高二化学选修4前两章测试题

夏邑高中20182019年度西北区8.13测试高二化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 Ba 137 Ne 20 Si 28一选择题（共20小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意,）1下列古文或谚语中揭示“化学能转化为热能”的是（）A雷雨肥庄稼B日照澄州江雾开 C煮豆燃豆萁D叶落乌啼霜满天2可逆反应：A+BC，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S03如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是（）A反应为反应提供了原料 B反应也是SO2资源利用的方法之一C制得等量H2所需能量较少的是系统（ I）D系统（I）制氢的热化学方程式为H2O（l）H2（g）+O2（g）H=+286 kJ/mol4断裂1mol化学键所需的能量如表：化学键NNO=ONNNH键能（kJ）154500942a火箭燃料肼（H2NNH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）AN2比O2稳定 BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534 kJmol1C表中的a=194 D图中的H3=+2218 kJmol15下列关于说法正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）反应的H=1366.8kJ/molC一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）H2则H1H2D在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/mol6已知反应，的能量与反应进程分别如图所示，下列说法正确的是（）A比稳定B反应的两步均放出热量C反应的第1步反应速率比第2步慢D反应的两步活化能均是Ea（正）Ea（逆）7根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）A1mol C（g） 与1mol O2（g）的能量之和为393.5 kJB反应2CO（ g）+O2（g）2CO2（ g） 中，反应物的总能量小于生成物的总能量CCCO 的热化学方程式为2C（s）+O2（g）2CO（ g）H=110.6 kJ/molD热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1kJ/g8“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）直接从自然界中取得的能源都是一次能源 二次能源是由一次能源加工、转换而得到太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源 煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源电能是一种应用最广、污染最小的二次能源 蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源ABCD9下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2+3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是（）v（N2）=0.03molL1min1 v（NH3）=0.06molL1min1v（H2）=0.045molL1min1 v（H2）=0.135molL1min1A B C D10 “碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如表：实验编号c（I）mol/L0.0400.0800.0800.1600.160c（S2O82）mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2下列关于该实验的分析正确的是（）A该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响B显色时间t2=44.0sC若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22.0sD通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快11利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走12下列事实和解释正确的是（）A锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl的浓度B催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率C5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多D锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度13汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。将1.0mol NO、0.5molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A该反应的H0 BT2，02s内的平均反应速率v（N2）=0.05 molL1s1CT2，2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡不发生移动DT1，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小14.反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法 DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC15工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）H0，将0.3molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如表：下列说法正确的是（）时间/min质量/g温 度/01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48A250，前 2min，Si3N4的平均反应速率为 0.02 molL1min1B反应达到平衡时，两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C达到平衡前，300条件的反应速率比250快； 平衡后，300比 250慢D反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多16下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 BH2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温17在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，炭生2N2O（g）2N2（g）+O2（g），容器I、II、III中N2O平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04A该反应的正反应放热B相同温度下反应时，平均反应速率：V（I）V（）C图中A、B、C三点处容器内总压强：P（I）AP（II）BP（III）CD容器 IV在470进行反应时，起始速率：v（N2O）正V（N2O）逆18已知：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有正逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大19一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ/mol现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在 I中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1mol H2，在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3下列说法正确的是（）A2Q1=2Q2Q3B容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于120在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 molL1min1。则下列叙述中正确的是()A恢复至原温度，容器内压强增大 BA的平均反应速率为0.1 molL1min1C达到平衡时，B比A的转化率小 DB的平衡浓度为0.25 molL1二填空题（共5小题）21（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=bkJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=ckJmol1；则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为（2）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：22在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0（用“加快”、“减慢”、“不变”、“正向”、“逆向”、“不”填空）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率，平衡移动 。保持容器容积不变，向其中加入1mol N2，反应速率，平衡移动。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率，平衡移动。将容器体积压缩为原来的1/2，反应速率，平衡移动23.温度25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 （2）在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为 （用“”、“”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是 24.在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g)a Z(g)W(g)HQ kJmol1(Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3) 维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar Ba mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(4)X的转化率_(用含Q、Q1的代数式表示)。25在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：（1）在830条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%求该条件下平衡常数K1=（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L该条件下的平衡常数为K3则K3K1（4）830时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）26某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示（1）已知中和热的理论值H=57.3kJmol1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式： （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验组起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH126.226.030.1227.027.433.1326.426.230.5中和热H=（取小数点后一位）已知：比热容c=4.18J（g）1上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时俯视读数c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度 （3）若取100mL 0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）已知一元弱酸HA（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol H2O（l）时H=23.1kJmol1，依据中和热的理论值，则HA（aq）H+（aq）+A（aq）的H=4