资源描述
九年级化学课程目录 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1空气课题2氧气课题3制取氧气第三单元自然界的水课题1水的组成课题2分子和原子课题3水的净化课题4爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成 课题2元素课题3离子课题4化学式与化合价第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60课题2二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响第八单元金属和金属材料课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护第九单元溶液2课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐 课题2化学肥料第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质 课题2化学元素与人体健康 课题3有机合成材料第一单元走进化学世界重点难点：了解化学的学科特点和一些基本概念，学习科学探究的过程和方法，并进行化学 实验基本操作练习。物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。通过对蜡烛在点燃前、点燃中和熄灭后三个阶段的观察和呼出气体的探究 ，初 步学会观察、记录和描述实验现象的方法，学会结论推理的方法，学会实验原理步骤 等的图示方法。同过药品 的取用、物质的加热和仪器洗涤的基本操作练习，学会化 学试验基本操作技能，学会实验设计，填写实验报告。中考分析：从各地中考考卷来看，都把物质的变化和性质、科学探究的方法、化学实验基 本操作作为重 要内容来考察，占总分约为20%。考查的方法是将具体的实验与活动 探究相结合，使学生从重获取化学知识。1、化学是研究物质的以及的基础科学。3、绿色化学（化合反应符合绿色化学反应四特点P6（原料、条件、零排放、产品 核心:利用化学原理从源头消除污 染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称（1火焰:焰心、内焰（最明亮、外焰（温度最高（2（3检验产物H 20C0 2:取下烧杯,倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气5、吸入空气与呼出气体的比较（吸入空气与呼出气体成分是相同的&学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤:提出问题一猜想与假设-设计实验一实验验证一记录与结论一反思 与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法（一用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶匚测容器-量筒量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。(三称量器-托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。注意点:(1先调整零点(2称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮 湿的或 具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中 称量。(4砝码用 镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大 后小(5称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四加热器皿-酒精灯(1酒精灯的使用要注意 三不”不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从 侧面点燃酒 精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 灯帽盖熄，不可吹熄。(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭 或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五夹持器-铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短 柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处;用手拿住（六分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴 瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管 底部为宜,液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢,更不能带出实验室，应放在指定的容器 内。 三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气 味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染。标签应向着手 心,（以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入 试剂，倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂bc、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀de、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导 管口有气泡冒出，松开手掌,导管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落,就说明装 置不漏气。（三物质的加热（1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450 角,受热时,先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下 移动试管，为了避免伤 人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四过滤操作注意事项：一贴二低三靠”一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁二低”：（滤纸的边缘低于漏斗口 （2漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠”：(漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损(五蒸发注意点:(1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅(2发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3棉网。(六仪器的洗涤：(1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3(4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。(5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气重点难点:学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应 的认识。学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。中考分析：近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、 描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决 问题的能力。1。气体 成分体枳 Lt%用途氮气78化学性丿则二在一般条件下不 易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大, 牝学性质活泼供給呼吸，常做敏化剂稀仃 气体0,03化学件质稳左.通电时会发出不 同颇色的光作保护气.克制工对1,灯川！激丸技术，氮气密度小,用作填充气球- W化碳0.03参与植物的光合作用作温羞气肥(1空气中氧气含量的测定ab、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物；0 2约占1/5,可支持燃烧；N 2约占4/5,不支持燃烧 也 不能燃烧，难溶于水e、探究:液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧(2空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO 2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的气体成分体积性&用途氮气78比学性质稳定在一般条件F不 易与其他物质反应电悍的保护J食品袋!