初中、高中化学方程式归类与书写、配平大全

方 程 式 专 辑 化学方程式是化学变化的灵魂，因为化学主要是物质变化的科学，物质间的变化离不开化学反响过程，所以，学习化学时理解和记忆化学方程式显得尤为重要。方程式的类型有化学反响方程式、离子反响方程式、热化学反响方程式、电极反响、电离方程式、溶解平衡方程式等。多数学生感到反响式难写难记，本文从不同角度整理了高中常见的反响、书写技能及应用，希望对大家的化学学习有帮助。第一局部 初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反响1单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：镁+氧气氧化镁 2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟。白色信号弹，照明弹 2.铁在氧气中燃烧：铁+氧气四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3.铜在空气中受热：铜+氧气氧化铜 2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体 4.铝在空气中燃烧：铝+氧气氧化铝 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水。高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)6.红磷在空气中燃烧：磷+氧气五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量。烟幕弹、发令枪子弹7.硫粉在空气中燃烧：硫+氧气二氧化硫 S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰 8.碳在氧气充分时燃烧：碳+氧气二氧化碳 C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9.碳在氧气不充分时燃烧：碳+氧气一氧化碳 2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反响、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 2化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳 2CO + O2 点燃 2CO2 CO复原金属氧化物实验中，尾气处理的反响 11.甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷和天然气的燃烧也是此反响。明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水12.酒精在空气中燃烧：酒精+氧气二氧化碳+水 C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源13.光合作用：二氧化碳+水葡萄糖+氧气 6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2 14.呼吸作用：葡萄糖+氧气二氧化碳+水 C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2 二、几个分解反响15.水在直流电的作用下分解：水氢气+氧气 2H2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个条件为“通电的反响。 16.加热碱式碳酸铜：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体。铜绿加热 17.加热氯酸钾：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体，MnO2在混合物中的质量分数变大18.加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。实验室制备氧气 19.碳酸不稳定而分解：碳酸二氧化碳+水 H2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去20.高温煅烧石灰石：碳酸钙氧化钙+二氧化碳 CaCO3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反响 21.实验室用双氧水制氧气：过氧化氢水+氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 22.加热氧化汞：氧化汞汞+氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 23.加热碳酸氢铵：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 三、几个氧化复原反响24.氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴25.木炭复原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 26.焦炭复原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO227.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO228.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO229.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO复原金属氧化物的反响不属于置换反响30.一氧化碳复原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁铁+二氧化碳 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响31.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大32.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大(下同)33.镁和稀硫酸：镁+硫酸硫酸镁+氢气 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H234.铝和稀硫酸：铝+硫酸硫酸铝+氢气 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H235.锌和稀盐酸：锌+盐酸氯化锌+氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 36.铁和稀盐酸：铁+盐酸氯化亚铁+氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H237.镁和稀盐酸：镁+盐酸氯化镁+氢气 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H238.铝和稀盐酸：铝+盐酸氯化铝+氢气 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22金属单质 + 盐溶液 -另一种金属 + 另一种盐39.