（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 7.2 点点突破 水的电离与溶液的酸碱性学案（含解析）.doc

第2课时点点突破水的电离与溶液的酸碱性知识点一水的电离1水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2OH2OH3OOH，可简写为H2OHOH。(2)25 时，纯水中c(H)c(OH)1107 molL1；任何水溶液中，由水电离出的c(H)与c(OH)都相等。2水的离子积常数3水的电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。 (2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件移动方向KW电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na正不变增大增大减小(二)水电离出的c水(H)或c水(OH)的相关计算1当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H)、c(OH)较小的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25 )水电离出来的c(H)或c(OH) molL1pH2的盐酸10210121012pH13的NaOH溶液101310110132当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H)、c(OH)较大的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25 )水电离出来的c(H)或c(OH) molL1pH5的NH4Cl溶液105109105pH10的Na2CO3溶液1010104104对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)25 与60 时，水的pH相等()(2)25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KW()(3)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等()(4)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相同()(5)25 时，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H)与c(OH)的乘积变大()(6)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H)增大，KW不变()2水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 molL1解析：选D由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但水中c(H)c(OH)，水呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)或c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。325 时，0.1 molL1的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()ABC D解析：选C分别为碱、酸，抑制水的电离；中NH水解促进水的电离，NaCl不影响水的电离。4室温下，pH11的某溶液中水电离出的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A BC或 D或解析：选D该溶液中c(OH)103 molL1，c(H)1011 molL1，若是碱溶液，则H是由H2O电离出的，水电离出的OH与H浓度均为1011 molL1；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH是由H2O电离出的，即水电离出的c(OH)103 molL1。知识点二溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性的判断(1)判断标准溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H)c(OH)溶液呈酸性，常温下pH7c(H)c(OH)溶液呈中性，常温下pH7c(H)c(OH)溶液呈碱性，常温下pH7(2)注意事项溶液中c(H)越大，c(OH)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。pH7或c(H)107 molL1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH7的溶液呈中性，100 时pH6的溶液呈中性。2pH及其测量(1)定义式：pHlg c(H)。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)(3)测量方法pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。pH计测量法。1计算类型(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg (nc)。(2)混合溶液的pH计算两种强酸混合：直接求出c混(H)，再据此求pH。c混(H)。两种强碱混合：先求出c混(OH)，再据KW求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。(3)酸、碱溶液稀释时pH的变化(25 )酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍ananbnbn无限稀释pH趋向于72计算溶液pH的解题思路对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)某溶液的pH7，该溶液一定显中性()(2)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性()(3)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小()(4)用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2()(5)用pH试纸测定氯水的pH为3()(6)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1()2(2018浙江4月选考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKClBNa2OCNH4Cl DCH3COONa解析：选CKCl为强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项不符合题意；Na2O溶于水生成NaOH，使溶液显碱性，B项不符合题意；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水因NH水解：NHH2ONH3H2OH而显酸性，C项符合题意；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水因CH3COO水解：CH3COOH2OCH3COOHOH而显碱性，D项不符合题意。3(2018浙江11月选考)下列说法不正确的是()A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C25 时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0解析：选DA选项，0.1 molL1一元酸HA溶液pH3.0，说明HA部分电离，为弱电解质，正确；B选项，0.1 molL1NaOH溶液pH13.0，加水稀释100倍，pH11.0，正确；C选项，25 时，pH4.0，c(H)1104 molL1，c(OH)11010 molL1，正确；D选项，若HA为弱酸，与NaOH溶液恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，常温下溶液呈碱性，错误。4计算常温时下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)：(1)pH2的盐酸与等体积的水混合；_(2)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍；_(3)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数K1.8105)；_(4)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)；_(5)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。_解析：(1)c(H) molL1，pHlg2lg 22.3。(2)c(H) molL1105 molL1，pH5。(3)CH3COOHCH3COO Hc(初始)/molL10.10 0c(电离)/molL1 c(H) c(H) c(H)c(平衡)/molL1 0.1c(H) c(H) c(H)则K1.8105，解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。(4) NH3H2OOH NHc(初始)/molL10.10 0c(电离)/molL10.11%0.11%0.11%则c(OH)0.11% molL1103 molL1，c(H)1011 molL1，所以pH11。(5)c(H)0.01 molL1，所以pH2。答案： (1)2.3(2)5(3)2.9(4)11(5)2