点点突破

1、第7课时 点点突破 氮及其重要化合物 知识点一 氮及其氧化物 1 氮气的结构与性质 1 氮元素的存在与氮的固定 2 N2的物理性质 无色 无味气体 密度比空气略 溶于水 3 N2的化学性质 与氧气反应 N2 O22NO 与氢气反应 N2 3H。

2、第6课时 点点突破 难溶电解质的溶解平衡 知识点一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1 沉淀溶解平衡的含义 在一定温度下的水溶液中 当沉淀溶解和生成的速率相等时 即建立了沉淀溶解平衡状态 2 沉淀溶解平衡的建立 固体溶质。

3、第2课时 点点突破 氯及其重要化合物 知识点一 氯气的性质 1 物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 毒 比空气 液化 提醒 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动 仅使。

4、第5课时 点点突破 氧 硫及其重要化合物 知识点一 O3和H2O2的性质及应用 1 臭氧 1 组成 臭氧的分子式为O3 与 O2互为同素异形体 2 化学性质 不稳定性 O3不稳定 容易分解 反应的化学方程式为2O3 3O2 在放电条件下空气中。

5、第四章 非金属及其化合物 考试要求 教学建议 1 了解氯 氮 硫及其重要化合物的主要性质 2 认识氯 氮 硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 3 必做实验 不同价态含硫物质的转化 4 结合实例认识非金属及其。

6、第2课时 点点突破 水的电离与溶液的酸碱性 知识点一 水的电离 1 水的电离 1 水是极弱的电解质 其电离方程式为H2O H2O H3O OH 可简写为H2O H OH 2 25 时 纯水中c H c OH 110 7 molL 1 任何水溶液中 由水电离出的c H。

7、第七章 水溶液中的离子平衡 考试要求 教学建议 1 从电离 离子反应 化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成 性质和反应 2 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡 3 认识水的电离 了解水的离子积常数 认识溶液的酸碱性及p。

8、第4课时 点点突破 卤族元素及溴 碘的提取 知识点一 卤族元素的性质及卤素离子的检验 1 卤素单质 X2 性质的相似性和递变性 1 性质的相似性 都能与大多数金属反应 如F2 Cl2 Br2与Fe反应 2Fe 3X2 2FeX3 但由于I2的氧化。

9、第4课时 点点突破 盐类的水解及应用 知识点一 盐类的水解及其规律 1 盐类的水解 2 水解方程式的书写 1 多元弱酸盐水解 分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解 例如 Na2CO3的水解离子方程式 CO H2O HCO OH 2 多元。

10、第2课时 点点突破 过渡金属的2种典型代表 铁 铜 知识点一 铁及铁的化合物 1 铁的存在 2 铁的性质 1 物理性质 颜色状态 导电 导热性 延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第位 2 化学性质 写出化学方。

11、第六章 化学反应速率与化学平衡 考试要求 教学建议 1 知道化学反应是有方向的 知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关 2 知道化学反应速率的表示方法 了解化学反应速率测定的简单方法 3 通过实验探究 了解温度 浓。

12、第2课时 点点突破 平衡状态与平衡移动 考点一 化学平衡状态 1 化学平衡研究的对象 可逆反应 2 化学平衡状态 1 概念 一定条件下的可逆反应 当反应进行到一定程度时 正反应速率和逆反应速率相等 反应物的浓度和生成物。

13、第三章 金属及其化合物 考试要求 教学建议 1 了解钠 铁及其重要化合物的主要性质 2 了解钠 铁及其重要化合物在生产 生活中的应用 3 必做实验 铁及其化合物的性质 4 结合实例认识金属及其化合物的多样性 5 了解通过化。