九年级化学第七章(应用广泛的酸碱盐)检测题

九年级化学第七章（应用广泛的 酸碱盐）检测题【优秀资料】（可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）初三化学第七章（应用广泛的酸、碱、盐）检测题相对原子质量： F-56 Mg-24H-1O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每题只有1个符合要求的答案。2分X 15=30分）1 、 下列物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 硝酸钾溶液稀硫酸 蔗糖溶液酒精， 分别装入容器做导电实验，灯泡会发光的物质是（ ）A、B、C、全部都发光D、全部不发光2 、在某些食品“干燥剂”袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于（ ）A 、酸B 、碱C 、盐D 、氧化物3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5;苹果汁2.93.3;牛奶6.36.6;鸡蛋清7.68.0,则下列说法中，不正确的是（ ）A 、牛奶比苹果汁的酸性强B 、苹果汁能使石蕊试液变红色C 、鸡蛋清为碱性食品D 、胃酸过多的人应少饮葡萄汁4 、钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，下列可用作钾肥的是（）A 、尿素B 、碳铵C 、硫铵D 、草木灰5 、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A 、紫色、红色B 、红色、蓝色C 、蓝色、红色D 、红色、无色6 、下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加但不变质的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、Na2CO3D、NaOH固体7 、用pH 试纸测定白醋的酸度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的 pH 比较（ ）A、偏低B、偏高C、相等D、无法比较8 、氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱9 、能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）A 、铜、银、硝酸锌溶液B 、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、银C 、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D 、锌、铜、银、稀硫酸10 、在5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）A 、小于 0.2g B 、等于 0.2g C 、大于 0.2gD 、无法确定11 、下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（ ）A 、酸、碱、盐可能都不含金属元素B 、酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C 、碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D 、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素12 、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是（ ）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有 Cu2+C、苹果汁中含有 OH-D、苹果汁中含有Na +13 、下列实验方案中，能达到预期目的的是（）A 、用 NaOH 溶液除CO2 中混有的HCl 气体B 、用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO2C、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D、用BaCl2溶液除去KNO 3溶液中混入的少量K2SO4,得到纯净的 KNO3溶液14 、由金属单质与稀盐酸直接反应，不能生成的盐是（）A 、 FeCl2B 、 FeCl3C、 MgCl 2D、 AlCl 315 、将1g 生石灰放入 50mL 饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ）A 、溶剂质量不变B 、溶质质量增加C 、溶液浓度不变D 、溶解度增大二、选择题（每题有 12个答案。少选且正确得分2分，多选0分。3分X 5=15分）16 、 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中， 已知铝离子和氯离子个数比为5： 3 ， 若溶液中铝离子数为 5n 时，则硫酸根离子的个数约为（ ）A、 8nB、 4nC、 6nD、 2n17、右图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液体 Y,挤压胶头滴管，使液体入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（A、X是CO2, Y是KOH溶液C、X 是 HCl , 丫是 AgNO 3 溶液B、X是CO2, Y是稀硫酸D、X是CO, Y是石灰水18、下列物质溶与水后，其水溶液分别能与铁、氯化钢溶液、烧碱溶液反应的是（A、浓盐酸B、三氧化硫C、氧化钙D、硫酸铜19、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（A、氯化镁溶液B、盐酸C、硫酸亚铁溶液D、硝酸银溶液20、X、Y、Z三种金属，把Y投入XC12溶液中，Y溶解后溶液的质量增加;把X投入Z（NO3）2溶液中,X溶解后溶液的质量减少。下列判断中正确的是（A、金属活动性：XYZB、相对原子质量：YZXC、 X、 Y、 三、填空题 21、（1 分） 无色试剂。