高一化学知识点整理(精)

高一化学上册知识小结 化学小结之一 第二周期元素中 电子总数为 10的小结 1 分子 2 e 原子 2 离子 阳离子 a g 2 2 阴离子 3 注意 A 11 个质子 10个电子有 a B 10个质子 10个电子有 2 e C 9个质子 10个电子有 其中 A B C 具有相同的质子数和电子数的微粒 注意单核与多核之分别 化学小结之二 关于漂白小结 1 2漂白 有色物质 2 无色物质 加热后分解又有色 2 2 2 H 2 2 潮湿氯气 漂白粉 漂白 有色物质被氧化褪色 3 浓 石蕊 变红 氧化褪色 非漂白 活性炭 硅藻土 吸附有色物质 非漂白 化学小结之三 溶解性归类 主要针对硫化物 1 不溶于水 不溶于稀酸 HCl H 2SO4的 如 CUS U2S Hg2S Ag2S HgS 前者均为黑色 AgCl BaSO4 注 可发生弱酸制取强酸特例如 H2S CUSO4 CUS H 2SO4 2 不溶于水 溶于稀酸 HCl H 2SO4的 如 FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐 CaCO3 BaCO3 亚硫酸盐 硅酸 盐 aCl 2 CO2 H2O不反应弱酸不能制取强酸 3 溶于水 溶于稀酸的 发生反应 如 a 2 化学小结之四 离子组不能大量共存的规律小结 1 结合生成沉淀而不能大量共存 g 与 Cl a 2 与 a 与 a 2 与 e 2 与 2 u 2 与 e 与 与 与 i 2 结合生成气体而不能大量共存 与 与 与 与 与 3 结合生成难电离的物质而不能大量共存 与 与 与 ClO 与 3 与 4 发生氧化还原反应而不能大量共存 e 与 e 与 I MnO 4 与 Br MnO 4 与 I 与 与氧化剂 e 2 与 5 结合生成络合物而不能大量共存 e 与 g 与 CN g 与 u 与 e 与 6 因互相促进水解而不能大量共存 l 3 与 l 3 与 e 同 l 3 与 与 l l 3 与 l 7 弱酸式根离子不能和 或 大量共存 与 与 与 与 与 2 与 2 8 题中明确为无色而不能存在 e 棕黄色 e 2 绿色 u 蓝色 MnO 4 紫色 9 隐含条件 强酸性 即大量 强碱性 即大量 w w w k s 5 u c o m 水中电离出 10 12或 10 12时 可能是酸性或碱性 化学小结之五 熔沸点大小比较规律 一 从晶体类型看w w w k s 5 u c o m 1 一般原子晶体最大 离子晶体 金属晶体次之 分子晶体最小 2 原子晶体中 原子半径小 键短 键能大熔沸点高 如 C C C S I SI SI 3 离子晶体中 原子半径小 离子电荷高 键能大熔沸点高 如 a a a r a 如 g 2 a 如 2 2 2 2 键能 2 2 4 金属晶体中 原子半径小 金属性弱 价电子多熔沸点高 如锂 钠 钾 铷 铯 如铝 镁 钠 5 分子晶体中 结构组成相似的 分子量大熔沸点高 如 气 液 以上 固 如 2 2 r 2 2 氦 氖 氩 氪 氙 单原子分子 不含化学键 如 烃 卤代烃 氯代烃 溴代烃 碘代烃 醇 羧酸 含有氢键 6 存在氢键的一般熔沸点高 如 r 如 e e 注意 分子间形成 氢键 熔沸点反而低 如邻羟基苯甲酸 二 从状态上看 常温下 固态 液态 气态 如 2 三 从结构上看 直链的 排列紧密的熔沸点高 如 正丁烷 异丁烷 化学小结之六 离子化合物小结w w w k s 5 u c o m 1 物质中有阴离子必有阳离子 但有阳离子不一定有阴离子 如合金及金属 2 共价化合物中一定无离子键 离子化合物中不一定无共价键 3 离子 原子晶体中一定无分子存在 亦无范德华力 只有分子晶体中存在范德华力 唯一无共价键的是稀有气体 晶体 4 非金属元素间一般不能形成离子化合物 但铵盐却是离子化合物 5 构成分子的稳定性与范德华力无关 由共价键强弱决定 分子的熔沸点才与范德华力有关 且随着分子间作用力 增强而增高 6 原子晶体的熔沸点不一定比金属高 金属的熔沸点也不一定比分子晶体高 7 由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键 由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键 较 弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键 如 AlCl3 8 电子层结构相同的离子 H Li Be2 与 He O2 F Na Mg2 Al3 与 Ne S2 Cl K Ca2 与 Ar 9 含有离子键 共价键 配位键的离子化合物有 NH 4Cl 铵盐类 10 含有非极性和键极性分子有 H 2O2 乙烯 乙炔等 11 含有极性键的非极性分子有 CCl 4 CO 2 CH 4 12 离子化合物中一定含有离子键w w w k s 5 u c o m 13 含极性共价键的离子化合物 碱 含氧酸盐 铵盐 14 含非极性共价键的离子化合物 Na O O 2 Na 过氧化钾 FeS 2 CaC 2 电石 苯酚钠 15 含阳离子的晶体可以是离子晶体 也可以是金属晶体 16 全部是非金属元素可以形成的离子化合物 NH 4NO3 NH 4Cl 等 化学小结之七 常温下不共存气体小结 1 H 2S与 SO2 2 NH 3与 HCl HBr HI 3 NO 与 O2 4 H2S HBr HI 与 Cl2 F2 5 H2与 F2 化学小结之八 单质与碱溶液的反应 1 