2011年度高一第二学期期中试卷(化学).doc

西周中学2011年度高一年级第二学期期中试卷化 学可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 S-321、 选择题（下面共有25小题，每小题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案，多选、漏选、错选都不得分）1同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（ ）AK层BL层CM层DN层2下列元素中，最外层电子数最多的是（ ）AFBOCSDAr3下列元素的原子半径最小的是（ ）ALiBMgCFDH4下列气态氢化物最不稳定的是（ ）ASiH4BPH3CH2SDHCl5在元素周期表中，周期的划分依据是（ ）A元素原子的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数6下列属于共价化合物的是（ ）ACl2BCaCl2CH2ODKOH7下列过程中，离子键被破坏的是（ ）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水中DHCl气体溶于水中8用氧的同位素16O、18O，氢的同位素H、D。从水分子的原子组成来看，共可构成水有（ ）A2种B4种C6种D8种9下列关于晶体的说法正确的是（ ）A在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体高D分子晶体的熔点一定比金属晶体低10某X溶液与一定浓度NaOH溶液反应时，其中反应速率最快的是（ ）A10时20mL 3mol/L 的X溶液B20时30mL 2mol/L 的X溶液C10时50mL 3mol/L 的X溶液D20时10mL 4mol/L 的X溶液11当可逆反应2NO+O2 NO2 达到一定限度后，通入18O2。经过一段时间，18O存在于（ ）ANO和O2中BNO和NO2中CO2和NO2中DNO、NO2和O2中12物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色B状态C化学键D原子核13已知反应：X+Y=M+N为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热，反应就可以发生14化学电池中的能量转化关系是（ ）A化学能转化为电能B电能转化为热能C电能转化为化学能D热能转化为电能15NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是（ ）A核外有13个电子，其中最外层有4个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子16下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强17保持相同的压强，可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)在20和50条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）A大于B小于 C等于 D无法确定18对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是（ ）A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgMg2+Al3+ D单质的还原性：NaMgH2YO4H3XO4，下列说法错误的是（ ）A它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小 B非金属性按X、Y、Z的顺序减弱C它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱23实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ ）A用纯锌与稀硫酸反应 B用纯锌与稀盐酸反应C用粗锌与稀硝酸反应 D在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应24可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为v(A)=0.5 mol/(Lmin) v(B)=0.6 mol/(Lmin)v(C)=0.35 mol/(Lmin) v(D)=0.4 mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） AB C D25一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132C断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2Z西周中学2011年度高一年级第二学期期中试卷化 学一、选择题（每小题2分，共50分）二、填空题（共15分）26写出下列微粒的原子或离子结构示意图（2分）S ： Na+： 27写出下列物质的电子式：（2分）MgCl2： O2： 28根据学过的知识，对下面的六个选项进行分类（3分）O2和O31H和2H红磷和白磷乙醇和二甲醚14C和12CH2O2和H2O同位素： 同素异形体： 同分异构体： 29写出符合下列条件的物质的符号：（4分）具有4个原子核，且核外电子总数为10个的分子： 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： 元素处于元素周期表第三周期中，金属性最强的元素： 第三周期元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其酸性最强的物质是： 30氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（4分）Na3N是由 键形成的。Na3N与盐酸反应生成 种盐。 Na3N与水的反应属于 反应。比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“”“=”“氧化产物 还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2氨的工业制法：N2+3H2=（高温高压催化剂）2NH33氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2O=NH4+OH-5氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO27铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO37二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 沾化二中高一化学组学案