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1、欢迎进入化学课堂,专题一微观结构与物质的多样性复习,金属性强的活泼金属,非金属性强的活泼非金属,电子转移,不只是吸引,1、金属性强的活泼金属失去电子，形成阳离子,如:Na+K+Ca2+Mg2+Al3+,2、非金属性强的非金属得到电子，形成阴离子,如:F-Cl-Br-I-S2-O2-N3-,通过静电作用,离子键,一、离子键及离子晶体的形成,其他途径形成的阳离子，如NH4+,其他途径形成的阴离子。
2、欢迎进入化学课堂,专题一第一单元,化学反应速率与反应限度习题课,基本要求：1.了解化学反应速率的概念及其简单计算发展要求：1.能比较不同物质表示的化学反应速率的大小,1、意义：,2、表示方法：,一、化学反应速率,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,3、数学表达式：,化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反应时间v。
3、欢迎进入化学课堂,专题一微观结构与物质的多样性复习,1.粒子组成的表示：,2.粒子的结构示意图,原子：Na：,离子：Na+：,一、原子结构及核外电子排布,A,已知X核外电子数为m，则其质子数为中子数为ag该微粒所含的电子数为。,n-,m-n,A-m+n,原子种类由决定；元素种类由决定；原子的质量数由决定；微粒的电荷数由决定；元素的化学性质由决定；,质子数和中子数,质子数,质子数和中子数。
4、欢迎进入化学课堂,一,化学反应速率的计算与化学平衡状态的判断,化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和固体的浓度视为定值，一般不用来表示化学反应速率。化学平衡的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是v(正)v(逆)0，化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发。
5、欢迎进入化学课堂 专题二化学反应与能量转化第一 第二单元复习 练1 某温度时 在3L密闭容器中 X Y Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式 反应开始至2min末 X的反应速率为 该反应是由开始反应的 正反应 逆反应 正逆反应同时 0 067mol L min 2Z Y3X 一 化学反应的速率 1 概念 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或。
6、欢迎进入化学课堂 化石燃料 天然气 石油 煤 主要成分 甲烷 CH4 乙烯 C2H4 苯 C6H6 第一单元化石燃料和有机化合物 一 甲烷烷烃 考点一 甲烷的组成和结构 1 分子式 CH42 结构式 3 空间构型 立体结构 正四面体 考题 能证明CH4分子空间结构为正四面体的事实是A CH4分子中的四个碳氢键的键能相等B CH3Cl分子只有一种结构C CHCl3分子只有一种结构D CH2Cl2分。
7、欢迎进入化学课堂 1 苹果酸是一种常见的有机酸 结构简式为苹果酸可能发生的反应是 与NaOH溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化A B C D 一 补漏练习 2 对羟基桂皮酸是一种祛痰中草药的中间体 它的分子结构式如下图所示 下列有关对羟基桂皮酸的叙述不正确的是A 分子结构中含有两种官能团B 可以使溴水褪色C 可以与乙醇在一定条件下发生酯。
8、欢迎进入化学课堂 一 请务必记住 1 判断原电池正 负极方法 根据反应 还原剂 失去电子 为负极 2 原电池的电极名称 正极和负极 3 电解池的电极名称 阴极和阳极 4 溶液中阳离子移向阴极 正极 阴离子移向阳极 负极 5 阳极 负极 发生氧化反应 失去电子的反应 6 电解时阳极的放电顺序 还原性越强越容易放电 除Au Pt C外金属 Cl OH SO42 阴极的放电顺序 氧化性越强越容易放电。
9、欢迎进入化学课堂 2 结构式 CH3CH2OH或C2H5OH 羟基 写作 OH 主要决定乙醇化学性质的官能团 具有此官能团的物质都具有几乎相同的化学性质 1 分子式 一 乙醇 C2H6O 3 结构简式 1 乙醇的组成结构 2 乙醇的化学性质 取代反应 断键位置在哪儿 氧化反应 乙醇的还原性 拓展与思考 甲醇 又名 木精 有毒 可使人中毒或死亡 2 结构式 1 分子式 3 结构简式 CH4O H。
10、欢迎进入化学课堂 2009 6 1 专题一习题课 义乌三中楼凯明ywsz3459006 4 将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷 以下说法正确的是 A 红磷比白磷稳定B 白磷比红磷稳定C 白磷转变为红磷是一个吸热过程D 白磷转变为红磷的变化是物理变化 7 现有如下各说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引 根据电离方程式 判断H。
11、欢迎进入化学课堂 一 金属活动性与金属的冶炼 金属的冶炼方法与金属的活动性密切相关 K Al的活动性强 采用电解其熔融的盐或氧化物等冶炼 Zn Cu的活动性中等 通常采用热还原法 常用的还原剂有C CO H2 Al等 Hg Au的活动性弱 采用加热法或物理法即可 如加热HgO Ag2O 物理法分离Au等 例1 冶炼金属常用以下几种方法 以C CO或H2作还原剂 以活泼金属Na Mg等还原 利用铝。
12、欢迎进入化学课堂 一 有机物的燃烧规律 有机物的组成元素通常为C H O 其中必然含有C 若已知某一有机物或者多种有机物组成的混合物的质量 根据其燃烧产物中CO2和H2O的质量 可分别求得C H的质量 分数 进而确定其组成 特殊的 若混合物中各组成成分的w C 或w H 相同 则燃烧产物中CO2或H2O的质量恒定 反之亦然 若其最简式相同且总量一定 则消耗的氧气 生成CO2和H2O的量也恒定 例。
13、欢迎进入化学课堂 一 短周期元素的推断 短周期元素的推断 通常以题中给出的特殊信息为突破口 常见的信息有 1 常见物质的性质 用途 常识等信息 如气体溶于水显碱性 NH3 氯碱工业 NaCl等 地壳中含量最丰富的元素 氧元素 等 2 元素位置 微粒 原子 离子 分子 结构等特殊信息 如原子最外层电子数是内层电子数的n倍 元素所在的周期 族 元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的n倍等 a 2 b。