Z可能依次是 Cu、Zn、Hg D、X、Y、Z可能依次是 Hg、 （本题共 27分）化学晚会上，小是将一经滤纸贴在黑板上然后依次向滤纸上喷洒 当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（右图）；Zn、Cu红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则 A可能是。（只填一种）A和A、B两种 再喷洒B时,22、（4分）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物滤液中一定含有的溶质是 23、（2分）在硝酸银溶液中加入盐滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则 A中一定含有A的溶液，产生白色沉淀。过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐 B的溶液，又产生白色沉淀。 过滤后向滤渣中滴加稀硝酸， 沉淀不溶解。则A25、（8分）实验室中有 KMnO4、。2、Mg、稀盐酸、Ca（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表 的要求各写出一个化学方程式。基本反应类型化学方程式化合反应分解反应一置换反应复分解反应26、（8分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发应考虑 把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。I2编PCuZnS110.3%5.0%1.2%211.5%4.9%1.8%312.4%10.3%0.9%写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）步骤中所用的操作方法是： 在步骤中，可选用试剂 从混合溶液A中得到铜。24、（4分）某园林工人配制波尔多液时，将胆矶（CuSO4 5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1:50的质量比混合（胆矶溶于水得到 CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。两种液体在木桶里反应的化学方程式为 ;若要检验所配的波尔多液中是否还含 有CuSO4,实验方法是 。四、简答题（本题共 6分）27、（3分）雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况。请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度，写出实验用品；实验步骤。28、（3分）有一瓶固体氯化钾，其中含有少量氯化银。某同学取出一部分，将它溶于水溶液，并分装 在甲、乙两支试管中，进行以下实验：实验一：在甲试管中逐滴加入稀硫酸，至不再产生沉淀，过滤，在滤液中加入氢氧化钾溶液至中性，加热浓缩，冷却得到固体A。实验二： 在乙试管中逐滴加入碳酸钾溶液，至不再生成沉淀，过滤，在滤液中加入盐酸至酸性，加热浓缩，冷却得到固体B。请回答哪一实验方法制得的氯化钾纯一些？为什么？五、实验题（本题共 12分）29、（5分）（每空1分）一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠。 为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请该同学的思路填写下表：实验操作步骤实验目的、现象及结论取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸 A, A为除去继续加入足量的B, B为除去硫酸钠向中的滤液中加入 C, C为溶液若有,证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠30、（7分）现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。 要求：选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；每次鉴别一步完成；有微溶物生成的，不 按沉淀处理。请回答：你认为鉴别方法最多的两种溶液是：鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是： 填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告：实验步骤实验现象实验结论六、对碱有关问题的探究（本大题共10分）31、（2分）某同学进行家庭小实验，需要少量氢氧化钠溶液，他用买来的纯碱和熟石灰，制得了氢氧化钠溶液，请你写出化学方程式：。（2分）某同学进行制作“叶脉书签”小实验，他将一片具网状叶脉的树叶洗净后，放在约10%的氢 氧化钠溶液中煮沸，当叶肉呈黄色后取出用水洗净，再用软牙刷慢慢刷去叶肉，再次用水清洗后晾干，夹在书中压平。该实验中他利用了氢氧化钠 的性质。进行实验时，他应当注意（2分）在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制 得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测在空所中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： 。（4） （2分）我国东南沿地区某镇的乡镇企业比较发达。他们办有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂，经环保局对各厂排放的污水检验获知：造纸厂排放的污水主要含有NaOH;精炼铜厂排放的污水主要含有CuCl 2；海水晒盐厂排放的污水主要含有MgSO4 ;硫酸厂排放的污水主要含有H2SO4。假若现有NaOH、CuCl2、MgSO4、H2SO4四种溶液，不用任何试剂依次鉴别出的顺序 为（用序号填写）。（2分）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g的NaOH溶液，混合后的溶液中 NaOH的质量分数为 ;上述混合溶液恰好能跟 g 10 %的稀硫酸完全反应。