精修版高中化学苏教版选修3作业: 专题4第一单元 分子构型与物质的性质 知能优化演练 Word版含解析

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资源描述
精品资料1下列分子或离子中,不含有孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH解析:选D。分别写出其电子式,即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型,两个结论都正确的是()A直线形,三角锥形BV形,三角锥形C直线形,正四面体形 DV形,正四面体形解析:选D。在H2O中,价层电子对数为4,若无孤电子对存在,则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对,而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间,它们相互排斥,因此H2O为V形结构;在CH4分子中,价层电子对数为4,无孤电子对,所以CH4为正四面体形。3下列有关甲醛分子的说法正确的是(双选)()AC原子采用sp杂化B甲醛分子为三角锥形结构CC原子采取sp2杂化D甲醛分子为平面三角形结构解析:选CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化,三个杂化轨道呈平面三角形,两个sp2杂化轨道分别与一个H原子的s轨道形成CH 键,另一个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成一个键,C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。4下列物质中,既有极性键,又有非极性键的非极性分子是()A二硫化碳 B甲烷C一氯乙烷 D乙炔解析:选D。A、B、D三项分子均为非极性分子,但A、B两项分子中不含有非极性键。5指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的C采取_杂化,分子的结构式_,空间构型_;(2)CH2O分子中的C采取_杂化,分子的结构式_,空间构型_;(3)CH4分子中的C采取_杂化,分子的结构式_,空间构型_;(4)H2S分子中的S采取_杂化,分子的结构式_,空间构型_。解析:杂化轨道所用原子轨道的能量相近,且杂化轨道只能用于形成键,剩余的p轨道还可以形成键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的空间构型,如sp2杂化轨道的键角为120,空间构型为平面三角形。因此,也可根据分子的空间构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型,如CO2为直线形分子,因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。答案:(1)sp直线形(2)sp2平面三角形(3)sp3正四面体形(4)sp3V形
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