资源描述
分子和原子一：分子1：分子是 。同种物质的分子 相同，不同种物质的分子， 不同。2：分子的性质是（1） （2） （3） 3：物质呈三态的主要原因是 4：构成物质的粒子有 、 、 。5：混和物与纯净物混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。二：原子1： 氧化汞受热分解2HgO 2Hg+O2通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。2：原子是 。3：原子的性质是： 4：原子是由 构成的。由于 因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的 5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于核内中子数。6：相对原子质量是以一种 。单位为 （一般不写）。7：质子和中子的质量大约 ，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在 。8：一个铁原子的质量928810-26千克，一个氢原子的质量167410-26千克，一个碳原子的质量199310-26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。9：碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为 。10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷.故:原子核所带的电荷数=质子数每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数电子数所以:原子核所带的电荷数=质子数核外电子数 11：分子、原子的相似,相异及相互关系:原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？三：元素 元素符号1：概念： 。2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种. 元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子 一类原子的总称3：单质 例：4：化合物： 例：5：氧化物： 例：6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。四：化学式 相对分子质量1：化学式：用 叫做化学式。（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.（2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示.（3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。2：单质化学式的写法:（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2”如:O2 N2 H2Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫 （3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如He NeArKr这类分子称为单原子分子.3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知:该化合物有哪几种元素组成.该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读.4：C表示： 2C表示 3H2O表示 5：相对分子质量: NaCl的相对分子质量=KClO3 的相对分子质量6：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag属于金属的是 属于非金属的是： 属于稀有气体的是： 7：元素、分子和原子的区别与联系：元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，同类原子总称 构成 构成 原子 构成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数8：分子、原子、离子、元素和化学式 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。复习检测题一、填空1、原子是_。它由_和_构成，其中原子核由_和_构成的，每个_带1个单位的正电荷，_不带电2、一个原子中，_数=_数=_数3、元素是_的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是_。4、二氧化碳是由碳_和氧_组成的。5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是_、_、_、_。6、二氧化碳分子是由碳_和氧_构成的。7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化。8、 国科学家 首先发现了电子。9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：一种金属单质 。三种非金属单质 、 、 。三种氧化物 、 、 。两种盐 、 。11：现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧（O3 ）f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有（写序号） ；属于化合物的有 ，其中 属于含有氧元素的化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。12：写出下列符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意义： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“的记号。 物质分类二氧化碳镁条空气白磷食盐水氮气碱式碳酸铜 混合物 纯净物 单 质 化合物金属单质非金属单质14：化学式是用_表示物质_的式子。相对分子质量是组成该物质的_的总和。在化学式的书写中，_、_、_单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。15：（1）化学符号Fe能表示：(A) (B) (C)这种单质的 式。 （2） 将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是 16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH 17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_个，电子数共有_个，而一个氢分子中电子数共有_个。18：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。(1)用元素符号回答：X_，Y_，Z_。(2)用化学式回答：A_，B_，C_，D_。(3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显_色。这两个反应均是_反应，也属_反应。(4)C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于_反应。19：从不同角度来看，二氧化碳既属于_物，又属于_物，也属于_物。20：.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其中数字“1、2、3、4”的意义。