高一化学试卷.doc

宁波市2014学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。4可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列不属于城市空气质量预报范围的是A PM2.5 BPM10 CCO2 DSO22下列物质属于纯净物的是A氯水 B水玻璃 C胆矾D盐酸3下列含硅物质中，不属于硅酸盐产品的是A光导纤维 B. 水泥 C陶瓷D普通玻璃4下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B刘禹锡的浪淘沙：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C刘琨的重赠卢谌：“何意百炼钢，化为绕指柔”D李商隐的无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”5下列分类标准和分类结果不对应的是选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和结构特点酸、碱、盐、氧化物等6浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，这些性质都是因为浓硫酸中存在A水分子 B硫酸分子 C硫酸根离子D氢离子7下列化学用语正确的是A质量数为37的氯原子： B次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO- CNa+的结构示意图： D赤铁矿的主要成分：Fe2O38下列物质属于电解质的是A铁 B石灰水 C醋酸D酒精9下列叙述中，不正确的是ACl2的摩尔质量为71 B12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D卢瑟福根据粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型10下列实验操作中，正确的是A称量 B转移 C过滤 D蒸馏二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列有关工业生产的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液制金属钠 B用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白粉C焦炭是炼铁的原料之一 D硫酸工业生产的主要设备是高炉12下列有关说法错误的是A铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 B纯碱用作焙制糕点的发酵粉C氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D氧化镁用作耐高温材料13下列说法或实验操作错误的是A浓盐酸试剂瓶标签上应贴有如右图所示的标识 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D用分液漏斗分液时，下层液体从漏斗颈下分出，上层液体从漏斗上口倒出14下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A热稳定性： Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL-1盐溶液的pH值： Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL-1盐溶液与0.1molL-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO315下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFeCl2(FeCl3)铜粉过滤CH2O (Br2)CCl4萃取、分液DKNO3(NaCl)AgNO3溶液过滤16设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB足量的Fe与0.1 mol Cl2完全反应时转移的电子数为0.2NAC1 molL-1CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NAD常温常压下2.24L SO2所含的原子数为0.3NA17等质量的镁分别在下列四种气体中完全燃烧，所得产物质量最大的是A氧气 B氮气 C氯气D二氧化碳18由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DX为CO219将钠、镁、铁各0.3 mol分别与100 mL 1 molL-1的盐酸反应，在同温、同压下产生的气体体积比是A122 B311 C111 D12320有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是 A无色气体质量为0.2g B原混合物中铁的质量分数无法计算C实验中消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol D溶液中金属离子物质的量为0.02 mol第卷(非选择题，共50分)三、简答题（本大题包括5小题，共44分。）21（10分）实验室需要0.9molL1硫酸溶液90 mL，现欲用浓度为18.0molL1的浓H2SO4配制上述溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、10mL量筒、50mL容量瓶、100mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：（1）本实验中不需要用到的仪器是： （填序号）（2）配制时应用量筒量取浓硫酸 mL（3）配制溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是 A将溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒B定容时，俯视容量瓶刻度线C容量瓶洗涤后未干燥D定容、摇匀后，发现溶液凹面低于刻度线，再加水至刻度线碘是生命体中的必需元素，实验室中制取少量碘可采用如下方法：4KI + 2CuSO4 =2CuI+ 2K2SO4 + I2，请回答下列问题：（1）上述反应中的氧化剂为： （2）当生成0.1mol I2时，反应中共转移 mol电子22（6分）某澄清溶液可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现进行如下实验：取少量该溶液于试管中，滴入足量NaOH溶液，出现白色沉淀；加热该溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝。另取少量该溶液于试管中，滴入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，取上层清液少许于试管中，滴入AgNO3溶液，又出现白色沉淀。根据以上实验现象分析回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （2）为确定原溶液中可能还存在的某种阳离子，可以用 （填实验操作名称）进行检验。23（12分）下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1）B的化学式为 ，沉淀G的化学式为 ，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为 （2）请写出H与E反应的离子方程式 （3）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 24（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质，拟用下图所示的装置进行实验。 请回答下列问题：（1）仪器X的名称为： （2）实验装置连接顺序应为：A接 ， 接B；Z溶液为： （3）若Y为足量的氢氧化钠，则烧杯中发生反应的化学方程式为： （4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： （5）若在分液漏斗中加入 ，X中加入 ，利用此套发生装置还可用于实验室制取氯气。25（4分）下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：项目名称数据参考值尿素氮2.952.00-6.10 mmolL-1葡萄糖4.503.89-6.11 mmolL-1总胆固醇3.755.20 mmolL-1甘油三酯1.801.70 mmolL-1已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：（1）这位教师的血糖含量属 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖 g四、计算题（6分）2620时，将21.2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，请回答下列问题：（已知20时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g）（1）请判断是否有NaHCO3晶体析出 （填“有”或“无”）；若有NaHCO3晶体析出，则析出晶体的质量为 g（若无晶体析出则填“0”）。（2）假设最后溶液体积为100mL，则20时，NaHCO3饱和溶液物质的量浓度约为 molL-1（精确到小数点后二位）。