精修版高中化学苏教版选修3作业： 专题3第二单元 离子键　离子晶体 知能优化演练 Word版含解析

精品资料1下列对于NaCl的正确叙述是()ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p6解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。2下列对各物质性质的比较中，正确的是()A熔点：LiNaCuAlFeC密度：NaMgAlD空间利用率：钾型镁型NaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaClDCaOBaONaClKCl答案：D4萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2数目为()A2 B4C6 D8解析：选B。设每个F周围最近距离的Ca2数目为x，CaF2中，x4。5下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。NaClCsCl熔点801 645 沸点1 413 1 290 (1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？答案：(1)离子键是存在于阴、阳离子之间的一种静电作用。其强弱与阴、阳离子的半径和离子电荷数有关。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越高，离子键就越强，晶体熔沸点就越高。从库仑定律可直接看出这一关系(Fk)。对于NaCl和CsCl，由于阴、阳离子所带电荷数相同，而r(Na)r(Cs)，所以F(NaCl)F(CsCl)，故熔沸点为NaClCsCl。(2)电流是由带电粒子的定向移动形成的。NaCl晶体中虽有带电的Na、Cl存在，但由于较强的离子键将阴、阳离子紧密结合而不能自由移动，故固态不能导电，而当晶体受热熔化时，由于温度升高，离子运动加快，克服了阴、阳离子间的作用力，产生了自由移动的离子，所以，熔融NaCl能导电。当NaCl晶体溶于水时，受水分子的影响，离子间作用力减弱，电离成能自由移动的水合离子，所以，NaCl水溶液也能导电。