合肥市九年级上学期期中化学试卷A卷

合肥市九年级上学期期中化学试卷A卷一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ） A . 飞流直下三千尺，疑是银河落九天B . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C . 增火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2. （2分）每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁”应理解为（ ） A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素3. （2分）下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发结晶 B . 检查气密性 C . 滴管常规取液后直接插回原滴瓶 D . 塞进橡皮塞 4. （2分）某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运，人文奥运，绿色奥运”的口号，为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ） A . 关闭所有化工厂B . 植树种草，增大绿地面积C . 提高污水处理率D . 机动车的尾气经处理后排放6. （2分）下列有关说法正确的是（ ） A . 用托盘天平称取7.5g的食盐时，发现指针指向左边，应将游码往右调B . 硫磺在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色C . 空气污染物有PM2.5、SO2、NO2、CO2D . 自来水的净化步骤中投药消毒属于化学变化7. （2分）碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ） A . 中子数为6B . 质子数为6C . 电子数为6D . 质子数与中子数之和为148. （2分）一氧化碳属于纯净物；混合物；化合物；单质；氧化物。（ ）A . B . C . D . 9. （2分）生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是A . 原子B . 离子C . 元素D . 分子10. （2分）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）A . 氧气的密度比空气略大用于急救病人B . 稀有气体的性质稳定作保护气C . 石墨能导电可作电极D . 金刚石硬度大用于切割玻璃11. （2分）将混有少量高锰酸钾的氯酸钾放入试管中加热至完全反应，最后剩下的固体是（ ）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种12. （2分）下列实验方法不可行的是（ ）A . 用过滤的方法软化硬水B . 用澄清石灰水区别CO和CO2C . 用酚酞试液区别食盐水和石灰水D . 用熟石灰区别化肥氯化钾和硝酸铵13. （2分）茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效下列有关说法正确的是（ ） A . 茶氨酸属于有机化合物B . 茶氨酸中氧元素的质量分数最大C . 茶氨酸由26个原子构成D . 茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7：14：3：214. （2分）青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）A . 氯是一种非金属元素B . 钠元素的相对原子质量是22.99C . 钠原子的中子数为11D . 氯元素的原子序数为1715. （2分）2016年世界地球日活动的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，活动旨在唤起人类爱护地球，保护家园的意识，以促进资源开发与环境保护的协调发展，进而改善地球的整体环境，下列不符合该主旨的做法是（ ） A . 禁止使用化石燃料B . 垃圾分类回收处理C . 合理开采和利用稀土资源D . 保护地下水源16. （2分）（2016三元区）氧化锆（ZrO2）是一种高级耐火原料，其中锆元素（Zr）的化合价为（ ） A . 0B . +2C . +3D . +417. （2分）下列各组物质中，含有相同原子团的是（ ）A . NaOH Ca(OH) 2 B . Na 2 CO 3 Na 2 SO 4C . Na 2 SO 4 Na 2 SO 3 D . CuO MgO18. （2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分）下列性质中，属于化学性质的是（ ） A . 金刚石很坚硬B . 铁锅有导热性C . 氢气有可燃性D . 铜绿是绿色固体20. （2分）下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是（ ） A . 铁+氧气 四氧化三铁B . 铝+氧气 氧化铝C . 过氧化氢 水+氧气D . 石蜡+氧气 二氧化碳+水21. （3分）“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ） A . 硫酸铜、食盐、纯碱盐B . 硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥C . 空气、消石灰、碘酒混合物D . 氨气、小苏打、苛性钠碱22. （2分）如图所示实验操作正确的是（ ）A . 检查装置气密性 B . 往试管中加入锌粒 C . 加热液体 D . 固体药品的取用 23. （2分）尿素是一种肥效很高的氮肥，尿素的化学式为CO（NH2）2关于尿素的说法正确的是（ ） A . 一个分子中含有7个原子B . 尿素由三种元素组成C . 碳元素和氧元素的质量之比是1：1D . 氮元素的质量分数约为46.7%24. （2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火必须同时控制这三个条件C . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C和HD . 因为氧化物一定含有氧元素，所以KClO3是氧化物25. （2分）下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ） A . 向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B . 向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量C . 在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D . 加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体二、 填空题 (共5题；共32分)26. （2分）写出下列反应的化学方程式。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气。_（2）一种银白色金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射。