新教材高中化学课后作业1物质的分类新人教版必修第一册04080225

课后作业(一) 基础巩固一、同素异形体1下列各项描述的判断正确的是()选项描述 结论A由同种元素组成的物质一定是纯净物正确B科学家最近合成了一种新型的化合物S8正确C红磷转化为白磷是物理变化错误D纳米泡沫碳和金刚石是同素异形体错误解析氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，它们的混合气体属于混合物，A错误；S8只含有一种元素，是一种新单质，不属于化合物，B错误；红磷和白磷属于同素异形体，同素异形体之间的转化均是化学变化，C正确；纳米泡沫碳和金刚石是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，D的结论错误。答案C2下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是()A碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大C碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同D碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60解析碳元素形成的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，用途不同，如金刚石和石墨；金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。答案A二、物质的分类3实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是()解析KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。答案D4纯净物可根据组成和性质进行如下分类(1)用H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_。答案(1)H2SO4KOHKNO3K2O(合理即可)(2)K2OH2SO4=K2SO4H2O(答案合理即可)三、分散系及其分类5科学家在自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A溶液 B悬浊液C乳浊液 D胶体解析胶体粒子的直径为1100 nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的粒子直径相当。答案D6“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀A B C D解析“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案A四、胶体的制备、性质及应用7淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝解析这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能透过半透膜，淀粉分子不能透过半透膜，故向烧杯中的液体中加入碘水不变蓝，可以证明半透膜完好无损。答案B8从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A过滤B聚沉C凝胶D布朗运动E电泳F丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫_；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是_。解析(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的“通路”，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体粒子，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。答案(1)E(2)F(3)B(4)F能力提升9经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物 D两种单质解析常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质，不可能是两种单质；可能是化合物或纯净物(如一氧化碳)；也可能是混合物(如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体)。答案D10下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以是酸性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A BC D解析金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，错误；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，其不是碱性氧化物，错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，错误；综上C符合题意。答案C11下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行 治疗解析制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的直径大于100 nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。答案A12空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()A雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应B燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5是直径小于或等于2.5 微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围解析胶体粒子的直径是1 nm100 nm，而PM2.52.5m，有形成胶体的可能性。答案D13有下列十种物质：草木灰、纯碱、金刚石、苛性钠、生石灰、硫酸、碘酒、氯化钠、金属钠、氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：(1)只有一种元素组成的是_，只有两种元素组成的是_。(2)属于混合物的是_，属于纯净物的是_。(3)属于单质的是_，属于化合物的是_。(4)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。解析单质(金刚石、钠)、酸(硫酸)、碱(苛性钠)、盐(纯碱、氯化钠)、氧化物(生石灰)都是纯净物，草木灰、碘酒、氧气和臭氧的混合气体都是混合物。答案(1)(2)(3)(4)14无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面的横线上。(3)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2OO2，制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊即可证明气体是CO2。答案(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3均可)NaOH(或KOH均可)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或KNO3或K2SO3均可)(3)2H2O22H2OO2(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明气体是CO215某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。(3)怎样检验制得的物质是胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，然后加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是_(填字母)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体可产生丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀；FeCl3饱和溶液滴入NaCl浓溶液中也不会形成胶体。(2)书写制备胶体的化学方程式时不能用“”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体粒子所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。答案(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)让一束光线通过制得的物质，若能从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)A16取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_。(3)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析原因_。解析Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，用FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中滴加数滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，一直到溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。制备时若搅拌会使胶体发生聚沉。答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)制备Fe(OH)3胶体时，只能边滴加FeCl3溶液边振荡烧杯，不能用玻璃棒搅拌。若用玻璃棒搅拌，会减弱胶体粒子对电荷的吸附能力，使胶体粒子容易碰撞结合成更大的颗粒而沉降8