl ClO BNa+ K+ Ba2+ HCO3CMg2+ NH4+ SO42 Cl DNa+ K+ Cl SO42 3（2016 广西省上林中学期末考）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）。 AZn BFe CMg DAl4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）。 A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）。 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成A1(OH)3沉淀 A B C D6把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moLL AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（ ）。 ACl浓度不变 B溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在Al3+ D溶液中存在最多的是Na+7（2015 宜昌一中期末考）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）。A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2BFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体：AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3 -8甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（ ）。 AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO49在0.1 molL1明矾溶液100 mL中，加入0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（ ）。 A0.01 mol B0.005 mol C0.0133 mol D0 mo110下列说法正确的是（ ）。 A从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂11将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 molL硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 molL的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（ ）。 A0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol二、填空题1写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_、_。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生这一现象的原因是_。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是_。2有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH (适量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB则A、B、C、D化学式分别是：A_、B_、C_、D_。写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式_。3某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化： 据此判断： （1）固体B所含物质的化学式为_。 （2）固体E所含物质的化学式为_。 （3）反应的离子方程式为_。4（2015 甘肃肖南一中期末考）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ；（3）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。5某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。 （2）步骤1过滤的目的是_。 （3）当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。 （4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改为_。【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，生成的Hg覆盖在铝的表面，Hg不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。2D【解析】加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，每个选项需分2种情况讨论。A项，若溶液是强碱溶液，则Fe3+不能大量共存，若是酸溶液，Cl 、ClO发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B项，HCO3与酸、碱均反应，一定不能共存，故B不选；C项，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故C不选；D项，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可以大量共存，故选D。3D【解析】标况下22.4 L氢气的物质的量为，故20 g金属提供的电子为1 mol2=2 mol，则提供1 mol电子需要金属的质量为10 g， AZn在反应中表现+2价，提供1 mol电子需要Zn的质量为；BFe在反应中表现+2价，提供1 mol电子需要Fe的质量为；CMg在反应中表现+2价，提供1 mol电子需要Mg的质量为；DAl在反应中表现+3价，提供1 mol电子需要Al的质量为；提供1 mol电子，只有Al的质量小于10 g，其它金属的质量都大于10 g，故金属混合物中一定有Al，故选D。4C 【解析】铝在常温下可被氧化为A12O3（氧化膜）。5C 【解析】由，大致的流程应该是。6B 【解析】4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1molL AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol。根据Al3+4OHAlO2+2H2O，所以溶液中铝元素以AlO2的形式存在，几乎不存在Al3+，溶液中存在最多的是Na+，物质的量为0.2 mol，Cl浓度不变。7D 【解析】A铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A错误；BFe跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C金属钠投入到硫酸铜溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H2，故C错误。8D 【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为Al(OH)3，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。而NaOH溶液与BaCl2混合时无明显现象产生，即BaCl2为甲溶液。故丙物质为FeSO4。9D 【解析】使SO42完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的反应关系是KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4+KAlO2+2H2O，即与2个Ba2+相匹配的4个OH恰与Al3+按n (Al3+)n (OH)=14的关系生成偏铝酸钾，得不到A1(OH)3沉淀。10D 【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出Al3+，Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。11B 【解析】由反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4 2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O n (H2SO4)=0.07 L4 molL=0.28 mol n (NaOH)=0.07L8 molL=0.56 mol 可知溶质全为Na2SO4，此时沉淀量最大，也就是Mg、A1全部转化为沉淀。13.6g5.1g=8.5g即为沉淀中OH的质量，则。则与Mg、Al反应的n (H+)=n(OH)=0.5 mol，产生n (H2)=0.25 mol。二、填空题1易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起2Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH)3+12NaCl+3O2【解析】由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M (F)=291.103=32，故F是O2；由的反应知E中必含有Na，且能与水反应放出O2，故E为Na2O2；由反应可知C中一定含有Cl元素，又结合题给条件知C中还含有Al元素，故C为AlCl3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B为Al(OH)3，由此判定A一定为Al2O3，进而由反应知D为NaAlO2，4 mol C和6 mol E反应的化学方程式可由2Na2O2+2H2O4NaOH+O2和AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl两式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4Al(OH)3+12NaCl+3O2。3（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4 （3）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2OAl(OH)3+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42，Al3+3NH3H2OA1(OH)3+3NH4+，溶液中的离子组成为NH4+、K+、SO42，从而得出正确答案。4（1）SiO2；Fe（OH）3 （2）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3 Fe2+ （3）过滤；引流 【解析】由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作I为过滤，得到沉淀A为SiO2，滤液A中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀B为Fe（OH）3，滤液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入过量的二氧化碳，与NaAlO2反应生成Al（OH）3，分解生成氧化铝。5（1）烧杯漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质 （3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全；若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体