铁和硫酸铜溶液反响：铁+硫酸铜硫酸亚铁+氢气 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白色金属外表覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色。古代湿法炼铜、镀铜。金属含覆盖物质量渐大，溶液质量渐小40.锌和硫酸铜溶液反响：锌+硫酸铜铜+硫酸锌 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金属含覆盖物质量渐小，溶液质量渐大 41.铜和硝酸汞溶液反响：铜+硝酸汞硝酸铜+汞 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金属含覆盖物质量渐大，溶液质量渐小 3碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水42.氧化铁和稀盐酸反响：氧化铁+盐酸氯化铁+水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 43.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O44.氧化铜和稀盐酸反响：氧化铜+盐酸氯化铜+水 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 45.氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O46.氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O47.氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O4酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水48苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O溶液质量渐大49苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O50苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O51消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小52. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5酸 + 碱 - 盐 + 水53盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反响是否发生。54. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H2O55盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 56. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O57. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O58. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O59. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O60. 硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O61. 硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O62. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O63. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O6酸 + 盐 - 新酸 + 新盐64大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2的实验室制法。固体外表产生大量气泡，固体逐渐减少 65碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 模拟泡沫灭火器里的反响66碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO267盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 68. 硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO269. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl70. 硫酸和硝酸钡溶液反响：H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4 + 2H NO37碱 + 盐 - 新碱 + 新盐71氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 产生蓝色沉淀72氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 产生红褐色沉淀73氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 + 2NaCl 产生白色沉淀74. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl75. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl= NaCl+ H2O+NH3 产生有刺激性气味的气体76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH用纯碱制取烧碱77. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 产生淡蓝色沉淀78. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+ 3BaSO4产生浅红褐色沉淀8盐 + 盐 - 两种新盐79氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 白色沉淀80硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 白色沉淀五、其它反响81二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色82生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰 反响放热 83氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 碱性氧化物与水反响生成对应的碱84三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 酸性氧化物与水反响生成对应的酸85硫酸铜晶体受热：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色86无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在87. 