参考答案1、B 2、D3、A4、D 5、C 6、B 7、B8、C 9、C 10、A11、A12、A 13、C 14、B15、C16、C 17、AC 18、BD19、BC 20、C 21、酚Mt试液（或 NaOH、KOH等溶液）（只填一种）22、Fe、Cu, Zn； ZnSO4 23、氯化银（或BaCl2）硫酸钠（或Na2SO4）24、Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2 J 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红25、基本反应类型化学方程式化合反应2Mg+O2=2MgO分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 T复分解反应Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O26、 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+SO4=Na2SO4+H2O 蒸发结 晶（或蒸发、浓缩、结晶）Zn 27、实验用品：烧杯、滴管、 pH试纸（1分）实验步骤：用烧杯采集雨水样品一份取一条pH试纸，用滴管吸取少量待测水样，滴在 pH试纸上，把试纸颜色跟比色卡对比，得到水样的酸碱度。（2分）28、（3分）第二种方法纯些。因为第一种方法中加入硫酸只有略过量才不再产生沉淀，使最终所得固体A中含有K2SO4;第二种方法中过量的碳酸钾被盐酸除掉而转化成 KCl ,多余的盐酸在蒸发过程中以 HCl气体挥发掉。29、（DHNO3 （或H2SO4） Na2CO3Ba（NO3）2 AgNO3白色沉淀30、（2分）可能有三种情况（3分）可能出现的答案及得分见下表问题中可能的两种 溶液得 分问题的各种鉴别方法中所加试剂（写 具体物质也可）得分HCl、Na2CO32指示剂活泼金属CuO或Fe2O3等酸（HCl、H2SO4 ）难溶碱或Ca（OH）2, Ba（OH）2 碳酸盐写出6类物质3分写出5类物质2分写出4类物质1分HCl、Cu(OH)21指示剂活泼金属CO2 或 CuO、Fe2O3 等难溶碱碳酸盐写出5类物质2分写出4类物质1分Na2CO3、Cu(OH)21 CO2 酸（HCl , H2SO4 等） Ca（OH）2, Ba（OH）2可溶性碳酸盐或可溶性钙盐、根盐等写出4类物质1分（2分）只要用所选择的试剂填写实验报告，意见基本表达清楚，即给 2分。若有现象，结论有一种不清楚，给1分。 31、Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 J 有强烈腐蚀性在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀 NaCl、Na2CO3 （只答一种杂质不给分）或(5)8% 98第七单元 常见的酸和碱检测题 (45 分钟内完成班级 姓名 学号 成绩可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Na 23 S32一、选择题(本大题12 小题 ,每小题只有一个. 正确答案 , 每小题 3 分 ,共 36 分1、某校课外小组测得柠檬汁的 PH 约为2,对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是( A 、呈酸性 B 、呈碱性 C 、呈中性 D 、无法判断2、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性,为了减轻疼痛可以涂抹A .浓硫酸 B .食醋 (pH=3 C . 食盐水 (pH=7 D . 苏打或肥皂水(pH=9-103、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误. 的是 (A .实验室制取气体时,先装药品 ,再检查装置气密性B .用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量C .实验室用CO 与 Fe 2O 3 反应制取铁时,先通CO ,再点燃酒精灯D .稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌4、下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是( A . 烧碱 B .石灰水 C .浓盐酸 D .氯化钾5、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂是( A .氯化钡溶液 B . 碳酸钠溶液C .酚酞溶液 D .石蕊溶液6、下列认识或说法中正确的是(A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO 32-B、常温下可用 Fe与AgCl反应制取 AgC、可用过量的 Cu(OH2除去 CuSO 4溶液中少量的 H 2SO 4D、分另1J将 Mg、 Fe、 Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序7、往AgNO 3和Cu(NO3 2的混合溶液中加入一定量的铁粉 ，充分反应后，有金属析出，过 滤、洗涤后往 滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 (A、AgNO 3、 Cu(NO3 2、 Fe(NO3 2B、 Cu(NO3 2、 Fe(NO3 2C、 Fe(NO3 2D、 Fe(NO3 38、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是(A .向pH=3的溶液中不断加水 B .一定量的稀硫酸与锌粒反应C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加 NaOH溶?夜D J段烧一定质量的石灰石9、有下列四种实3设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是(，四种物质间的反应关系(A (B (C (D10.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质如图3所示，图中两圆相交部分(A、 B、 C、 D表示物质间反应的主要实验现象其中描述正确的是(A .有气泡产生 B .无明显现象 C.有红色固体析出 D .有蓝色沉淀生成11、以下说法正确的是(A .中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B .氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C .碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D .