“1” ；“2” “3” ；“4” 21：碳12原子的实际质量为m 千克，则实际质量为2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为_。22：下列物质中：a：NH3、 b：O2、 c：N2、 d：H2SO4、 e：KClO3、 f：MnO2、 g：NaCl、 h：H2O、 i：Fe u、 j：P2O5、 k：Mg(OH)2、l：CaCO3 、m：HgO、n：Cu。（1）属于单质的是_；（2）属于化合物的是_；（3）属于氧化物的是_。(4)属于酸的有 (5)：属于碱的有 （6）属于盐的有 23：填写化学式ZnSkCl名称氧化镁氯酸钾氧化汞高锰酸钾锰酸钾二、选择题24、下列物质的性质，属于物理性质的是（ ）。A：浓盐酸的挥发生；B：烧碱的碱性；C：一氧化碳的还原性D：氧气的氧化性；25、有下列叙述，其中正确的是（ ）。氢气由氢元素组成。氯化钠由钠离子和氯离子构成。水由氢原子和氧原子构成。二氧化碳由碳原子和氧分子构成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。A：B：C：D：26、分子和原子的主要区别是（ ）。A：分子质量大，原子质量小。B：分子能直接构成物质，而原子不能。C：在化学反应中，分子可分，原子不可分。D：分子间有空隙，而原子间无空隙。27、下列气体的收集方法正确的是（ ）A：排水法收集CO2B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO228、不同元素间的本质区别是（ ）A.相对原子质量不同 B.电子数不同C.核电荷数不同 D.中子数不同29、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（ ）A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都 有可能 30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是（ ）A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钡、铁 D.锰、镁、铝31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40和50，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（ ）A、20%B、25%C、30%D、35% 32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8，该单质气体可能为 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N233、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。A：分子是在不停地运动B：分子很小C：分子有质量D：同种分子性质相同34、下列粒子能保持物质的化学性质的是（ ）。A：原子B：分子C：质子D：电子35、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。A：氯化钠B：水C：水银 D：氧化镁36、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21 ：8 ，原子量之比为 7 ：2 ，则该化合物的化学式可能为（ ） A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y437、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O338、下列符号中能表示宏观意义的有（ ）。A：2Cl2B：3SO2C：N2D：3Na39、氧化物组成元素为m种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为n 种，则m与n的关系为（ ） A、m等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于n D、无法确定三、书写方程式：40、镁带燃烧 41、磷燃烧 42、铁在氧气中燃烧 43、硫在空气中燃烧 44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物 45、加热高锰酸钾 46、加热氧化汞 47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式 四、计算题48：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。49：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的相对分子质量（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；复习检测题参考答案一、填空1：化学变化中的最小粒子、核外电、原子核、质子、中子、 质子、中子。2：原子核所带的电荷数=质子数核外电子数3：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.。即核电荷数(即核内质子数)不同。4：元素、元素。 5：O、Si、Al、Fe。 6：原子、原子。 7：:保持物质化学性质的一种粒子 8：英国、汤姆生。9：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.10：（1）Cu （2）S 、N2 、O2 （3）CuO、S O2、N O2（4）CuS、Cu（NO3）、CuSO411：ae、cdgh、g、b。 12：氮元素、一个氮原子、二个氮原子、三个磷原子。13：13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“的记号。 物质分类 二氧化碳镁条空气白磷食盐水氮气碱式碳酸铜 混合物 纯净物 单 质 化合物金属单质非金属单质14：元素符号、组成。相对原子质量、稀有气体、金属单质、固体非金属单质、15：（1）(A) 铁元素 (B) 一个铁原子 (C) 化学式 （2）（A）c、c；a、a；f、e。（B）d；ef。（C）e、f、I。 16：（1）氧元素、一个氧原子。（2）氧气、一个氧分子（3）2个二氧化碳分子（4）n个氢原子 17：50、50、2。 18：（1）X：S ； Y：O2 ；Z：Fe （2）A：S O2；B：Fe3O4；C：KClO3 ；D：MnO2 19：纯净物、化合物、氧化物。20：“1” 每个硫酸分子中含有一个硫原子 ；“2” 每个硫酸分子中含有二个氢原子 “3”三个硫酸分子；“4” 每个硫酸分子中含有四个氧原子 21：24。22：（1）b、c、n。（2）a、d：e、f、g、h、I、j、k、l、m。（2）f、h、j、m （3）d（4）d（5）k（6）e、g、i。23：化学式MgOKClO3HgOKMnO4K2MnO4ZnSkCl名称氧化镁氯酸钾氧化汞高锰酸钾锰酸钾硫化锌氯化钾二、选择题2425262728293031323334353637383940ABCCCDBBCABCDBCB40：2Mg + O2 点燃 2MgO 41：4P + 5O2 点燃 2P2O5 42：Fe + 2O2 点燃 Fe3O443：S + O2 点燃 SO2 44：2KClO3 2KCl+3O2 45：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 46：2H2O 通电 2H2+ O2 47：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 四、计算题1：Fe2O3 2：80，35 氮、氢、氧三种元素的质量比：7：1：12
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