碳与二氧化碳反响：C+CO2高温2CO88. 生产水煤气的反响：C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。六、初中化学反响规律在高中的拓展1.单质与氧气的反响：金属单质除金、铂外，一定条件下都能与氧气反响，大多数非金属能与氧气反响。2化合物与氧气的反响：低价态或复原性化合物一定条件下能与氧气反响。3金属单质 + 酸 盐 + 氢气：一般活泼金属能置换酸非氧化性酸里的氢。4金属单质 + 盐溶液 另一种金属 + 另一种盐：活泼金属能将不活泼金属从它们的盐里置换出来，但特别活泼的能跟冷水反响的金属例外。5酸 + 盐 新酸 + 新盐：一般较强酸能与较弱酸的盐反响，生成较弱酸和较强酸的盐。假设是弱酸与强酸的盐反响，那么生成的盐极难溶或难电离。6碱 + 盐 新碱 + 新盐：一般强碱能与弱碱的盐反响，生成弱碱和强碱的盐。7盐 + 盐 两种新盐：生成的新盐中，一定有难溶或难电离的盐生成。第二局部 高中无机化学方程式第A族 钠及其化合物间的转化关系NaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2NaNa2SiO3Na2ONa2SNaClNaNO3NaNO2C2H5ONaC6H5ONaCH3COONaCH4一、转化关系转化关系的意义：箭头所指是该物质的性质，箭头指向的物质是该物质的制法。如上图中由钠出发的箭头就是钠的化学性质。例如钠能与非金属单质硫、氧气、氯气等反响，能与酸、水、醇、酚等反响。指向氢氧化钠的箭头就是氢氧化钠的几种制法，例如钠、氧化钠、过氧化钠能与水反响生成氢氧化钠，氯化钠电解是工业上制备氢氧化钠，碳酸钠与石灰乳反响可以制备氢氧化钠等。二、有关反响2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+O2 Na2O+2H2O= 2NaOH2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 Na2O+CO2= Na2CO34Na+ O2= 2Na2O 2Na2O+ O2加热2Na2O22Na+ O2加热Na2O2黄色火焰，淡黄色固体生成2Na+Cl2点燃 2 NaCl黄色火焰，白色固体生成 2Na+S加热Na2S2Na+2HCl= 2NaCl+H2 2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H22Na+ 2C6H5OH=2 C6H5ONa+H2 2NaCl熔融电解2Na+ Cl22NaCl+ 2H2O 通电 2NaOH+ Cl2+H2 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2C6H5ONa+HCl= C6H5OH+ NaCl溶液出现浑浊 NaOH+ HCl= NaCl+ H2OC6H5ONa+ CO2+ H2O= C6H5OH+ NaHCO3溶液出现浑浊NaOH少量+CO2= NaHCO3 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+ CO2 NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+ H2O2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2+ H2O碳酸酸式盐的不稳定性NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2+ H2O Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2ONa2CO3+ HCl少量= NaHCO3 + NaCl 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+ H2NaOH+CH3COOH=CH3COONa+ H2ONaOH+ CH3COONa加热Na2CO3+ CH4脱羧反响NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 2NaNO3加热2NaNO2+O2Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O风化 4Li+O2点燃 2Li2ONaCl饱和+NH3+ CO2= NaHCO3+NH4Cl第A族 镁及其化合物间的转化MgMgOMg(OH)2MgSO4MgCl2MgCO3Mg(HCO3)2Mg(NO3)2Mg3N2一、镁及其化合物间的转化关系图二、有关反响2Mg +O2点燃 2MgO 3Mg+N2点燃 Mg3N2Mg+S加热MgS 2Mg+CO2点燃 2MgO+CMg+Cl2点燃 MgCl2 Mg +2H2O加热 Mg(OH)2+H2Mg+2HCl= MgCl2+H2 MgO+2HCl= MgCl2+ H2OMgO+H2O= Mg(OH)2 MgO+2HNO3 =Mg(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OMg(OH)2 +H2SO4 =MgSO4+2 H2O Mg(OH)2 加热MgO+H2OMgSO4 + Ba(NO3)2= Mg(NO3)2+ BaSO4 MgSO4 +2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4MgSO4 +2NH3H2O= Mg(OH)2+ (NH4)2SO4Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2+2NH3 Mg3N2 + 8HCl=2NH4Cl+3 MgCl2 Mg3N2 + 8HNO3 =3Mg(NO3)2+ 2NH4NO3 MgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2+2NaClMgCl2 +Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 MgCl2 + Na2CO3= MgCO3+2NaClMgCl2 + 2H2O加热Mg(OH)2+ 2HCl MgCl26 H2O加热Mg(OH)2+ 2HCl+ 4H2OMg Cl26H2O加热Mg(OH) Cl +HCl+5H2O MgCl26 H2O高温MgO+ 5H2O + 2HCl MgCl2 通电 Mg+Cl2 MgCO3+ H2O加热 Mg(OH)2+CO2(持续加热)水垢的形成MgCO3+H2SO4 =MgSO4+CO2+ H2O MgCO3+ H2O +CO2= Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+H2SO4= MgSO4+2CO2+ 2H2OMg(HCO3)2 +2Ca(OH)2= Mg(OH)2+2CaCO3+ 2H2OMg(HCO3)2 加热MgCO3+CO2+ H2O水垢的形成三、钙、钡2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+ O2 CaO+ H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2(缺乏)=CaCO3+ H2O Ca(OH)2+ 2CO2(过量)=Ca(HCO3) 2CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3) 2 Ba2+SO42-=BaSO4BaCO3+ 2H+= Ba2+ CO2+ H2O 3BaSO3+ 2H+ 2NO3- =3 BaSO4+2NO+ H2O第A族 铝及其化合物间的转化关系一、铝及其化合物间的转化关系图AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2Al2S3二、有关反响1.2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2水是氧化剂2. 