湘教版第三十八中学2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷D卷

湘教版第三十八中学2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷D卷一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分）能用物理变化解释的现象是（ ）A . 水壶烧水出现水垢B . 牛奶变酸C . 寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾D . 铁钉生锈2. （2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ） A . 氮气用作粮食的保护气B . 石墨制铅笔芯C . 焦炭用于炼铁D . 生石灰用作食品干燥剂3. （2分）郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验某气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A . 建立假设B . 收集证据C . 设计实验D . 得出结论4. （2分）下列排列顺序正确的是（ ） A . 空气中物质的含量： B . 利用金属的年代： C . 溶液的PH： D . 铜元素的质量分数 5. （2分）下列有关空气及其成分说法正确的是（ ）A . 铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体B . CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应C . 酸雨的PH5.6D . 空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定6. （2分）用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL实验步骤如图（装置气密性良好，部分操作已略去）： 打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；用高能激光笔照射，引燃红磷；红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；计算空气中氧气的体积分数下列说法正确的是（ ）A . 步骤中，鼓入空气的体积可以是小于200mL的任意体积B . 步骤中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a和bC . 步骤中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高D . 步骤中，求得氧气的体积分数等于 （ ）100%7. （2分）太阳活动可直接造成地球上发生下列现象的是（ ） A . 酸雨B . 温室效应C . 火山喷发D . 短波通讯中断8. （2分）下列反应中既不属于分解反应又不属于化合反应的是（ ） A . 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气B . 硫+氧气 二氧化硫C . 氢气+氧气 水D . 酒精+氧气 水+二氧化碳9. （2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A . 木炭在空气中燃烧生产二氧化碳B . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C . 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成白色粉末D . 少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝10. （2分）根据反应事宜能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是（ ） 选项化学反应事实影响化学反应的因素A铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D11. （2分）空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（ ） A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 氦气12. （2分）实验室制氧气有以下操作，操作顺序正确的是（ ） 撤去酒精灯将仪器固定在铁架台上把集气瓶装满水倒置于水槽中检验装置的气密性给装入药品的试管加热收集气体撤出伸入水中的导气管装入氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带导管的橡皮塞塞紧试管口A . B . C . D . 13. （2分）将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后试管中剩余的物质共有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分）氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列说法正确的是（ ） A . 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧B . 硫在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，说明氧气具有可燃性C . 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子D . 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，此变化是分解反应15. （2分）对下列实验事实的解释错误的是（ ） A . 硫在空气和氧气中燃烧现象不同氧气浓度不同B . 硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同温度不同,硝酸钾的溶解度不同C . 酒精和食醋的气味不同不同分子性质不同D . 金刚石和石墨硬度不同碳原子的排列方式不同16. （2分）下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）A . 分子大，原子小B . 气体受热膨胀是由于分子变大的缘故C . 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D . 分子是保持物质性质的一种粒子17. （2分）豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）下列关于异黄酮的表述正确的是（ ） A . 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成B . 异黄酮的相对分子质量为222克C . 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D . 异黄酮中碳元素的质量分数最大18. （2分）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用结合图中信息，下列叙述正确的是（ ） A . 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB . 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C . MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D . KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液19. （2分）关于过滤操作的下列叙述中，不正确（ ） A . 滤纸的边缘低于漏斗口B . 液面低于滤纸的边缘C . 玻璃棒靠在三层滤纸一边D . 漏斗下管至于烧杯的中间20. （2分）对下列事实的微观解释错误的是（ ） A . 水蒸发过程是物理变化-水分子本身未发生变化B . H2O和H2O2化学性质不同-构成物质的分子不同C . 变瘪的乒乓球放入热水中能效起来-分子的种类变多D . 切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味-分子在不断地运动二、 实验题 (共3题；共23分)21. （6分）小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂（1）【实验】设计并完成下表所示的探究实验： 实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是_土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条没有明显现象水和土豆丝不能放出氧气实验三取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条_土豆丝能加快过氧化氢的分解请你帮小明同学填写上表中未填完的空格在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_（2）【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的： 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明土豆丝_（3）【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂，请你写出该反应表达式_ 22. （7分）为了研究炼铁原理，我校化学小组学生用一氧化碳与氧化铁反应，并如图进行实验，现请你帮助解答相关问题： （1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是_ （2）玻璃管中的现象是_，发生反应的化学方程式是_ （3）试管中发生的现象为_，方程式为_ （4）酒精灯点燃尾气的目的是_，方程式为_ 23. （10分）小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究 （实验室提供的试剂为：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液）【提出问题】白色浑浊物是什么物质？【查阅资料】自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2 和Mg（HCO3）2 Ca（HCO3）2 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3 ， Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg（HCO3）2+4NaOH=Mg（OH）2+2H2O+2Na2CO3Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液（1）【实验反思】 实验室在配制溶液时应该使用_水生活中降低水的硬度常用的方法是_（2）【作出猜想】 猜想一：白色浑浊物是CaCO3猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2猜想三：白色浑浊物是_（3）【实验探究】 取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是_静置冷却、过滤取滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想_错误若猜想三是正确的，在和的基础上，还应进行的操作是：_（4）【拓展延伸】小凯认为实验探究过滤后的滤液中溶质仅含有氢氧化钠，小组其他同学认为不正确你的证明方法是：取滤液滴加足量的_，有气泡生成，说明滤液中还含有碳酸钠则产生气泡的反应的化学方程式为：_ （5）【实验反思】 实验室在配制溶液时应该使用_水生活中降低水的硬度常用的方法是_三、 填空题 (共1题；共3分)24. （3分）仔细阅读下列材料，回答问题： 材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域材料二：（1）镓原子最外层电子数是_ （2）硅的相对原子质量是_ （3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_ 四、 科学探究题 (共2题；共10分)25. （3分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究【设计实验】第一小组同学共同设计了如图所示的A、B两套装置（1）为了保证结果的准确，第一小组同学在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是_；（2）集气瓶中红磷燃烧反应的文字表达式是_（3）【改进实验】第二小组同学查阅资料得知：当温度达到40时白磷就能在空气中燃烧五氧化二磷会刺激人的呼吸道，影响健康于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如图B），并在水中将橡皮塞取下此装置的优点是（任写一点）_26. （7分）利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”,实验中 H2O2 的溶质质量分 数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内 压强成正比。反应放热忽略不计)（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式：_，MnO2 在此反应前后_和_不发生改变。 （2）图乙是“0.1 克 MnO2 不同体积的 3% H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看_。（3）当用“3% H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。 在此实验条件下,若 MnO2 的质量有 4 克(一药匙),就能使如图_(选填字母)烧杯 中所装的 3% H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求。（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_（填 “越快”、“越 慢”或“不变”）；（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共3题；共23分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 填空题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、四、 科学探究题 (共2题；共10分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、