高中化学人教版必修1精讲精练

1、第一课时氨铵盐(1)无色气体NO，在空气中易生成红棕色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O。(3)NH3H2O是易溶于水的一元。

2、1)写出下列反应的化学方程式钠与氯气反应：2NaCl22NaCl，氢气与氯气反应：H2Cl22HCl，硅与氯气反应：Si2Cl2SiCl4。氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。(2)检验溶液中是否含有Cl所用的试剂是：稀HNO3和AgNO3溶液，反应的离子方程式为：AgCl=AgCl。

3、1)金属具有许多共同的物理性质，如不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。(2)工业上常把金属分为黑色金属和有色金属两大类：铁、锰、铬属于黑色金属，其余的金属都属于有色金属。(3)生产、生活中应用较多的合金是生铁和钢，历史上应用最早的金属是铜。一、常见合金的重要应用1合金(1)定义：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具。

4、第一课时二氧化硅和硅酸(1)碳、硅核电荷数分别是6和14，其原子结构示意图分别为：。(2)CO2是一种酸性氧化物，它和足量NaOH反应的化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(3)地壳中含量最多的两种元素是O、Si，二者形成的化合物为SiO2，对应的酸为H2SiO3。一、硅元素的存在二、二氧化硅1存在。

5、第一课时硫和硫的氧化物(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有还原性，H2SO4中的硫元素只有氧化性，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有氧化性，又有还原性。(2)SO2是酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO22OH=SOH2O。(3)H2SO3(亚硫酸)是二元弱酸，酸性比H2CO3强。(4)将Cl2通入到紫。

6、钠及其化合物的性质有关钠及其化合物性质的考查是高考中经常出现的内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。

7、从实验学化学物质的分离和提纯物质的分离与提纯，从高考的内容和形式上看，主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离方法，除去被提纯物质中指定的杂质；二是确定除去被提纯物质中指定杂质所需加入试剂的先后顺序；三是将分离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。解答该类题目要注意以下几个方面：(1)了解常见物质分离和提纯的方法；(2)了解分。

8、硅元素及其化合物的性质和转化涉及本考点的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识，其题型一般以选择题、填空题为主。硅酸盐材料是人类生活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分，新课程改革理念及新高考命题思想均要求与社会生产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高考中重现。硅及其化合物的转化关系如下。

9、第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电，蔗糖、酒精的水溶液不导电。(2)常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。一、电解质1概念。

10、第一课时钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2NaO2Na2O2。(3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是1，而氧元素的化合价是2和1。(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化。

11、一、物质的分类二、化学反应的分类化学反应离子方程式的正误判断该类题目具有一定的综合性，着重考查教材中的离子方程式，有时也会给出一些信息，需要在分析的基础上作出判断。从命题内容上看，这类试题有三个特点：(1)所考查的化学反应均为化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷不守恒，产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型主。

12、第一课时物质的量的单位摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。s即相对原子质量。(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为212。(3)1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na中含有11个质子，10个电子。一、物质的量的单位摩尔1物质的量的概念2物。

13、第一课时氧化还原反应(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。(2)在反应CuOH2CuH2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2还原生成Cu。(3)在反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到2价，Cu元素的化合价从2价。

14、第一课时金属与非金属、酸、水的反应(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。(2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。(3)写出下列反应的化学方程式：铁与氧气：3Fe2O2Fe3O4。铁与盐酸：Fe2HCl。

15、模块质量检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水。

16、第一课时简单分类法及其应用(1)空气是混合物，含有大量的N2和O2和少量的Ar、CO2和H2O等。(2)常见的酸有盐酸、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等，碱有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2和NH3H2O等。(3)由金属离子或铵根离子(NH)和酸根离子组成的化合物称为盐。(4)常见的钠盐有NaCl、Na2CO3、N。

17、第一课时化学实验安全过滤和蒸发(1)点燃H2、CH4等可燃性气体前需检验气体的纯度。(2)使用酒精灯加热时，应用火焰的外焰加热，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可吹灭。(3)过滤实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。一、化学实验安全1遵守实验室规则2了解安全措施(1)危险药品的存放：标志。