北京专用2019版高考化学一轮复习

1、第14讲原子结构,一、原子的组成、结构与性质1.原子的构成2.电子层表示的意义及核外电子排布规律(1)电子层表示电子离原子核平均距离的大小,通俗地讲就是电子离原子核的远近。,教材研读,电子层常用n表示,n值越小,表示。

2、第13讲氮及其化合物,一、氮气和氮的氧化物(一)氮气的性质通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。写出相关反应的化学方程式:,教材研读,(二)氮的氧化物1.NO和NO2,2.人类活。

3、专项突破四 有机合成与推断综合题的突破策略 1 有机材料PMMA 新型可降解高分子材料PET 常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下 已知 1 A属于烯烃 其结构简式是 2 A与苯在AlCl3的催化作用下反应生成B的反应类型是 3 B在。

4、专项突破五 综合实验题的解题策略 1 工业制得的氮化铝 AlN 产品中常含有少量Al4C3 Al2O3 C等杂质 某同学设计了如下实验分别测定氮化铝 AlN 样品中AlN和Al4C3的质量分数 忽略NH3在强碱性溶液中的溶解 1 实验原理 Al4C。

5、专项突破二 元素及其化合物综合题的突破方法 1 金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛 根据相关化学知识 回答下列问题 1 金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂 钠原子的结构示意图为 请写出其燃。

6、专项突破三 电化学高考命题的探究 1 某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子 设计了如图装置进行实验 石墨电极 电解过程中 X极产生了红棕色气体 则下列说法不合理的是 A a极为负极 b极为正极 B 电解时 Y极附近。

7、专项突破一 信息型方程式的书写 1 NaNO2是一种食品添加剂 能致癌 酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4 NO2 Mn2 NO3 H2O 未配平 下列叙述中正确的是 A 该反应中NO2 被还原 B 反应过程中溶液的pH减小 C 生成1。

8、第23讲化学平衡的移动 1 化学平衡移动的过程2 化学平衡的移动与反应速率的关系 1 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 2 v正 v逆 平衡不移动 3 v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 教材研读 3 影响平衡移动的外界条件以可逆反应mA g nB g pC g qD g 为例 4 勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度等 平衡就向着能够 减弱这种改变的方向移动 名师点睛 1 化。

9、专项突破五综合实验题的解题策略,实验原理、实验技能和实验仪器是实验的三要素。在高考中常将“三要素”进行组合,形成综合性强、能力要求高的实验题。常见的组合类型有“原理+仪器”组合、“仪器+技能”组合、“原理+技能”组合,或者是能力要求更高、综合性更强的“原理+仪器+技能”组合。利用综合实验题既可以考查化学实验基本操作,又可以考查学生观察实验现象、处理实验数据的能力,分析实验结果、得出实验结论的能力以。

10、第28讲难溶电解质的溶解平衡,一、难溶电解质的溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 2.溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 (1)v溶解v沉淀,固体溶解 (2)v溶解=v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解v沉淀,析出晶体,教材研读,3.溶解平衡的特点 4.电解质在水中的溶解度与溶解性的关系(20 ),自测1判断正误。

11、第32讲卤代烃,1.定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物,叫卤代烃。一卤代烃的通式:RX(X为卤素)。 在卤代烃分子中,卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子的能力较强,使共用电子对偏移,CX键具有较强的极性,因此卤代烃的反应活性增强。 2.分类 (1)根据分子中所含卤素原子种类的不同,分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 (2)根据分子中所含卤素原子个数的不同,分为一卤代烃和多卤代。

12、第4讲离子反应,一、电解质及其电离 1.电解质 (1)判断依据 在水溶液里或熔融状态下能否导电。导电的是 电解质,不导电的是非电解质。 (2)电解质导电的实质 1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔化)下电离成自由移动的离子。 2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。,教材研读,(3)电解质与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动产生的,而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动产生。

13、第3讲物质的组成、性质和分类,一、物质的组成、性质与变化 1.物质的组成 (1)宏观组成:宏观上物质由元素组成,如单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物。 (2)微观构成:微观上物质由分子、原子、离子构成。 (3)分子是保持物质化学性质的一种微粒,原子是化学变化中的最小微粒。一般来说,原子是由质子、中子、 核外电子构成的。,教材研读,2.物质的性质与变化 (1)物质的性质。

14、第2讲物质的量浓度,一、物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2.常用单位 molL-1或mol/L。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB) 之间的关系式:cB=。,教材研读,自测1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0。

15、第38讲物质的检验、分离和提纯,一、物质的检验 1.物质检验的分类 根据对物质检验结果要求的不同,可分为鉴定、鉴别、 推断。 2.物质检验的方法和步骤 (1)物质检验的方法 a.物理方法:常利用物质的物理性质进行判别,如颜色、气味、溶解性、状态、焰色反应等。 b.化学方法:利用物质发生化学反应时表现出的一些特殊现象,结合指示剂和反应条件进行判别。,教材研读,(2)物质检验时对化学反应和实验操作的一。