2011中考必备《化学计算与解题技巧》专题一、有关化学式的计算常用.doc

2011中考必备 化学计算与解题技巧专题一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物 AmBn为例） 1、相对分子质量 = A的相对原子质量 m + B的相对原子质量 n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“”表示相加，而不表示相乘。 2、A的质量分数= 100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 3、AB元素的质量比： =注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 4、A元素的质量 =化合物（ AmBn）的质量A的质量分数 5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= 100%或= 100% 1、（2009烟台） 2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数 0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为 0.36，若向 1000g该牛奶中加入 2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。【小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。 举一反三 2、（2009青岛）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为 C20H14O4。（1）酚酞是由种元素组成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。 3、（2010宁夏）（1）清凉油的主要成分薄荷脑 (C10H10O)中碳、氢、氧元素的质量比为。（2）北宋画家张择端用墨绘制的清明上河图能够保存至今，是因为。CO具有毒性是它易与人体血液中的结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡。第 1 页共 7 页二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数= 100% 2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求 100g 无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式 100% 100% 单位克（g） 1 联系饱和溶液中溶质的质量分数= 100% 3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积 溶液的密度溶质的质量分数= 100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量分数 4、（2009泰安）制作“叶脉书签”需要 l00g溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液。请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g；（2）若用 20的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20的氢氧化钠溶液质量是 g。【小结】溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶质的质量不变。 举一反三 5、（2010哈尔滨）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入 100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为 113.4g。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式；（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（ x）的比例式；（3）该样品中碳酸钙的质量分数为；（4）向反应后的固液混合物中加入 113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；（5）欲配制 150g上述实验所用的稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸质量为。第 2 页共 7 页三、有关化学方程式的计算 1、根据化学方程式计算的一般步骤根据题意设未知量（用 X，Y等字母表示）；写出正确的化学方程式；求出有关物质间的质量比（相对原子质量和或相对分子质量和），并写在相应化学式的下边；把已知量和未知量写在相应质量比的下边；列出比例式，求未知数；简明写出答案。 2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；已知一种反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物（或生成物）的质量。（2）含杂质（杂质不参加反应）的计算。化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度=不纯物质的质量 （1杂质的质量分数） 6、（2009连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品 9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 4.4 25.1 举一反三 7、(2010苏州)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液 pH等于 2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用 pH数字探测仪连续监测，得曲线如下 pH为纵坐标，时间 s(秒)为横坐标：写出 AB段内有关化学方程式，；写出 BC“平台”段化学方程式； CD段上升的原因是：。第 3 页共 7 页 四、常用的解题方法 初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1、十字交叉法配制一定溶质质量分数的溶液或同一物质不同质量分数混合后质量分数的计算等，用“十字交叉法”计算更简捷。一般能建立如下方程组的化学题可以利用该方法： x1M1 + x2M2 = M x1 + x2 = 1 通过通常的代数式你能得到 x1、x2的什么比例关系？ 8、用向下排气法在容积为 V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 ( ) A. V /4 mL B. V /5mL C. V / 6 mL D. 无法判断 9、取 100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为 40%的硫酸铜溶液？ 10、由氧化镁和氧化铁组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数是 38%，求混合物中氧化铁的质量分数。 2、守恒法守恒法是解化学计算题的重要方法之一，解题的关键是找准守恒关系，建立已知量与未知量的守恒关系即可速解。 11、由 Mg(OH)2和 MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48。取该混合物 10g，将其投入 110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A12 B24 C20 D30 12、将 44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占管内的 80%，试求（ 1）此时试管中氧化铜的质量？（2）若将试管内的剩余固体全部溶于 100克的盐酸溶液，求所得溶液中溶质的质量分数？第 4 页共 7 页13、将固体 MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量： H1.0、C12.0、O16.0、Mn55.0）：纵坐标是固体的相对质量 其中 A（50,1.00），B（100,0.800）， C（214,0.800），D（280,0.400），E（943,0.43） 说明在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 050；50100；100214；214280；280943。 3、极值法 14、取 5.4 g由某碱金属 R及其氧化物 R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到 8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ 15、（2004年奥赛）将一块严重锈蚀而部分变成铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，固体质量的变化情况可能是（） A增重 30% B增重 10% C不变 D减轻 30% 4、差量法利用反应物与生成物之间的质量差（或体积差）列比例式进行计算，往往要比直接利用反应物与生成物之间的关系列比例式计算容易的多。 16、把 22.4g铁片投入到 500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g，计算 (1) 析出多少克铜？ (2) 反应后溶液的质量分数多大？ 17、4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为 9.5克，通过计算指出该金属的名称。第 5 页共 7 页 5、讨论法 18、将 5g某物质完全溶解在 95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于 5% B、小于 5% C、大于 5% D、无法确定 19、xg碳与 yg氧气在一定条件下反应，生成（x+y）g气体（碳与氧气均无剩余），则 x与 y的比值范围是（） A3:8x:y3:4 B.1:4x:y2:3 C1:16x:y1:12 D.2:3x:y3:4 6、无数据计算题解法初中化学中有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类计算题即为 “无数据计算题 ”。其实，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了。解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解。可以利用不同的方法，比如质量相等、等量代换、假设数据、质量守恒、进行数据的挖掘。、利用质量相等求解 20、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（） A11 : 14 B20 : 14 C44 : 25 D16 : 25 、利用等量代换求解 21、若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（） A20% B40% C50.4% D80% 、利用假设数据求解 22、相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（） A1 : 1 B2 : 3C5 : 6 D6 : 5 、利用质量守恒求解第 6 页共 7 页 23、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少？ 、借助化学方程式求解 24、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。 、利用差量求解 25、把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？【挑战中考】 1（2010宜宾）实验室中有 100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入 7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到 10的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。 2（2010启东）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，它们与盐酸反应时，反应的现象不一样。为了进一步研究它们的性质，某兴趣小组分别取 10.6 g的碳酸钠和碳酸氢钠进行下列实验：试分析上述实验过程并回答有关问题： (1)写出烧杯 B中发生反应的化学方程式 _。 (2)若烧杯 A中 Na2CO3与 10%盐酸完全反应，则向烧杯 A中至少需要加入多少克 10%盐酸？ (3) 向烧杯 A、B中分别加入相同质量 10%盐酸，当烧杯 A与烧杯 B中 m1等于 m2时，则已经发生反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是_。当加入足量 10%盐酸后，可根据反应后所得溶液的质量 m1和 m2的相对大小，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。第 7 页共 7 页