生成氢气 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H2 Zn 2NaOH H 2O Na2ZnO2 2H2 Si 2NaOH H 2O Na2SiO3 2H2 2 发生岐化反应 Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 3Br2 6NaOH 5NaBr NaBrO3 3H2O 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 3 跟水反应 Na K Ca F 2等 2H2O 2F2 4HF O2 化学小结之九 气体干燥除杂质w w w k s 5 u c o m 1 氢气中含氯化氢和水 依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 2 二氧化碳中含氯化氢和水 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 3 二氧化碳中含二氧化硫 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 4 硫化氢中含氯化氢和水 依次通过盛饱和 NaHS的洗气瓶 盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管 5 氨气中有水 盛碱石灰 NaOH CaO 的干燥管 6 氯气中含氯化氢和水 依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 化学小结之十 化学键与晶体结构 从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系 化学小结之十一 气体的干燥 常用干燥剂及其应用注意事项 类别 干燥剂 可被干燥的气体 注意事项 酸性 浓 H2SO4 N2 O 2 Cl 2 H 2 CO CO 2 SO2 HCl NO NO 2 CH 4 C2H4 C 2H2 浓硫酸有强氧化性和酸性 不 能用来干燥有还原性或有碱性 的气体 NH3 干燥剂 P2O5 H2S HBr HI 及其它酸性 中性气体 无强氧化性 但有酸性 可以 干燥有还原性 无碱性的气体 中性干 燥剂 无水 CaCl2 H2 O 2 N 2 CO CO 2 SO 2 HCl CH 4 H 2S 不能干燥 NH3 因它可与 NH3 形成八氨合物 使被干燥的 NH3 大量损失 乙醇 碱性干 燥剂 生石灰氢氧化钠碱 石灰 NaOH CaO NH3 等 酸性的气体都不能干燥 氯气 等 化学小结之十二 液氯 氯水与盐酸区别 液态的氯气称液氯 分子式为 Cl2 属纯净物 呈黄绿色 氯水为氯气的水溶液 由于部分 Cl2与水发生反应 Cl 2 H2O HCl HClO 所以 成分复杂存在三种分子 H 2O Cl 2 HCl0 O 2忽略 和四种离子 H Cl ClO OH 由于 HClO分子不稳定 在光和热条件下分解为 HCl和 O2 所以新 制氯水中 Cl2 HClO 多 H 离子少 故氧化性强 酸性弱 久置氯水 Cl 2 HClO 少 H 浓度大 所以 PH 值降低 氧 化性弱 酸性强 甚至完全转化为稀盐酸 氯水呈酸性 能使石蕊试纸变红 这是 H 与之作用的结果 但变红的试纸 又会慢慢地褪为无色 这是 HClO氧化的结果 盐酸是 HCl的水溶液 存在 H2O分子 H 与 Cl 无 HCl分子存在 区别液态 HCl 只有 HCl分子 无 H 与 Cl H 2O 分子 纯净物 w w w k s 5 u c o m 化学小结之十三 卤素单质在不同溶剂中的颜色 常温下 水中 苯中 CCl4中 汽油 C2H5OH 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反 应 反 应 反 应 反 应 Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深棕红色 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红 I2 紫黑色 深黄 褐 紫 深紫 紫 深紫 浅紫红 紫红 棕 深棕 注 颜色随溶度不同而略有变化 常用 碘水 棕 黄色 碘在 CCl4中紫红色 溴水橙色 溴在 CCl4中橙红色 也 有其他颜色 化学小结之十四 HX X 2的实验室制法反应原理 1 HF CaF2 浓 H2SO4 CaSO4 2HF 2 HCl NaCl 固 浓 H2SO4 NaHSO4 HCl 2NaCl 固 浓 H2SO4 Na2SO4 2HCl 50 3 HBr NaBr H3PO4 浓 NaH 2PO4 HBr 4 HI KI H 3PO4 浓 KH 2PO4 HI X2 除 F2外 的实验室制法w w w k s 5 u c o m 1 Cl2 MnO 2 4HCl 浓 MnCl 2 2H2O Cl2 2KMnO 4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl 2 8H2O 5Cl2 2NaCl 3H 2SO4 浓 MnO 2 2NaHSO4 Mn SO4 2H2O Cl2 或 2NaCl 2H 2SO4 浓 MnO 2 Na2SO4 MnSO4 2H2O Cl2 2 Br2 2KBr Cl 2 2KCl Br2 4NaBr 2H 2SO4 浓 MnO 2 2Na2SO4 MnBr2 Br2 