初中化学计算题分类

初中化学计算题分类宝坻区欢喜中学 田玉江初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2016两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：一有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2016 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息答复：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂1葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；2葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。精确到0.01%3某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？简写出解题过程2、2007 甘肃兰州在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐包装袋上的局部说明。配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请答复以下问题：1由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾KIO3的化学性质之一是 ；2计算碘酸钾KIO3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；3计算碘酸钾KIO3中，碘元素的质量分数是多少？ ；计算结果精确到0.01，下同4计算1kg这样的食盐中，应参加 g碘酸钾用最高含碘量计算第二种类型：表达型化学式计算题： 1、2016 四川蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：1丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。2丙氨酸的相对分子质量 。3丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。2、2016南京市抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是 A高氯精由4种元素组成B高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214D高氯精中氯元素的质量分数为25第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。假设从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，那么每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142032、 (2016 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的效劳体系，许多农户获得“测土配方施肥效劳，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二有关化合价的计算：1、2016 天津市据报道，“第三代瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+52、2007 天津大港世界卫生组织WHO将ClO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A1 B+2 C+3 D+4三有关化学方程式的计算题：1有关反响物和生成物的计算1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬Cr技术可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反响的化学方程式为。参加反响铁的质量为28g，那么生成铬的质量为多少克？2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。2含有杂质的反响物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。假设要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、(2016太原市)将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品杂质不发生化学反响也不含钙，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，那么生成CaO的质量约为3和实验相结合的计算题(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸参加烧杯中并称重称取少量石灰石样品参加烧杯中，使之与过量稀盐酸反响待反响完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反响也不溶于水4标签型化学方程式的计算Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图41、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？计算结果取整数过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 500g2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。5有关混合原料参加反响的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反响，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是 A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe6有关字母型化学反响方程式计算题1、2016南通市 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。假设增加10 g A，那么反响停止后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是A第一次反响停止后，B剩余9 g B第二次反响后，D的质量为50 gC反响中A和B的质量比是32 D反响中A和C的质量比是522、2016南京市在反响2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922假设2.6 gA与B完全反响后生成8.8gD。那么在此反响中B与D的质量比为( )A49 B81 C10 11 D31447有关表格型化学方程式计算题2016青岛市在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量g522022反响后质量g待测11285以下说法错误的选项是A该反响是分解反响 B甲可能是该反响的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反响后甲的质量为0g四有关溶液的计算题：1直接使用公式计算：1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 参加10g10%的M的溶液C. 参加10g固体M，并使之完全溶解 D. 参加10g水2、(2007青岛市)无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A7kg B14kg C70kg D140kg2溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂加水稀释1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需参加水的质量为A50g B90g C100g D200g2、(2016江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，(2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法1、总复习现有8%的铝化钠溶液50g，假设是其溶质质量分数增到达16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要参加多少g 氯化钠？需要参加多少克40%的铝化钠溶液？2、(2007重庆市)电解水时，常常要参加少量氢氧化钠使反响容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。3配制溶液问题：计算类：1、( 2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。以下说法正确的选项是 A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水2、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案只要说明配制时所需的各种药品及用量即可方案一方案二方案三实验类：1、(2007太原市)以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。（4） 配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_填“偏大或“偏小；量取水最好选择_的量筒填序号10mL50mL100mL。水的密度为1g/cm32、(2007宿迁市)在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求答复以下问题：现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 填序号。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。在量取蒸馏水体积时，假设仰视读数，那么会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 填“或“5。在溶解步骤中需要的仪器有 、 。(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：1表达型计算题：涉及沉淀的表达型计算题：1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加氯化钙溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：1纯碱样品中碳酸钠的质量；2反响后所得滤液中溶质的质量分数。2、2016宜昌市50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。反响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1) 参加反响的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的表达型计算题：1、2006天津市将10g不纯的锌粒杂质不容与水也不与酸反响投入到100g稀硫酸中，恰好完全反响，得到0.2气体，试计算：1锌粒中纯锌的质量； 2稀硫酸中溶质的质量分数。2、(2006 天津市我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法为世界制碱工业做出了杰出奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度计算结果精确到0.1%（2） 所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007天津市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。计算结果精确到0.1%2样品中碳酸钙的质量分数是 。3求盐酸中溶质的质量分数。2、(2007南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： 130g保宁醋中含醋酸的质量； 2该保宁醋中醋酸的质量分数。 2标签型计算题： (2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。3图像型计算题：1、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系。技术员给小红的提示：反响的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、(2007江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反响所消耗的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。3、2006北京市大纲卷某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液不考虑其他杂质进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。求： 1所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。 2实验结束后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。4表格型计算题：1、2006济宁市南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次参加5 g第二次参加5 g第三次参加5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1) 2、(2007临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量g10.010.020.0参加稀硫酸的质量g100.080.080.0反响后烧杯内剩余物质的质量g109.889.899.8请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。2计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响后所得的溶液中溶质的质量分数。计算结果精确到0.1%五有关质量守恒定律的计算1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属M的样品中含有不与盐酸反响的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反响，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物参加到200g稀硫酸中，恰好完全反响，将反响后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，那么原稀硫酸中溶液的质量分数为？六有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中参加ng铝和氧化铝的混合物，充分反响后，假设天平仍然平衡，那么混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：11 / 1111