高一化学 专题二第一、二单元 课件（苏教版必修2）

欢迎进入化学课堂 专题二化学反应与能量转化第一 第二单元复习 练1 某温度时 在3L密闭容器中 X Y Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式 反应开始至2min末 X的反应速率为 该反应是由开始反应的 正反应 逆反应 正逆反应同时 0 067mol L min 2Z Y3X 一 化学反应的速率 1 概念 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 计算公式 v B B为溶液或气体 若B为固体或纯液体不计算速率 以上所表示的是平均速率 而不是瞬时速率 单位 mol L s 或mol L min 练2 下列四种X溶液 均能跟盐酸反应 其中反应最快的是 A 10 20mL3mol L的X溶液B 20 30mL2molL的X溶液C 20 10mL4mol L的X溶液D 10 10mL2mol L的X溶液 C 练3 100mL浓度为2mol L 1的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不影响生成氢气的总量 可采用的方法是 A 加入适量的6mol L 1的盐酸B 加入数滴氯化铜溶液C 加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液 B 练4 对于固定体积的密闭容器中的反应 C s H2O g CO g H2 g 下列措施不能加快反应速率的是 A 加入适量的炭B 充入N2C 升高温度D 加入正催化剂 AB 2 影响化学反应速率的因素 其它因素 如光 射线 固体的表面积 颗粒大小 反应物的状态 溶剂 原电池等也会改变化学反应速率 内因 由参加反应的物质的结构和性质决定的 外因 温度 升高温度 增大速率 催化剂 一般加快反应速率 正催化剂 浓度 增加C反应物的浓度 增大速率 溶液或气体才有浓度可言 压强 增大压强 增大速率 适用于有气体参加的反应 压强对反应速率影响本质上通过改变浓度来实现的 练5 已知4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用V NH3 V O2 V NO V H2O 则正确的是A 4V NH3 5V O2 B 5V O2 6V H2O C 2V NH3 3V H2O D 4V O2 5V NO D 练6 对于反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 在不同条件下进行反应 其中反应最快的是 A V H2O 0 125mol L min B V NH3 0 100mol L min C V O2 0 125mol L min D V NO 0 125mol L min D 注意 1 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时 其数值是可以不同的 但是这些数值都表示反应速率 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准 2 用同一反应体系中不同物质表示同一速率时 其数值比一定化学方程式中相应的化学计量数之比 同一个 等于 比较反应的快慢 应取同一参照物 重要规律 i 速率比 方程式系数比 ii 变化量比 方程式系数比 练7 对化学反应限度的叙述 错误的是 A 任何可逆反应都有一定的限度B 化学反应达到限度时 正逆反应速率相等C 化学反应的限度与时间的长短无关D 化学反应的限度是不可改变的 练8 对于可逆反应2SO2 O22SO3 在混合气体中充入一定量的18O2 足够长的时间后 18O原子 A 只存在于O2中B 只存在于O2和SO3中C 只存在于O2和SO2中D 存在于O2 SO2和SO3中 D D 练9 某温度下 在一固定容积的容器中进行如下反应 H2 g I2 g 2HI g 下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A 压强不再随时间而改变时B 气体的总质量不再改变时C 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D 单位时间内每消耗1molI2 同时有2molHI生成时 C 练10 在一定温度下 可逆反应x g 3Y g 2Z g 达到限度的标志是 A Z的生成速率和Z的分解速率相等B 单位时间内生成nmolX 同时生成3nmolYC 压强不再变化D X Y Z的分子个数之比为1 3 2 AC 在一定条件下 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不再改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 这就是这个反应所能达到的限度 即化学平衡状态 2 化学反应的限度 化学平衡 在相同的条件下同时向正 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应 通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应 而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应 2 化学平衡状态的特征 逆 动 等 定 变 逆 化学平衡只存在于可逆反应中 动 化学平衡是一个动态平衡 等 平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 定 平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 变 改变外界条件时 平衡会发生移动 旧的平衡将被破坏 并在新的条件下建立新的平衡 3 判断化学平衡状态的标志 VA 正方向 VA 逆方向 nA 消耗 nA 生成 不同方向同一物质比较 各组分浓度保持不变或百分含量不变 练11 下列反应中 即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba OH 2 8H2O与NH4Cl反应B 灼热的炭与CO2反应C 铝与稀盐酸D H2与O2的燃烧反应 练12 已知反应X Y M N为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定高于MB Y的能量一定高于NC X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 随堂练习 B C 练13 已知在25 101kpa下 1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量48 40KJ 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40KJ molB C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molC C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molD C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40KJ mol B 随堂练习 生成物 1 反应过程中能量变化曲线图 生成物 放热反应 吸热反应 3 化学反应中的能量变化 教材37页 交流与讨论 常见的吸热反应 以C H2 CO为还原剂的氧化还原反应如 C s H2O g CO g H2 g 铵盐和碱的反应如 Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多数分解反应如KClO3 KMnO4 CaCO3的分解等 常见的放热反应 所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 金属与酸反应制取氢气 大多数化合反应 特殊 C CO2 2CO是吸热反应 2 常见的放热反应和吸热反应 形成生成物中的化学键 断开反应物中的化学键 一个化学反应的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 两者相对大小 即断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小决定一个反应是放热还是吸热 注明物质的状态 注明反应热 注明 H的 与 放热反应为 吸热反应为 系数只能表示物质的量 可用分数 系数和反应热成正比 若将反应物和生成物互换 则 H的数值不变 符号相反 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 2kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 6kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 3 热化学方程式 键能越大 含该键的分子越稳定 化学键越牢固 形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能 H 反应物总键能 生成物总键能 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全