2H2O 或 2NaBr 2H2SO4 浓 MnO 2 Na2SO4 MnSO4 Br2 2H2O 3 I2 2Kl Cl 2 2KCl I2 2Kl Br 2 2KBr I2 化学小结之十五 能使 KI 淀粉试纸变蓝的有 Cl2 Br 2 氧化剂 注 Br 2 蒸气和 都棕红色区别用 溶液 化学小结之十六 四类晶体的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体微粒 阳离子 阴 离子 原子 分子 金属离子 自由电 子 微粒间相互作用 离子键 共价键 分子间作用 力 范德华力 金属键 实例 A A 与 A A 形 成化合物 强 碱 大部分盐 金刚石 晶 体硅 SiO 2 SiC B BN 等 干冰 CO 2 等 镁 铝 铁等 物 熔沸点 熔点较高 沸点高 熔沸点很高 熔沸点低 多数高 少数低 理 硬度 硬 脆 高硬度 硬度小 有硬 有软 性 质 导电性 固态不导电 熔化或溶于 水导电 差 差 易 导热性 不良 不良 不良 良 机械加工性能 不良 不良 不良 良 延展性好 化学小结之十七 类 拟 卤物质w w w k s 5 u c o m 1 CN 2 SCN 2 ICl IBr BrCl 后三者与水反应是非氧化反应 2 基础 l 2 HCl HClO l 2 2NaOH NaCl NaClO MnO2 4 HCl 浓 Mn l 2 l 2 2 3 推论 1 CN 2 H CN H CNO CN 2 2NaOH Na CN Na CNO MnO2 4 HCN 浓 Mn CN 2 CN 2 2 4 推论 2 ICl HCl H IO ICl 2NaOH NaCl NaIO 2 Mg 2 ICl Mg l 2 MgI2 化学小结之十八 卤素单质及化合物的特性 F 元素 最外层电子数比次外层多 5 个 除 H 后前 18 号元素中原子半径最小 无正价 不能被任何物质氧化 能与水反应置换水中的氧 CaF 2 难溶 AgF 溶于水 无含氧酸 HF 为弱酸 Cl 元素 最外层比次外层少一个电子 比最内层多 5 个电子 有多种化合价 1 1 3 5 7 对应的含氧酸有 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HClO 4 是目前发现的含氧酸中的最强酸 其他 1 F 原子半径小 获电子能力强 是最强的非金属单质 无正价 F 与氧的化合物为 OF2 无含氧酸 2 F2与 H2反应剧烈 低温暗处发生爆炸 3 F2可以与稀有气体中的 Xe Kr 等作用生成相应的氟化物 XeFe 2 XeF 4 XeF 6等 4 HF 的分子量小于 HCl 但沸点较 HCl高 这里 HF分子间形成氢键缘故 沸点 HF HI HBr HCl 5 酸性 Hl HBr HCl HF 弱酸 稳定性 HF HCl HBr Hl 其生成由易 难为 HF HCl HBr HI 6 AgCl 白 AgBr 浅黄 Agl 黄 但 AgF为无色晶体 前几者都不溶于水 也不溶于 HCl 和 HNO3 但 AgF能溶于 水得无色溶液 7 F2 HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃 不能用玻璃容器盛装 SiO2 2F2 SiF4 O 2 SiO 2 4HF SiF4 2H 2O 8 氧化性比较 故能置换出水中的氧 F2能分解水放出 O2 故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来 9 氯气 液氯均无漂白性 氯水中因为存在 HClO分子 该分子见光分解 放出氧化性极强的新生态 O2 能使许 多有色有机物褪色 即漂白 10 HClO4是最强的酸 其酸酐 Cl2O7 不能用 Cl2与 O2直接制备 酸性 HClO4 HClO3 HClO2 HClO 氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 稳定性 HClO4 HClO3 HClO2 HClO 11 Br2在常温下为液态 并且是唯一的一种液态非金属单质 12 液态 Br2有剧毒 易挥发 故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中 还可加少许水作保护剂以抑制 Br2挥发 13 溴蒸气与 NO2气体同是红棕色气体 均能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 因此不能用 KI淀粉试纸鉴别 可用水 或 AgNO3溶液或 CCl4鉴别 14 碘水能使淀粉变蓝 I2晶体易升华 是固体单质中唯一双原子分子 紫黑色 易升华 r 红棕色 易挥发 黄绿色 易液化 浅黄绿色 原因 分子晶体 结构相似 分子量大 熔沸点高 a 中 除 a 难溶于水外 其余都易溶于水 化学小结之十九 比较微粒半径大小的几条规律 1 同一周期主族元素的原子半径 由左至右逐渐变小2 同一主族元素的原子半径 由上至下逐渐增大 电子层多半径大 3 同一原子 原子半径比它的阳离子半径大 原子半径比它的阴离子半径小 如 rNa rNa rCl r Cl 4 电子层结构相同的离子 核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小 如 N3 O 2 F Ne Na Mg2 Al 3 5 同一元素的原子的不同离子 电荷大离子半径小 如 e 2 e 3 w w w k s 5 u c o m