的防腐翎等戦气21不易溶F水，密度比空气略大,化学件质渍泼供给呼吸，常做氣化剂稀仃气体0,03化学性质稳定*通龜时会发出不同颇色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技M 气密度小,用作填充气球- 1;化碳0,03参对植物的光合作用作温室气肥IE 匸 xtl AAwI - JIGw l li /i/t 岸 H(3空气污染的危害、保护：危害:严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡全球气候变暖，臭氧 层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后 才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植 树种草等(4目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等 温室效应(CO 2、CH 4等酸雨(NO 2、SO 2等白色污染(塑料垃圾等6. 氧气(1物理性质:通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略 重,液氧是 淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应 在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸物庾现彖碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄淸石灰水变浑浊的气体C + 01盛 (Xh磷产生大贰白烟4P + 5G盤2PA硫化空气屮发出微鳴的淡蓝色火焰，而在氧气中境出明亮的蓝紫色火焰， 产生有剌激性气味的气体S + Ot a Sft镁 铝发出耀眼的门光，放出热也 生成门色网休2龍电 理2MgO 4A1 + 30i2Alft铁剧烈燃烧.火星四射，生成黑色固体(Fe3o4) 3Fe+20sFeA仃蜡在氧气中燃烧发出白光.瓶蟹上有水珠生成*产生便澄淸杠灰水变渾浊的气体H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰CO和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。CH 4和O 2的现象是:发出明亮的蓝色火焰*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化实验室制氧气原理2H 20 220 + 02 T2KMn0 2Mn0 4 + Mn02 + 02 t2KCI0 2 t(4气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性(5制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例ab、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口7、催化剂（触媒：在化学反应中能性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等 氮气:惰性保护气（化性不活泼、重要原料（硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源（通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素发生的化学反应剧烈氧化：燃烧第三单元自然界的水一、水1、水的组成：(1电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C. -增强水的导电性 繭ir咚週他n】卜炉I円反应土D. 2 T + 02产生位置负极正极体积比2 :1质量比1 :8F.检验:0 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H 2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2结论:水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分 而原子不可分。化学式的含义H20 表示一种物质水这种物质 表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个 分子一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的2、水的化学性质(1通电分解2T +02T反应：(2水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱，例如:H 20 + Ca0=Ca(0H2 (3水 可遇某些氧化物反应生成酸 例如:H 20 + CO2=H2CO 3 3、水的污染：(1水资源A .地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B .海洋是地球上最大 的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H20 ,最多的金属 元素是Na，最多的元素是0。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。(2水污染A、水污染物：工业三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用、生活 污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污 水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。(3爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化(1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法，其中 净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B .鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C . 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D .长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（1水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H2O =CuSO 4 5H 20水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。、分子与原子仆r-康子定义分N右呆持物质花学件质垠小的破原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质址小：不断运动：冇间隙联系分子是由原十构成的分子，原产都是构成物质的微粒.区别化学变化中，分子可分*原子不町分.四、物质的组成、构成及分类组成:物质（纯净物由元素组成原子:金属、稀有气体、碳、硅等。构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、0 2、N 2、Cl 2。离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +氯离子（Cl -构成 分类单质:金属、非金属、稀有气体（一种物质CH4、C 2H 50H、C 6H 120 6、淀粉、蛋白质（多种元素 氧化物H20 CuO C02无机化合物 酸HCI H2S0 4 HN03碱 NaOH Ca(0H2 KOH盐 NaCI CuS04 Na 2C0 3第四单元物质构成的奥秘重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。难点：核外电子排布规律，化合价。中考分析：本单元内容是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原 子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义，核外电子排布的有关知识，化合 价、元素的化学性质与原子 结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。同 时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等都是考察的内容。此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与 离子的关系等又是开放性试题命题的热点。着重考查学生当阅 读理解能力、自学能力、思维能力 及运用知识分析解决实际问题的能力。1、原子的构成(1原子结构示意图的认识核内质f数*H内质(扱山憧内质r ：樽由皿鬥 *12 2 8 2k丿丿丿2在原子中核电荷数=质子数二核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数（3原子的质量主要集中在 原子核 上（4三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4相对原子质量多质子数+中子数决定原子的质 量原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg , He最外层电子数 为2 He , Ne均为稳定结构2、元素（1定义:具有相同核电荷数（质子数的一类原子的总称由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由0 2、O 3组成的混合物或金刚石 与石墨的混合物不可能是化合物。