置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应12、.将质量相等的A、 B、 C三种金属，同时分别放入三份溶质质量 分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所 示。根据图 中所 提供 的信 息，得出的结论正确的 是。(已知:A、 B、C在生成物中均 为+2价A .放出H 2的质量是 B A CB .金属活动性顺序是 A B CC .反应速率最大的是 AD.相对原子质量是 C B A选择题答案填写在下列表格中题号12345679101112答案二、填空题 体大题4小题，共24分13、(4分“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚儆。某同学欲将其作为酚酬:指示剂的替代品他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入 白醋和 食盐水，看到 ,滴入澄清石 灰水发现;确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当 他用 饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象。14、（5分测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上然后再与 对照，便可测出溶液的 pH值。若用此法测得土壤的 pH值小于5,可以施用适量的 来改良土 壤。AC石灰水稀盐酸硫酸铜铁图315、（7分生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。（1生石灰的主要成分为（填化学式。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示；（2在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成 20%的石灰乳，涂刷墙面 和地面。 某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是。（3上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了 ，其原因是（用化学方程式表不 。16、（8分炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知 ：柠檬酸是一种无色 晶体，能溶于水，属于有机酸 具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。（1以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。（2小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。 据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是、小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。三、简答题（本大题1小题，共12分17. A.、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I都是初中化学学过的物质。其中 E、F、 H均为黑色固体 B为紫红色固 体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去用化学式表示：A , I , D的组成、F-G的反应类型写出F-E的化学方程式H - C的化学方程式 G - I的化学方程式指出B的一种用途 四、实验题体大题1小题，共13分18. (13分 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚血:试液 变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酬:试液变红。为此 ， 他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酗:试液，发现酚酬:试?变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酬:试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象。小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酗:试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。小花:可能是酚酬:试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的 二氧化 碳反应的缘故。小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH 一 离子较多，使酚酬:试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH 一离子变少，酚酬:试液又变无色。(1对小明猜想“是个偶然现象”阳位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现 象。他们的方法是：。(2小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酬:试液变色的原因上给予了否定(3四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗实验步骤设诂目的将氢气化镁加入到热水中搅拌，涌入粉酥试液, 并在上方滴一些植物油口(4对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实嘛步骤设让目的将敏敦化镁加入到热水中搅拌，滴入酷配试液, 并在上方滴一些植物油n实验方法可能观察到的现象相应络果或结论五、计算题 体大题1小题，共15分19. (15分 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为，10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应。