初三化学总复习资料.doc

物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰）点燃4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃 可燃性：点燃2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2）高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高温氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属还原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）14、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置固（+固）或固+液固+液固+液检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 H2、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 红褐色沉淀：Fe(OH)3 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱酸和对应的酸性氧化物的联系：非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、 碱和对应的碱性氧化物的联系：金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三）、常见意外事故的处理：沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：溶质质量溶液质量（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量混合物质量某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数初三化学总复习资料基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写） 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 - 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液饱和溶液3、16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）