精修版高中化学苏教版选修3作业

1、 精品资料1下列分子或离子中，不含有孤电子对的是AH2O BH3OCNH3 DNH解析：选D。分别写出其电子式，即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形。

2、 精品资料基础达标1由配位键形成的离子PtNH362和PtCl42中，两个中心原子Pt的化合价A都是8 B都是6C都是4 D都是2解析：选D。配离子PtNH362和PtCl42中，中心原子都是Pt2，配位体NH3是中性配体，Cl带一个单位的。

3、 精品资料基础达标1下列关于金属晶体的叙述正确的是A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好解析：选B。常温下有的金属呈液态，如。

4、 精品资料时间：90分钟，满分：100分一选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物SiNH24。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅Si3N4固体，氮化硅是一。

5、 精品资料基础达标1关于氢键，下列说法不正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D由于NOF的电负性比较大，所以NH3H2OHF分子间都可以形成氢键解析：选A。在水分子中。

6、 精品资料1范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则abc的大小关系是Aabc BbacCcba Dbca解析：选D。氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。2下列关于氢键的说法中正确的是A氢键属于共价。

7、 精品资料1下列既有离子键又有共价键的化合物是ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。2下列分子的电子式书写正确的是解析：选C。A项，N原子未达到8电子；。

8、 精品资料1下列对于NaCl的正确叙述是ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p6解析：选C。氯化钠是离子化合物，且NaCl也只表示出一。

9、 精品资料1最早提出科学的分子概念的科学家是A道尔顿 B阿伏加德罗C门捷列夫 D卢瑟福解析：选B。道尔顿门捷列夫卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说元素周期律原子的有核模型和分子的概念，B项正确。2在物质结构研究的历史上，首先提出。

10、 精品资料基础达标1下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列说法不正确的是A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴阳离子的半径越小电。

11、 精品资料时间：90分钟，满分：100分一选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1下列说法中正确的是A第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D。

12、 精品资料时间：90分钟，满分：100分一选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是ANH3 BH2OCCO2 DCCl4解析：选C。NH3为三角锥形，但中心原子氮。

13、 精品资料1氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现机会的多少解析：选D。在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机。

14、 精品资料基础达标1在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是Asp Bsp2Csp3 D其他形式杂化解析：选B。根据题给信息，分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。C原子采用sp杂化轨道，将得到直。

15、 精品资料基础达标1金刚石硬度大，性质稳定，下列物质的性质与其相差较大的是A硅 B二氧化硅C碳化硅 D白磷解析：选D。金刚石硅二氧化硅碳化硅白磷都为正四面体结构，前4种属于原子晶体；而白磷是正四面体的分子，属于分子晶体。2据报道，德国INT。

16、 精品资料1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。下列有关四中子粒子的叙述不正确的是A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大解析：选C。抓。

17、 精品资料基础达标1下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A质量很小 B运动范围很小C运动速率很快 D有确定的运动轨道解析：选D。核外电子的质量极小，约为9.11031 kg，仅为质子质量的，在直径1010 m的空间内做高速运动，运动速率已近。

18、 精品资料1下列说法中，不正确的是A配位键也是一种静电作用B配位键实质上也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性解析：选C。形成配位键的电子对由单方原子提供。2下列物质中存在离子键共价键和配位键的是AN。

19、 精品资料基础达标1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A.He BC1s2 D 解析：选D。ABC三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。2下面是一些原子的2p能级和3d能级中电。

20、 精品资料1下列原子的第一电离能最大的是AB BCCAl DSi解析：选B。BC元素处于同一周期，原子序数越大，第一电离能越大，因此第一电离能CB；AlSi元素处于同一周期，第一电离能SiAl；CSi元素处于同一主族，电子层数越少，第一电离。

21、 精品资料基础达标1在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要。

22、 精品资料1依据电子气的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是A温度增加，自由电子的动能变大，以致金属导电性增加B温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减少C温度增加，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金。