请计算：(1废水中硫酸的质量分数；(2该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?第十单元常见的酸和碱检测题答案一、选择题(本大题12小题，每小题只有一个.正确答案，每小题3分，共36分1、A 2、D 3、 A 4、 C 5、 B 6、 C 7、 C 8、 C 9、 B 10、 A 11、 B 12、 D二、填空题 体大题4小题，共24分13、（4分无明显变化（1分,变红色（1分，溶液浑浊，颜色变浅（或消失（2分14、（5分pH试 纸,玻璃棒，试纸,标准比色卡，熟石灰或消石灰 Ca （OH 2（每空1分15 （7分（1 CaO （1分CaO + H 2O = Ca（OH2 （2 分（2生石灰与水反应会放出大量热（2分（3 Ca（OH2+CO2 = CaCO3 J +H2O16 （8分（1无色晶体，能溶于水（2分（2酸能使石蕊试液变红（2分 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红（2分红色不褪去（2分三、简答题体大题1小题，共12分17、（1 H 2 ; CaCO 3 ; Cu（OH2 、 BaSO 4 （每空 1 分（2化合反应（1分（3 （每空2分H 2SO 4+ CuO = CuSO4+ H2O CO 2 + Ca（OH 2 = CaCO3 J + H2O（4作导线（1分四、实验题 体大题1小题，共13分18、 （13分（1做重复实验（2分（2固体氢氧化镁中没有自由移动的OH 一离子，不能使酚血:试液变红。（2分（3隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关（2分（4（7分实验方法可能观察到的现象相应结果与结论取两支试管.分别加入相同而房的氢氧 化镁和相同质量的热水振荡.各滴加数 湎酚欲试液.一支保持温度不变,另一 支自然冷却.（3分）保持温度不变的红色不整 失（或消失L自然冷却的自 色消失.。分）红色消失用氢氧化镁的溶 解度随温度降低而减小有 关（或无关）（2分）五、计算题 体大题1小题，共15分(15分解：(1设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x 。 H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O (2分 98 80 x 120g 10% (1 分x98=%1012080 g g (1 分解得:x=14.7g (1 分 H 2SO 4%=gg 1007. 14 100%=14.7% (2 分(2设处理150 t这种废水，需要Ca(OH2的质量为y。H 2SO 4 + Ca(OH2=CaSO4+2H2O (2 分 98 74150t 14.7% y (1 分98 150 t 14.7 % = 74 y (1 分(2 分=22.2t (2 分 解得：y=16.65 t 熟石灰的质量=16 . 65 g 75 % - 6 -W 4卜.列16某学生除去NsCl骷体中息有的少雄N$so1Hl他血 的实验方络祖仃少最NaiSd 和NaiCQi 的NaCl晶体I溶口泄对衽，.k液FI一七期画疆.b 十钉”本G下眸强，工后收；J心匕心白心 IN I：瑞田九年级化学酸碱盐氧化物综合题型三推断题例题解析例1某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有 Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实3检测：(1取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。(2向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。(3用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是,可能含有的离子是。(4 某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有H+、 Ag+ 、 K+ 、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3- 、 CO32-8 种离子 ,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的 4 种离子应该是。例2向下图所示的装置中逐渐加入X,可观察到气球逐渐胀大；再逐渐加入Y,又看到气球逐渐变小。 X 、 Y 依次为 (A. 盐酸、硫酸钠溶液B. 盐酸、氯化钙溶液C. 硫酸、氢氧化钡溶液D. 硫酸、氯化钡溶液E. 3 下图里有 A 、 B 、 C、 D、 E、 F 六种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。F. 推断 :B 是。G. C 和 F 反应的化学方程式是。试根据上述实验方案回答 :H. 气体E 是I. 写化学式 :X YJ. 固体A 的成份是:固体 C 的成份是 :（4上述方案中有两次过滤，能否合并成一次过滤（选填 能”或 否”。例5现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。加入过信格就丁过艇加入稀他 过胧试推断：（写出化学式或离子符号溶液甲是，沉淀B是。溶液乙是，沉淀F是。滤?E中的溶质是滤?H中一定含有的阴离子是1 .已知A是一种碱溶液，B是一种氯化物溶液，按下图所示发生下列变化含有相同阳，入造屋而白色沉淀B蓝色沉淀加入过度替斌丁甘娟*离子滤液E谑液H根据以上变化关系，写出A、B、C、D、E的化学式：A B C D E2 .有一种无色混合气体，可能由22,CO CO H和HCl中的一种或几种气体组成，将此混合气体通入过量的澄清石灰水中,未见浑浊,但气体总体积明显减小,将剩余气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和无水硫酸铜,观察到黑色氧化铜变为红色,无水硫酸铜由白色变为蓝色(氯化氢是一种无色,极易溶于水的气体 ,1 体积水能溶解500 体积氯化氢气体。推断 :(1 混合气体明显减小的原因(书写化学方程式(2 无水硫酸铜由白色变蓝色(书写化学方程式(3 混合气体中一定含有的气体是;一定没有的气体是;可能有的气体是 。3 . 