第二节电能转化为化学能— 电解。第2课时 电解原理的重要应用。1、电解池的电极判断 2、电极放电的规律 3、惰性电极电解溶液的四种类型。【复习】如何分析电极产物。1、电解质溶液中存在的离子。第2节 电能转化为化学能——电解 (第一课时）。即 电子的反应。电解的原理。第2节 电能转化为化学能——电解。电解原理的应用。
电能转化为化学能——电解Tag内容描述：
1、第2节 电能转化为化学能电解 (第一课时）,第1章 化学反应与能量转化,氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化 学反应。 实质：电子转移,还原反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应 。 氧化反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应 。,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 从概念看，电解质导电的前提条件是 ： 。 即存在 的离子 。,升高,失去,降。
2、第二节电能转化为化学能 电解,第2课时 电解原理的重要应用,复习提问,1、电解池的电极判断 2、电极放电的规律 3、惰性电极电解溶液的四种类型？,【复习】如何分析电极产物？,1、电解质溶液中存在的离子：,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,3、阴极上阳离子的放电顺序：,Ag+Fe3+Cu2+HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。
3、第1课时：电解的原理,第2节 电能转化为化学能电解,氢气,氧气,-,+,2 H2O 2 H2 O2,自从伏打发明电池后，“电”的应用就风起云涌，席卷全球。英国化学家戴维就是用电解的方法制出了很活泼的金属钾、钠等。到了现在，电解的应用就更加广泛，它用于好多物质的制备、电镀、和电解水等。可是，你知道电解的原理吗？你知道电解工业的发展状况吗？你知道？让我们共同走进电解这奇妙的世界吧！,1。
4、第 2 节 电能转化为化学能-电解（第 3 课时） -电解原理的应用,1. 工业上冶炼金属的方法有哪些？,2. 工业上如何冶炼钠、镁、铝？,电解原理的应用,请同学们设计并画出电解熔融NaCl制备Na 、 Cl2和氯化钠溶液制备H2、Cl2、NaOH的装置图，标出电极材料，写出电极反应式和总反应式。,电解原理的应用,1. 电冶金,冶炼活泼金属 K Al,AlCl3 ？,MgO。
5、第2节 电能转化为化学能,二、电解原理的应用及计算,电解饱和食盐水反应原理,思考: （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。,在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源,实验装置,1.电解食盐水,现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI溶液变蓝 阴极：有。
6、第1章化学反应与能量转化,第2节电能转化为化学能电解 第2课时电解原理的应用,产生黄绿色气体,产生无色气体，溶液变红色,还原,氧化,Cu,Zn、Fe、Ni,Ag、Pt、Au,电解,抗腐蚀,铜片,铁钉,CuSO4,氯碱工业反应原理,电镀与电解精炼铜的区别与联系,谢谢观看。
7、第2课时电解原理的应用,第1章化学反应与能量转化,1掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理。 2了解电镀、电解精炼的原理。 3能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱并能够进行相关计算。,1根据金属的活泼性预测冶炼金属的方法。 (1)K、Ca、Na、Mg、Al可用_________制得。 (2)Zn、Fe、Sn、Cu可用_________制得。 (3)Hg、Ag可用________。
8、第一章第2节 化学能转化为电能,第一课时 电解的原理,探究实验1,甲,无 现 象,没有且不能自发发生原电池反应,甲装置不满足构成原电池的条件,分析原因:,探究实验2,如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约35min后切断电源。,Cu,Cl2,阴极,阳极,CuCl2溶液,实验结果交流,实验。