百万免费教育资源当下来。答。[H+]=[NH3﹒H2O]+[OH-] ②NaHSO4。[H+]=[SO42-]+[OH-] ③Na2HPO4。第三章 酸碱滴定法 思考题 1．写出下列酸的共轭碱。H2C2O4。H2PO4-。HC2O4-。
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1、中小学教育资源站（)，百万免费教育资源当下来，无须注册！ 酸碱滴定 一、单项选择题 （ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1 A、溴钾酚绿甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚。
2、中小学教育资源站（)，百万免费教育资源当下来，无须注册！ P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题 1.写出下列溶液的质子条件式。 答：NH4Cl：H+=NH3H2O+OH- NaHSO4：H+=SO42-+OH- Na2HPO4：H。
3、中小学教育资源站（)，百万免费教育资源当下来，无须注册！ 第三章 酸碱滴定法 思考题 1写出下列酸的共轭碱： H2C2O4；NH4+； H2PO4-； 答：上述酸对应的共轭碱分别为： HC2O4- ；NH3 ；HPO42-； 2。
4、2019 2020年沪科版化学高二上10 3 酸碱滴定法 试题及答案 1 写出下列溶液的质子条件式 答 NH4Cl H NH3 H2O OH NaHSO4 H SO42 OH Na2HPO4 H H2PO4 2 H3PO4 PO43 OH 2 某酸碱指示剂HIn的KHIn 10 4 则该指示剂的理论变。
5、2019 2020年沪科版化学高二上10 3 酸碱滴定法 测试题 一 选择题 40 1 称取纯一元弱酸HA 1 250g溶于水中并稀释至50mL 用0 100molL 1NaOH滴定 消耗 NaOH50mL到等量点 计算弱酸的式量为 A 200 B 300 C 150 D 250 2 酸碱。
6、5.7.3多元酸和混合酸的滴定,1、滴定的可行性判断（包括能否分步滴定的判断）；,2、化学计量点pHsp的计算；,3、指示剂的选择。,以NaOH滴定浓度为C（mol/L）的二元弱酸H2A为例,若二元弱酸的Ka1与Ka2相差很大，即当Ka1/Ka2大到一定程度时，H2A能被准确滴定到HA-，此时在第一计量点附近就形成了足够大的H+的变化，可以用指示剂判断终点，即此二元酸能够被分步滴定。Ka1/Ka2。
7、第四章 酸碱滴定法,4-1 酸碱平衡理论基础 4-2 酸碱存在形式的分布系数和分布曲线 4-3 酸碱溶液pH值的计算 4-4 酸碱滴定终点的指示方法 4-5 一元酸碱的滴定 4-6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 4-7 酸碱滴定法应用示例 4-8 酸碱标准溶液的配制和标定 4-9 酸碱滴定法结果计算,4-1 酸碱平衡理论基础,一、酸碱质子理论 1. 酸碱定义：凡是能给出质子的物质是酸；凡是能接受质。
8、Analytical Chemistry Chap Acidbase Titration第 5章 酸 碱 滴 定 法 Acidbase titrimetry Analytical Chemistry Chap Acidbase Titrat。
9、第 五 章 酸 碱 滴 定 法Chapter 5 Acidbase Titration 第 一 节 酸 碱 质 子 理 论第 二 节 质 子 条 件第 三 节 分 布 分 数第 四 节 酸 碱 溶 液 中 酸 碱 度 的 计 算第 五 节。
10、第 三 章 酸 碱 滴 定 法 酸 碱 质 子 HAC Ac H H2CO3 HCO3 H HCO3 CO32 H NH4 NH3 H H6Y2 H5Y H NH3OH NH2OH H CH26N4H CH26N4 H NH4 H2O H3。