枚内质f 47 2 8 2（2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:b、意义注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义,如30 :只表示3个氧 原子c、有关兀素周期表发*排列依据*注:原子序数=质子数肉 JiP r f*d、分类e、元素之最：地壳:0、Si、Al、Fe细胞:O、C、H3、离子:带电的原子或原子团(1表示方法及意义：如Fe 3+(2离子结构示意图的认识粒子的种类原子阳离别粒f结构质予数二电子数质子数粒子电性不显电件显if:电符号用元素符号表示用阳离W同种元素的原(3与原子的区别与联系粒予的种类M 子离子|阳离子阴离子区别粒子摘构质F数石电子数质了嗷电子数质子数 距子数粒子电件不談电性显正电性显负电性符号用无素符号我示用阳离子符忖表示用阴离子符好表朋二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg MgCI 2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含 义Fe 2+ 2+:3个亚铁离子2H 20两个水分子,每个水分子含有2个氢原子2、化 合价规则（1有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为 零。（2常见化合价口诀：一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁,二四碳三四六硫三 五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变六种常见原子团和化合价顺口溜：一价硝酸氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价只有磷酸根 正一价的是铵根3、化学式（1写法：a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2。 b化合物:正价在前，负价在后（NH 3, CH 4除外（2意义:如化学式H 2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点（3计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和b、计算物质 组成元素的质量比：相对原子质量刈原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式重点:质量守恒定律；化学方程式的书写和配平难点:利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。中考分析：质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律 的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。预测今后中考中，结合化 学工农业生产、日常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题 热点将是含杂质的反应物或生 成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和新情境与计算综合类试题。一、质量守恒定律：1、内容:参加生成说明:质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体有无遗漏。2、 微观解释:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的三 不变”。3、 化学反应前后（1 一定不变宏观:反应物生成物总质量不变；元素种类、质量 不变微观:原子的种类、数目、质量不变（2 一定改变 宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变（3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写:（注意:a、配平b、条件c、箭号3、含义 以2H 2+O2点燃2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成 水 微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子个数比个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比 各物质间质量比（系数对目对分子质量之比 每4份质量的氢气与32份质量的 氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生 成物；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算1、设未知量2、写出反映的化学方程式并配平3、写出相关物质的性对分子质量和已知量、未知量4、列出比例式，求解。5、简明地写出答案化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量：已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求 另一种生成物的质量。 化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领:步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写 化学式;化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。三、化学反应类型1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质（常见还原剂:H 2、C、CO3、中和反应:酸与碱作用 生成盐和水的反应第六单元碳和碳的氧化物重点:碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观 点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。难点:实验室中制取二氧化碳的装置。中考分析:氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二 氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化 碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查 将会迅速成为热点，关于碳单组织 及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳 组合，比较其异同点，找 出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧,通过对其现象的观察、产 物的检验，推断 气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息,考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试 题将会增加。、碳的几种单质金刚石无色透明.正八面 体形状的固体，是 大然址硬的物质。常温心 碳的化学性廣不活泼*但 在高温或点燃条件下碳的活性大大增 强口2、叮燃性：碳在氧气中充分燃烧:C + 0CO,碳在氧气屮不充分燃煙：2C+0z 2C03, 还原性：木炭楚原氧化铜匸C+ 2010 亠心 * C02 tJU F装饰需钻仃;切 割玻隔L钻探机的钻深灰色.仃金属光 泽.不透明细鳞片 状同体质软* 良好的导电性、迥 滑性常用于做电贴铅笔 芯、石噩炸弹等活性 碳吸附性常用木炭打活性炭做 吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭, 炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充足,生成CO 2: C+02不完全燃烧（氧气不充足,生成CO :2C+O3、还原性:2 T置换反应 应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe 20 3+3C2 T三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:（原理、装置、检验（1发生装置：由反应物状态及反应条件决定：的发生装置。（2收集方法:气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法2、二氧化碳的实验室制法1原理:用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCI石的表面阻止了反应的进行2选用和制氢气相同的发生装置3气体收集方法：向上排空气法43、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 2T生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固 体干冰2、化学性质：1 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2与水反应生成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H 2CO 3 = H2O+ CO2 T碳酸不稳定,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2=CaCO3 +H2O本反应用于检验二 氧化碳。