浦东新区2013学年度第二学期高一化学期末考试试题.doc

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学试卷考生注意：1 本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。2 本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1 酸雨的形成主要是由于A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多 D使用氟利昂等制冷剂2电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A氢氧化钠溶液 B水 C氯化钠固体 D硫酸钡3属于人工固氮的是 A分离液态空气制氮气 B闪电时N2转化为NOC工业合成氨 D豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A分别加入铁片 B分别加入蔗糖C分别滴在纸上 D分别加入铜片5在空气中易被氧化的是 ANa2SO3B盐酸 C浓硫酸D稀硫酸6检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7在3NO2 + H2O 2HNO3 + NO的反应中，NO2 A是还原剂 B既是氧化剂又是还原剂C是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂8电解饱和食盐水的反应为NaClH2OCl2H22NaOH有关电解饱和食盐水的说法正确的是 A氯气在阳极产生B电解过程中Na浓度不变C水既不是氧化剂也不是还原剂D反应过程是把化学能转化成电能9在pH都等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量浓度相等的是 A盐酸与硫酸 B H+ CCl-与SO42- DH+与SO42- 10容量瓶上未必有固定的 A溶液浓度 B容量 C定容刻度 D配制温度11与100 mL 0.1 mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A100 mL0.2 mol/L氯化钾溶液 B200 mL 0.1 mol/L硝酸钾溶液 C100 mL 0.1 mol/L硝酸钾溶液 D50 mL 0.2 mol/L碳酸钾溶液 12反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每分钟浓度变化正确的是 ANO0.08mol/L BH2O0.12 mol/L CNH30.12 mol/L DO20.075 mol/L 13哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。达到化学平衡时，有关说法正确的是AN2将完全转化为NH3 B N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D正反应和逆反应的速率都为零14工业生产上常使用催化剂，因为它可以 A提高反应进行的程度 B使平衡向正反应方向移动 C使生成物更纯净 D增大反应速率，缩短达到平衡的时间15恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（气）+ 3B（气） 2C（气），可说明该反应达到平衡状态的是AA、B、C的分子数之比为1:3:2 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC容器中气体的总压不再发生变化 D反应停止了16离子方程式：CO32-+2H+CO2+H2O可表示的意义是 A一切碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水 B碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 C可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水 D可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水17下列物质的导电性能最差的是 A氯化钾固体 B0.1mol/L 盐酸 C0.1mol/L 醋酸 D熔化的氢氧化钠 18向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离平衡是 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法确定19在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的关系是 Ac(Na+) = c(S2-) Bc(Na+) ：c(S2-) = 2 : 1 Cc(Na+) ：c(S2-) 2 : 1 20在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是 Ac(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(H+) c(SO42-) c(OH-)Cc(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+) c(SO42-) c(OH-) c(H+)二、填空题（共31分）21已知黑火药的爆炸反应是S2KNO33C K2SN23CO2，由此可知1mol KNO3氧化碳的质量是 。要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解、_后，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是 。2225时，水的电离程度很小，1L纯水中只有_mol水电离，水的离子积常数Kw=_。水的电离是_过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度的升高而_。23以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 。所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手。aV(正)V(逆) bV(正)和V(逆)都增大 cV(正)和V(逆)都减小（2）研究的思路与方法研究对象的选择：有以下可逆反应：A2NO2(g)N2O4(g) + Q（Q0）BFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl + Q其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响。a浓度 b温度 c压强 d催化剂研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_；加入浓KSCN 溶液后混合溶液红色_；加入NaCl固体后，混合溶液红色 _。b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。（4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是_ 24用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近溶液呈红色，则 A极是 极，它与电源的 极相接，A极发生的电极反应是 。电解前溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）7，电解后溶液的pH 7。25如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图。回答下列问题（1）接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，目的是为了_。（2）接触法制硫酸中没有涉及的设备是 _（填序号）。A沸腾炉 B合成塔 C吸收塔 D接触室（3）从处排出的气体是 （填序号）。 ASO2，SO3 BSO2，O2 CSO3，O2 D水蒸气 （4）对从进口喷进的液体的叙述最准确的是（填序号）。 A水B发烟硫酸C98.3%的浓硫酸D稀硫酸（5）在生产中常用过量的空气是为了 。（6）在B设备中加热到400C 500C是由于加快反应速率， 。（7）对于SO2接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系。请按要求填空：若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_表示有催化剂的情况；若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则_表示压强较大的情况；若丙图两条曲线分别表示600和400的情况，则_表示600的情况。三、实验题（共19分）26有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； 往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_；对可能有的阴离子，可采用往滤液中滴加_方法来检验。27下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是： ； ； ；_。 （2）二氧化硫具有：漂白性 酸性氧化物的性质 还原性 氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：A中 B中 C中 D中 （3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ，原因是 。（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是 ；用化学方程式解释其原因 、 。（5）E中发生反应的化学方程式为 。四计算题（共10分）28在373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内NO2含量为0.15mol。则：(1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为 。(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的 倍。(3)平衡时还有N2O4 mol。29称取0.4 g不纯的无水碳酸钠（杂质不与酸、碱反应），加入50 mL 0.1 mol/L硫酸溶液，加热，溶液呈酸性，再加入0.1 mol/L烧碱溶液40 mL恰好中和。求：（1）上述过程中产生的CO2的体积是多少毫升（标准状态下）？（2）计算无水碳酸钠的纯度？五附加题（共20分）30将x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：为S和SO2，为S和H2S，只有S。设x 、y的比值是a、b、c，若a0.5，b=0.5，c0.5,对应三个反应正确的顺序是 （ ）Aa、b、c Ba、c、b Cc、b、a Db、a、c31在相同条件下，有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是 （ ） A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲 D平衡混合气中SO2的体积分数：乙甲32溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、CO32、SO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在 （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，不可能大量存在 （3）当溶液中有大量 存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。33在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的现象有： _， _。 写出实验过程中反应的离子方程式_。34有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸各50mL。（1）三种酸溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。(2) 三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗碱溶液的体积由多到少的顺序为 。（3）若在三种溶液中分别加入50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为 。35有3种可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，它们分别由阳离子NH4+、Na+、 Cu2+ 和阴离子OH、S2、SO42两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水， 配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是BA”、“=”或“”、“=”或“”）浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学试题答题纸题号一二三四总分附加分得分一、选择题（共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共31分）21_ _ _ 22 _ _ _ _23（1）_ （2） _ _ （3） _ _ _ _（4）_24 _ _ _ _25（1）_ （2）_ （3）_（4）_ （5）_ （6）_（7）_ _ _三、实验题（共19分）26 _ _ _ _27（1）_ _ _ _（2）A _ B_ C _ D _ （3）_ _（4）_ _ _（5）_四、计算题（共10分）28（1）_ （2）_ （3） _29五、附加题：（共20分）30 _ 31 _32（1）_ （2）_（3）_33（1） _ _ （2）_34（1）_（2）_（3）_35（1）_ _（2）_（3）_ _