_27. （6分）水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是_变化（填写“物理”或“化学”）； （2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_，K2FeO4中Fe元素的化合价为_ （3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2 ， KOH，K2SO4 ， HNO3 ， 用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的_，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式_，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是_（填写物质名称）28. （4分）用元素符号或化学式填空：氢元素_4个二氧化硫分子_氮气_7个银原子_29. （16分）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题： （1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是_ （2）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是_ （3）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为_ （4）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为_ （5）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀_和稀_（填物质的名称） （6）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀_和稀_（填物质的名称） （7）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：_，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于_（填“有机物”或“无机物”） （8）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：_，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于_（填“有机物”或“无机物”） （9）日常生活中可以用_区分硬水和软水；可以用_区分羊毛和棉花 （10）日常生活中可以用_区分硬水和软水；可以用_区分羊毛和棉花 30. （4分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体在铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题： （1）铁丝在氧气中燃烧的现象是_（2）铁丝绕成螺旋状的目的是_（3）在集气瓶中铺上沙子和少量水的目的是_（4）反应的文字表达式为_ 三、 实验与探究题 (共2题；共13分)31. （7分）实验探究题 （a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好） 实验编号实验药品分解温度/氯酸钾580氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）350氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）370氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）390（1）问题一：由实验与实验对比，证明猜想合理实验所用的三种物质，催化效果最好的是_ （2）（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20） 实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/二氧化锰用量/g氧气体积/mL反应所需时间/s512200.2125113012200.212523012400125148301290012582问题二：写出以上反应的文字或符号表达式_（3）通过对比实验和可知，化学反应快慢与_有关；通过对比实验和_可知，化学反应快慢与温度有关 （4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号_ （5）本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择：_（填字母） 问题三：查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂下列有关催化剂的说法中正确的是_A二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B同一个化学反应可以有多种催化剂C催化剂只能加快化学反应的速率D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物32. （6分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 （1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ， 立即产生大量气泡。写出用H2O2溶液制备O2的文字表达式：_。 （2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。 （查阅资料）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-（提出问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？（提出假设）假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是_。（分析讨论）假设一不可能成立，理由是_。（实验探究）步骤实验操作实验现象结论其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化Na+ ， Cl没有催化作用其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化_其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡Fe3+有催化作用（实验结论）假设_成立，而假设一和另一种假设不成立。（知识拓展）比较催化剂，从循环利用的角度分析，_（填化学式）更适合做该反应的催化剂。四、 推断题 (共1题；共16分)33. （16分）某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体【提出问题】产生的气体是什么？（1）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2 你认为猜想二_（填：“正确”或“错误”）（2）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4 【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液_溶液中含有CuSO4（3）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2 你认为猜想二_（填：“正确”或“错误”）（4）【探究结论】通过实验，猜想二正确写出步骤一发生反应的化学方程式：_完成并配平方程式：_Cu+_H2SO4（浓）_（5）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4 【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液_溶液中含有CuSO4（6）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确写出步骤一发生反应的化学方程式：_完成并配平方程式：_Cu+_H2SO4（浓）_（8）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_五、 计算题 (共1题；共10分)34. （10分）丙三醇俗称甘油（化学式为C3H8O3），可用于制造化妆品。请计算： （1）甘油中碳、氢元素的质量比为多少（填最简整数比）。 （2）46g甘油中氧元素的质量为多少g。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共32分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、29-8、29-9、29-10、30-1、30-2、30-3、30-4、三、 实验与探究题 (共2题；共13分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、四、 推断题 (共1题；共16分)33-1、答案：略33-2、答案：略33-3、答案：略33-4、答案：略33-5、答案：略33-6、答案：略33-7、答案：略33-8、答案：略五、 计算题 (共1题；共10分)34-1、34-2、