某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠,碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验(1 取废液观察 ,为无色溶液;(2 取少量废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;(3 另取少量废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。frX 小+I 、-”. 口 c, d. k. n. -Li；w 1；书:-i, %匕力心力也作出纪Tr物后总枇号*备H馆办堵可的喇罐曲工*IH*M. tftilWM. *粮懵. 检，MitUffM.闻旧用,雷师W平式坨-内一I. 4l1 . ； I K ftf.Hi ; .! L tr E 1 *-；!1 IUHVR遍 Mu Jk - I llii-K 上眦tUNHW 一 . L4-.： 1 3. J.M 词-1 L,巾 L . . ： fl .,、-Im* * I I- Vo.5, . t 1.代，1 1 u：.丸,梆 J . ft.U I x I*spk-斗科v|#，r i. ifi.in-k r5,W. fT tw- 41.，彳鼻*加*鼻/鼻机同.ilhi k Vitt ft NHlAfMRMlUf. JI*曲*（, IA毫其中.*原*.I/JTi坨工哀，. Qit 卜科山.a- ar，：-川- r 卜、；随 *“x*, On*. 曜Wf 再用后；1片映可介”附，tt-lft j ht i*i*rAriJAf A i，忖*出，常碍“L hfIM.nrXViCtr ft. kWUl. W. HM. MAN,砒中点蝌1 iftfl卜科林&+4内*旭*飞仙科I七卡）一nHf-thiI11i I1 Of- -ttfl&BiFlUMIttt, IW* UB11- MUtMIM ITjAA#. IE它T晒卜卡 白色祝的3嗯.睚看机倒t中期4H.HSAKMF”也sr 1 ii th IArr rii 上修温加3 % .r ii沉淀生成。则白色粉末所含物质的化学式为。10.有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：甲+A - -高温乙+B;D +A -C+B;C+EF J （红褐色 +NaCl 。确定A、D两种物质（写化学式:A ;D11 .某溶液中含有 4种离子-+242,SO Cl Mg Na ,其中-+Cl Mg Na ,2离子个数比为6:7:4,若+Na的离子个数为4a，则-24SO的离子个数为 。12 .在实验室进行物质白鉴别和提纯时，需选择合适的试剂。如鉴别石灰水和苛性钠溶液可选择（填一种即可。欲除去硝酸钠溶液中的少量硫酸铁，若只允许使用一种试剂，则应选择，该试剂在溶液中的电离方程式为；若可以使用两种试剂，则应选择 和13 .将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙4种物质的化学式填入下图方框内，使每两个用线段相连的方框（包才HCl溶液里的物质都能相互反应。下图物质发生的反应中符合下列条件的方程式工化介反应置换反应复分解反应盛有镁、同化铜和辄化刖固体混合物的烧种中，加入一定量稀硫酸，充分反检后过 滤液中滴入几滴酚陆试液，酚配试液变红色，划流液中含有的溶I 如某无色溶液中,可能含有十，a算十,0/十，2/.08二。，可。;，。、等8种 几种，取核溶液少许，晨工几滴di憾试液,仃蓝试液变白：,则原溶液中大量存在的离(1 (2 (314. 15.1. A :2(OH Ba B :2CuCl C :2(OH Cu D :O H CuSO 245 ? E :2BaCl2. (1O H CaCl OH Ca HCl 2222(2+=+ (2O H CuSO CuSO O H 244255 ? =+(3 一定含有2,H HCl ; 一定没有2CO ;可能有CO 。3. 废液中肯定含有 42SO H，肯定不含有 23323(,NO Ba NaOH CO Na FeCI ,不能确定是否 含有 NaCl SO Na ,42。4. A :2BaCI B :42SO H C :Fe D :4ZnSO E :32CO Na F :23(NO Cu5. A、D6. A溶液里所含离子为-+OH Cl Na , B 溶液里所含离子为-+32,NO Cu Ag7. A溶液里所含离子为-+241. 2,SO NO Cu Mg Na B 溶液里所含离子为 -+OH Ba ,2 8.岫瓜 Ig 口 |-III_II口、IIll_I9. 322,CO K BaCl (提示：因生成白色沉淀，故本身就是白色沉淀的 3CaCO不会存在。10. A :32O Fe D :HCl (提示:甲:2H，乙:Fe ,NaOH E FeCl C O H B :,:,:3211. 提示：-+Cl Mg Na ,2离子个数比为6:7:4,+Na个数为4a ,. .-+Cl Mg ,2个数分别为7a ,6a，设-24SO个数为x，则由溶液中阴、阳离子电荷总数相等得a x x a a a 626724=? +=? + 答案:a 612. 32CO Na 溶液或 2CO ,2(OH Ba ,=2(OH Ba +2Ba -+OH 223(,NO Ba NaOH13. A :CuO B :C C :2(OH Ca D :2CO(1 高温=+2CO C CO 2 (2 高温=+CuO C 2 T +22CO Cu(3O H CaCl OH Ca HCl 2222(2+=+14. NaOH SO Na ,42 15. +-+Ag Na NO H ,3 或-+-+Cl Na NO H ,3九年级化学生活中常见的盐知识精讲一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种，我 们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。【课前复习】会做了，学习新课有保障1 .根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2 .将难溶于液体的固体与液体分离可采用 的操作，在该操作中要注意一3 .金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4 .实验室制二氧化碳的原料是 和,反应原理是答案：1 .氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。2 .过滤；贴；低；靠。3 .金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。4 .