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高二化学第一学期化学平衡考试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ar:40 Fe:56第卷(共74分) 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4）D. （5）（6）（7）2在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 3在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定4.定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的 SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是 A、A、B中SO2的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快C. B中SO2的转化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L6可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应7在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g) bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a b + c , B 的物质的量分数减小C. 若a b + c时 , A的转化率增大8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol二选择题（每题有12个选项符合题意，916题每题4分，17，18题每题5分，共42分）9一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2+1 mol O2 B4 mol SO2 +1 mol O2C2 mol SO2+1 mol O2+2mol SO3 D3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO3 逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强100500D10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是11.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13 (压强在反应前后不变),则反应达平衡时, 混合气体SO2占总体积的A.1/3 B. 1/6 C.2/13 D.6/1312在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低13现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2)2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙 14一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是A、保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C、保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar15在密闭容器中反应aA(g) bB(g),达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增加了 D.化学计量数的关系ab16. 一定条件下，在一密闭容器中充入1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和1molO2,则相同条件下达平衡后, SO2转化率可能是A.20%60% B.等于40% C. 等于60% D.大于60%17.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应aA(g)+ B(g), C(g) + D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为c（A）a c（B）=c（C）c（D）若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为A.60% B.40% C.24% D.4%18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来第卷(共76分)三. 填空题(本大题包括6小题,共56分)19.(6分)对于反应2L（g）+3 M（g）xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为 ,L的转化率为 ，v(M)= 20(6分)反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。21.(12分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡时容器内压强为开始时的6/7 ,此时(1) 容器内气体密度是开始时的 倍, 气体平均相对分子质量是开始时的 倍. (2)保持同一反应温度,将起始物改为amolPCl3,bmolCl2, c molPCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6,则a. b .c满足的关系为 , (一含a.c,一含b,c)欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则a的取值范围 , b的取值范围 ,c的取值范围 .22(8分)回答下列有关问题:(1) 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 _.(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a b), 待反应: 2HI(气) H2(气) + I2(气)达到平衡后, 用 “ ，”、“1）。此时A容器内气体的体积V（A）将 （填“变大”、“变小”或“不变”）， 它与n的函数关系是V（A）= 。26(10分) 已知t,PkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL。保持恒温恒压，发生如下反应: 2 A(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为0.4 ,试回答下列有关问题;(1)维持容器的温度和压强不变, 往上述密闭容器中充入6molC,则反应达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为 , 容器的容积为 .(2)若另选一容积固定不变的密闭容器仍控制温度为t,加入2molA和1molB和4molC,反应达到平衡时,平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 .(3) 若控制温度为t, 另选一容积为V升的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B ,使反应达到平衡时, 平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则充入的A和B的物质的量应满足的关系是an(B)n(A) P 逆 气21 1, , a+c=3,b+c=4, 0a 2 , 1b 3 , 1 c322 3 ,= 23 0.03 2.0 加入了催化剂 ， (4)放热，升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.24(1) 逆, 1.25 x (3)2.6 a (4)增大 ,V(A)=(3.6n -1)a26(1)0.4 ,V L , (2) 2.5 V L (3) a为0.5 , b 为5270.3mol/Lmin；40%；56.25%；4：5(理科班 化学选修4) 可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14O 16 Ca 40 S32 Cl35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化3某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L4对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。5关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 6pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定7下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解8从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D10在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)11在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s12. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度13. 现在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 ( )A、 B、 C、 D 、14. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO315. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变17. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)218. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、19下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）20 pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙第二部分非选择题（共55分）(请将答案写在答题卷上)三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21（4分）、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. (2分)（1）250C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时溶液的c（OH）为 mol/L；23(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)氢硫酸 ， ， (2)氢氧化铝_(3)碳酸氢钠_24（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）25（4分）、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 ，(2) ，（2），（3）=2，（4）=/2， 五、计算题（本题包括2小题，共13分）28（6分） 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg(0.5t1000103g/t) ( 178 kJ/100g)= X1000(393.5kJ/12g)X=27.14 kg答：(略)29（7分）解：设有已转化的SO2为X mol2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X平衡(mol) 4-X 2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡时SO2的转化率为: (2/4) 100% = 50% 答：略 (理科班 化学选修4) 可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14O 16 Ca 40 S32 Cl35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化3某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L4对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。5关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 6pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定7下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解8从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D10在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)11在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s12. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度13. 现在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 ( )A、 B、 C、 D 、14. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO315. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变17. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)218. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、19下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）20 pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙第二部分非选择题（共55分）(请将答案写在答题卷上)三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21（4分）、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. (2分)（1）250C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时溶液的c（OH）为 mol/L；23(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)氢硫酸 ， ， (2)氢氧化铝_(3)碳酸氢钠_24（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）25（4分）、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 ，(2) ，（2），（3）=2，（4）=/2， 五、计算题（本题包括2小题，共13分）28（6分） 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg(0.5t1000103g/t) ( 178 kJ/100g)= X1000(393.5kJ/12g)X=27.14 kg答：(略)29（7分）解：设有已转化的SO2为X mol2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X平衡(mol) 4-X 2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡时SO2的转化率为: (2/4) 100% = 50% 答：略 第 15 页 共 15 页
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