4与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2是氧化剂,C是还原剂3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H 2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性1可燃性:2CO+O2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度H2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。看燃烧产物（不可根据火焰颜色（水煤气:H 2与CO的混合气体C + H2O H 2 + CO2还原性:2（非置换反应 应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe 2O 3+3CO2现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 除杂:COCO2 或氢氧化钠溶液:CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2OCO 2CO 2CaOCaCO3CaCO 2注意:检验 CaO 是否含 CaCO 3加盐酸：CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 （CO 32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水4、自然界中碳的循环(1大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸(2大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、C、CO、CO 2的转化6、应用(1利用了 CO 2不能燃烧,也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。(2CO 2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO 2能与Ca(OH2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO 2或Ca(OH2溶液 (3 一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。物质性质功用或危害coz大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发温室效应加剧F冰升华吸热人匸降雨绿色植物化阳光照射下,把 g和h2o转化 成糖光合作用*大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧，不支持燃烧火火co可燃性.燃烧产生热呈璽耍气体燃料跟血红蚩白极易结合缺氧中毒物质性质功用或危害002大气中二氧化碳含虽増加，地表热虽不易散发温室效应加剧干冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照射F*把匚6和h2o转化 成糖光昔作用,犬棚内气体肥料通常条件L不龍燃烧.不支持燃烧灭火氧化碳的实验室制法1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸2、反应原理：CaCO 3+2HC l= CaCI 2+H2O+CO2 T 重点 注意:（1 不能用 H2SO 4代替盐酸，因为 CaCO 3+ H 2SO 4 = Ca SO 4 +H2O+CO2 生成的 Ca SO 4微 溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（2不能用Na 2CO 3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。（3不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCI气体使收集的二氧化碳 不纯。3、发生装置（固一一液反应不加热4、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集5、验满:二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口 ，如果木条的火焰熄灭，则证明收 集的二氧化碳已满。7、实验步骤（1检查装置气密性（2装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（3把反应装置固定好（4把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封（5收集气体, 到期不思念一定要插入集气瓶底部（6检验是否集满第7单元燃烧及其利用重点:燃烧的条件和灭火的原理与方法； 难点:化学反应中伴随着能量变化中考分析:本单元的知识和现代社会、生活联系密切。所站分值有不断增大的趋势，命题趋向有:（1联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火原理及防火措施，考察解决实 际问题的能力；（2依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理解程 度；（3各种燃料的使用以及 由此带来的各种环境问题等；其中合理开发与节约使用 资源、新能源的开发与环境保护将是开放性试题及研究性学习题命题的热点，考查 题型主要是选择题，填空题及简答题。由管本单元的试 题，只要明确研究性学习的一 般思路与方法，灵活运用有关知识并结合运用获取的有效性，就能比较顺利地加以解 决。知识戌内容说明網烧泄义可期物与置q发生的放热的剧烈的氧 化反应发丸展热的现彖千 吭工燃饶1. 清線町燃物戒悚可18物与英他物JKSI离2. 隔絶空5氧3. 便叮燃物淋度降低到溶灭点以下火火 实例火火方法分析火火原 理油耦杵火llJ 用祸 iuF jf 火他对燃物 士气隔离紙S 右火町卅水浇灭陆温，價可 燃物与空气 隔离A H 着火川将尺火楼 址崩方的钳 木狱抻1 :图t$ 案 着火用辙化E 火火隔绝空1 降低溫嵐燃烧条件1可燃物2轧气（或空P）3.达到若火点知识点内容说明燃饶运义可燃物期氧气发生的发光.放热的剧烈的和 化反应发光放热的现彖不一宦足燃饶灭火廉理K清除可燃物或便可燃物与其他物质隔离2.隔绝空气或氧气氛便可燃物温度降低到着火点以下灭火 实例灭火方法分析火火原 理油锅着火可用锅盖盖 火使可燃物口空气隔离纸箝f；火町用水浇灭降温,使可燃物与空气 隔离森林可将大火蔓消除町燃物、能源与环境烧大的接触面积烧大的接触而积防止污染的箱施煤町吸入颗恢so补皿co酸雨形咸克分燃饶,、緘少泻染物排敏（除尘脱疏）汽油和柴用气中含有一氧化礁.含铅化合物和使用催化净化裝置.使用无钳汽渝改进发动烧大的接触面积（3、开发新燃料、新能源乙醇、氢气；新能源:太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:（1要有足够多的空气（2燃料与空气有足够大的接 触面积。4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆 炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气 （或氧气的混合物遇 火种均有可能发生爆炸。、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源（1煤：工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物:SO 2、NO 2（引起酸雨、CO、烟尘等（2石油：工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH 4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2O2+2H2O (发出蓝色火焰(2乙醇(俗称：酒精,化学式:C2H 5OH化学性质：可燃性C2H 5OH+ 3O2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇乙醇汽油：优点(1节约石油资源(2减少汽车尾气(3促进农业发展(4乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1放热反应：如所有的燃烧(2吸热反应:如 C+CO4氢气是最理想的燃料：(1(2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元金属知识点一、金属材料多种90合金（几千种2、金属的物理性质:（1常温下一般为固态（汞为液态，有金属光泽。（2大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色（3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1铝:地壳中含量最多的金属元素（2钙:人体中含量最多的金属元素（3铁:目前 世界年产量最多的金属（铁铝 铜（4银:导电、导热性最好的金属（银 铜 金 铝 （5铬:硬度最高的金属（6钨:熔点最高的金属（7汞:熔点最低的金属（8锇:密度最大的 金属（9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属一起熔合而成的 具有金属特性的物质合金铁的含佥钛和钛合金形狀记忆金属尘铁成分含碳量含碳量0.03%2%铜锌 合金合金11 .Jr.铁報合金不锈钢含肌银的钢具仃拭周怏性能紫铜为纯铜熔点低因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点（2可塑性好、易于加工、机械性能好（3抗腐蚀性能好1、金属材料1 1販铁的合金铜含金钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜*成分含碳宝2%rj4.3%含餓量0,03%2%铜锌含金铜锡侖金铅锡”含金轨線介金不锈钢土含臥蝶的钢具侑抗臨蚀性能紫审为纯铜熔点低在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧* 发出燿眼的白光生成白色的固体点燃,剧烈燃烧.