原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为 CaCO+ 2HCICaCl2+ H2O+ COTo先看书，再来做一做1 .举例说明氯化钠的重要用途。2 .粗盐提纯的过程可分为哪几步？3 .复分解反应是指 。4 .复分解反应的发生条件是 。【学习目标】1 . 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。2 .掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。3 . 了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。4 .学会溶解、过滤、蒸发等操作。【基础知识精讲】课文全解一、氯化钠氯化钠俗名食盐，化学式为NaCl,是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。它不仅是饮食中的调味品，而且对维持人体正常的生理平衡有重要的作用，它对人体体内的渗透压和酸碱平衡起着重要的调节作用。机体内的盐量不足，会产生体虚、肌肉痉挛等现象，但食用量过多，同样不利于身体健康。当人们长期食用过咸的食品后，钠在体内的积蓄量增多，于是大量的钠和水就会进入到血管中，造成血容量增高，血管壁水肿，引发高血压。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为 5 g以下。氯化钠在工业上的用量和作用远远超过它在日常生活中的使用情况。它在自然界分布 广、储量高，是制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱的原料，工业上也曾用氯化钠和 硫酸反应来制取盐酸。由于氯化钠俗称食盐，因此制成的酸也叫做“盐酸”，取其由“咸盐 制得的酸”的含义。氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠俗称纯碱、苏打。 看到前一个俗名，可能有些同学会觉得奇怪，碳酸钠不是一种盐吗？为何又叫它“纯碱”？这是因为碳酸钠的水溶液具有碱性，能使酚酬:试液变红，pH大于7,所以人们把它称为“碱”是很有道理的。与氢氧化钠这种强碱相比，碳酸钠的碱性 要弱得多。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也 常用碳酸钠代替氢氧化钠。碳酸钠除了具有一定的碱性外，更重要的化学性质还有它能和酸反应产生二氧化碳气 体。比如 N&CO+ 2HC12NaCl+ H20+ COT,在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的“碱”一一碳酸钠。它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO常用它来做发泡剂。油条是人们喜爱吃的油炸 方便面食，其之所以酥松可口，是因为在油炸过程中产生了许多气泡。 油条是怎样发泡的呢？ 用的发泡剂就是NaHCONaHCM热不稳定，在有水存在的条件下遇热更容易发生分解反应：2NaHCO3-Na2CO3 H2O CO2 普通食用植物油沸腾温度约为250C,在此温度下NaHC3解得较完全，生成的 CO、H2O都是气态，因而使油条发泡。NaHCOW NaCO一样也能与酸发生反应，并且反应速度很快，NaHCO HClNaCl +H2O+ CO T碳酸钙是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的 原料：CaCO+ 2HC1CaCl2+ HO+ CO T碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂， 通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为 N%CO+ Ca (OH 2CaCO J + 2NaOH碳酸钠(NaCO)、碳酸氢钠(NaHCQ、碳酸钙(CaCQ在组成上都有一个共同的特点，即都含有碳酸根离子(CO2 ),所以它们都属于碳酸盐，都能与酸反应放出二氧化碳气体。我们把两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应一般发生在酸、 碱、盐之间。酸和碱的中和反应、碳酸钠和氢氧化钙的反应都属于复分 解反应。但并不是任何酸、碱、 盐之间就能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是要求两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀或气体或水。X问题全解1 .盐类化合物可分成哪些类别？在命名时各有什么规律？答：盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯根据 盐类物质的组成将盐分成了三类：(1)正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子(包括钱根离子)，生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如 NaCl、NaSO、NaCO等。(2)酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如 NaHCQ NaHS洲。 (3)碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2 (OH 2CO。另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO2 ,我们称之为硫酸盐，如NaSO、MgSQ ZnSO等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”;组成中含CO3的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某” ；组成中含NO,的称之为硝酸盐，一般3读作“硝酸某”。还有以阳离子分类的，含 K+的盐，我们称为钾盐，含 Na+的盐叫钠盐，含NH4的我们称之为钱盐，等等。这里所介绍的是初中阶段常用常见的两种分类方法和命名。大家一定要理解哦！2 .怎样记住某些重要盐的溶解性？答：要记住一些重要的盐的溶解性，首先要熟悉化学课本中酸、碱、盐溶解性表，然后 将每一类盐的溶解性特点加以归纳，便于记忆，如下面这个口诀：钾、钠、俊盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐除了根、铅皆能溶，氯化物不溶银、亚汞。这段口诀的涵义是这样的：钾盐、钠盐、钱盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸 盐中BaSO、PbSO是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO和Ag2SO这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。 氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是难溶的， 其余都可溶。熟悉了这个口诀，可以帮助大家快速正确地判断复分解反应能否发生，难溶物即是沉淀。当然这个口诀概括的只是一部分盐，并不全面，如碳酸盐的情况是除了钾、钠、钱的碳酸盐可溶外，其余碳酸盐都是难溶或微溶。所以希望大家在学习的过程中自己能不断的总结、完善，熟练掌握重要的盐的溶解性。3 .怎样理解复分解反应的条件？答：要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：生成易挥发性气体；生成难溶性物质；生成水。要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。 复分解反应中的气体 通常是由不稳定的物质分解而成的，如：凡上驮斗co二T所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH Ca (OH 2、KOH Ba (OH 2视为可溶，其他都难溶。其次要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应的 发生条件，下表中所介绍的发生反应的条件 和反应完成的条件合起来即为课本中所谈的发生条件。也就是说复分解反应的发生条件，和反应的完成条件，缺一不可。总结如下：发生反应的条件反应生成的条件盐+盐反应物都是可溶的，并在溶液状态中反应生成物之一或全部是沉淀盐十酸当生成沉淀时，反应物必须是可溶，并在溶液 中进行反应，或有气体生成，盐口不溶生成物之一是沉淀或气体或 同时具后两种条件盐+碱反应物都可溶，反应在溶液中进行生成物之一或全部是沉淀， 若是钱盐和碱反应，由生成 氨气而使反应完成酸+碱反应物之一可溶，并在溶液中进行一般地说反应发生后就可以 完成(总有水生成)4.为什么能在鸡蛋壳上雕花?答：在空蛋壳上画好花纹，将融化了的石蜡均匀地涂在上面，石蜡凝固后，用小刀将图案以外的石蜡刮干净，把蛋壳浸泡在米醋中，10个小时后，将蛋壳取出，刮掉剩余的石蜡，就可以得到一个白色底衬、黄色花纹的雕花蛋壳了。这是为什么呢？原来蛋壳的主要成分是碳酸钙，它与米醋中的醋酸发生化学反应，生成溶于水的醋酸钙，而涂有石蜡的部分由于没有与醋酸接触，因而没有变化。所以蛋壳上出现了美丽的花纹。【学习方法指导】1 .本课题的重点是掌握复分解反应发生的条件，而这个条件涉及到的知识又特别多， 所以应当熟记规律、灵活运用。例1下列化学方程式书写正确的是()A. CaCO)+ BaCl2CaCl2+ BaCOJB. &CO+2NaOH2KO* NaCOC. 2Fe+ 3CuS(OFe2 (SO) s+3CuD. Cu+ 2AgNO2Ag+Cu (NO) 2解：A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件，不正确；C选项，Fe在置换反应中应生成 Fe2 + ,所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于 Ag,能反应，且符合事实，正确。答案：选D点拨：判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。2. NaCl、Ns2CO、CaCO等物质都是在日常生活和生产中应用比较广泛的，应熟记它们 的用途。例2有下列物质高镒酸钾碳酸钠氯化钠硫酸铜氢氧化钙氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：(1)在空气中易潮解，且可做干燥剂的是 。(2)在日常生活中可用于调味、防腐的是 。(3)在日常生活中可用于洗涤的是 。(4)可用来配制波尔多液的是 。(5)可用于消毒的是。答案：(1)(2)(3) (4)(5)点拨：将物质的性质、用途与生活常识相联系，可避免枯燥的机械记忆，学习化学更有 趣味。3.学习了酸、碱、盐的性质后，用来解决一些实际问题，学以致用，对学过的知识也 是一种很好的巩固方法。例3现有N&SO、NaCO、AgNO三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选( )A. BaCl2溶液B.稀硝酸C. 0液D.稀盐酸答案：选 D点拨：一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。（1）加入一种试剂后产生现象不同：一个有“T”，一个有，一个没有明显现象;（ 2）加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。在鉴别的物质中如果是酸、碱、 盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸， 其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。但要注 意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同的现象，否则不能一次鉴别。【知识拓展】常见盐的保健功能1.高镒酸钾（又称 PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深 紫色溶液（约0.3%- 0.5%杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约 0. 05%） 可用以清洗伤口， 浸洗足癣， 也可用以对瓜果、 蔬菜及餐具的消毒； 浅红色溶液（ 0. 01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。2硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许 多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治