发出耀眼的白光*生成白色的固 体 2Mg + 022MgO铝常温下表商变瓶生成L种致密的 点燃，剧烈燃烧.发出耀眼的白光+生成白色的固2、金属+酸盐+ H2 T锌和稀硫酸 Zn + H2S0 4 = ZnS04 + H2 T铁和稀硫酸 Fe + H2S0 4 = FeS04 + H2 T镁和稀硫酸 Mg + H2S0 4 = MgS04 + H2T铝和稀硫酸 2AI +3H2S0 4 = AI2(S04 3 +3H2 T锌和稀盐酸 Zn + 2HCI= ZnCI2 + H2 T铁和稀盐酸 Fe +2HCI= FeCI2 + H2 T镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI= MgCI2 + H2 T铝和稀盐酸 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 T3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件：前换后，盐可溶铁与硫酸铜反应：Fe+CuS04=Cu+FeS04现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜”指的是此反应40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO 4+2AI=AI2(SO4 3+3Cu现象:铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO3 2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2 = Cu(NO3 2 + Hg现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢(不可用浓硫酸、硝酸(3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2(2原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe 30 4、赤铁矿(主要成分是Fe 20 32、铁的锈蚀(1铁生锈的条件是:铁与0 2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁 Fe 20 3(红棕 色(铜生铜绿的条件：铜与0 2、水、C0 2接触。铜绿的化学式:Cu 2(OH2CO 3(2防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢(3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全 部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。(4而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具 有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用意义:节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液(1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混 合物，叫做溶液(2溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物注意:a、溶液不一定无色，女口 CuSO 4为蓝色FeSO 4为浅绿色Fe 2(SO4 3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCI ,石灰水溶质为Ca(OH2,食盐水 溶质为NaCI，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH2三氧化硫溶于水溶质为H 2SO 4,胆矶 CuSO 4 5H 2O溶于水溶质为C uSO 4医用酒精中溶质为 C 2H 5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液(1概念:(2判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 加水升温饱和溶液不饱和溶液 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓注:Ca(0H2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质 的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4N0 3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H 2S0 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCI二、溶解度1、固体的溶解度22 (1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量四要素：条件:一定温度标准:100g溶剂状态:达到饱和质量：单 位:克(2溶解度的含义：20C时NaCI的溶液度为36g含义：在20E时,在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时,NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克20(3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH2(4溶解度曲线溶质的喷虽溶液的质晴帆 t/A1 t 3C时A的溶解度为80g3 N可通过加入A物质，降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4 t仁C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA的方法获取晶体。（6从A溶解度是（7 t 2C时A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到t 1C会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到 大依次为（8除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B （含量少的混合物，用结晶法2、气 体的溶解度（1气体溶解度的定义：在压强为 气体溶解在 态时的气体体积。（2影响因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小 压强（压强越大，气体溶解度越大3、混合物的分离（1过滤法:分离可溶物+难溶物（2结晶法:分离几种可溶性物质分离:KCl和MnO 2方法为过滤，步骤:溶解、过滤、蒸发,NaCl和KNO 3方法为结晶，步骤:溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法 对溶 解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO 3、CuS O 4冷却饱和CuSO 4溶液析出晶体的化学式为结晶的两种方法NaCl （海水晒盐KNO 3三、溶质的质量分数 1公式：23溶质质量分数=100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1用固体配制： 步骤:计算、称量、溶解 仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变 步骤:计算、量取、稀释仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸（H 2SO 4、盐酸（HCI、硝酸（HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3 H 2O盐是由金属元素元素（或铵根和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸1浓盐酸浓硫酸濒色、状态“纯净无色液体匸业用盐酸：黄色（含用”）无色粘稠、汕状液体气味有剌激性气味特性挥发性（敝口置于空气中.瓶口有白雾）吸水性脫水性强辄化性 将蚀性用途 金属除锈 制适药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫竝作十燥剂 生产化肥、精炼石油iII浓盐酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H （二、酸的通 性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液 ，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO 4溶液是盐溶液,但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3溶液是盐溶 液,但溶液显碱性2、酸的通性（1与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2与金属反应生成盐和氢气（条件:在活动性顺序表中，只
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