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H23 .4Al+ 3O2 =2Al2O34 .2Al+3S加热Al2S35. 2Al2O3 通电 4Al+ 3O2铝的工业制法6. Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+ H2O7. 2Al(OH)3加热 Al2O3 +3 H2O8. Al2S3+ 6H2O= 2Al(OH)3+ 3H2 S9. 2NaAlO2+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+Na2CO310.NaAlO2+CO2+H2O= Al(OH)3+NaHCO3氢氧化铝的工业制法11. NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl12. NaAlO2+ NaHCO3+H2O = Al(OH)3+ Na2CO313. Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O氢氧化铝的酸性一元酸14. Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O氢氧化铝的碱性三元碱15. AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4Cl氢氧化铝的实验室制法16. AlCl3 +3NaAlO2+ 6H2O= 4Al(OH)3+3 NaCl用废铝制备氢氧化铝的最正确方法17. Al2O3+ 6HCl= 2AlCl 3+3H2O18. AlCl3+ 4NaOH= NaAlO2 +2H2O19.AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl20 .NaAlO2+4HCl =AlCl3+ NaCl + 2H2O21. 2AlCl3+3Na2S+6H2O= 2Al(OH)3+ 6NaCl +3H2 S水解反响22. 2AlCl3+3Na2CO3+ 3H2O= 2Al(OH)3+6NaCl水解反响23. Al2SO43+ 6NaHCO3= 2Al(OH)3+3 Na2SO4+6CO2泡沫灭火器原理24.AlCl3+3NaHS+3H2O= Al(OH)3+3NaCl +3H2 S水解反响25. 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe(铝热反响原理)26. 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn27. Al+2WO3高温2Al2O3+2W28. 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg思考题：写出十个制备Al(OH)3的反响。第A族 硅及其化合物间的转化关系一、转化关系SiCl 4SiSiO2SiF4CaSiO3SiH4H2SiO3Na2SiO3SiC二、有关反响Si+ 2F2= SiF4 Si+4HF= SiF4+2H2Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2 Si+O2加热SiO2Si粗硅+ 2Cl2加热SiCl4 SiCl 4+2H2加热 Si(纯硅)+4HClSiO2+4HF= SiF4+2H2O氢氟酸腐蚀玻璃SiO2+2NaOH= Na2SiO3+2H2O (腐蚀玻璃等含二氧化硅的物品)SiO2+CaOH2=CaSiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3SiO2+2C 高温Si+2CO制备粗硅SiO2+ Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2制备玻璃的反响之一SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2制备玻璃的反响之一SiO2+ Na2SO3高温 Na2SiO3+SO2 3C+SiO2高温SiC+2COSiH4+2O2= SiO2+2H2O(硅烷空气中自燃) H2SiO3 = SiO2+ H2O(硅酸的不稳定性)Na2SiO3+CO2+ H2O=H2SiO3+Na2CO3(硅酸的酸性比碳酸还弱)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(硅酸的实验室制法) 三、其它反响(碳元素及其化合物)C+O2点燃 CO2 CO2 +C高温2COCO2 +C高温2CO 2C+O2点燃 2COC+2CuO高温CO2+2Cu C+CuO高温 CO+CuC+H2O高温CO+ H2 3CO+Fe2O3高温3CO2+2 FeCO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+2OH-= CO32CO2+NaOH少量= NaHCO3 CO2+OH-= HCO3-Ca(HCO3)2+2NaOH(足量)= Na2CO3+ CaCO3+2H2OCa(HCO3)2+NaOH(缺乏量)= CaCO3+ NaHCO3+H2O2NaHCO3加热Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+HCl(缺乏)= NaHCO3+NaCl CO32-+H+= HCO3-Na2CO3+2HCl(足量)= 2NaCl+ CO2+H2O CO32-+2H+= CO2+H2O第A族 氮及其化合物间的转化关系一、转化关系图HNO3NONH4NO3NO2NaNO3N2O4Mg3N2AgNO3Ag(NH3)2+NH4HCO3NH3H2OCu(NO3)2O2NH3NH4ClN2二、有关反响1.氨的易溶性和碱性NH3 +H2O NH3H2O NH4+OH-NH3 +H+= NH4+ 挥发性酸遇到氨有白烟，难挥发性酸遇氨能反响但无白烟NH3 +CH3COOH=CH3COONH4 H3PO4 +NH3=NH4 H2PO4H3PO4 +2NH3=( NH4) 2HPO4 H3PO4 +3NH3=( NH4) 3PO42.氨的复原性4NH3+5O2=4NO+6H2O(加热、催化剂) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 8NH3+6NO2= 7N2+ 12H2O4NH3+6NO= 5N2+ 6H2O 2NH3+3CuO加热N2+3Cu+ 3H2O3.氨分子与某些金属离子形成配合物Cu(OH)2+4NH3= Cu (NH3)4 (OH)2 AgCl+2NH3= Ag(NH3)2ClAgOH+2NH3= Ag(NH3)2OH银氨溶液主要成分4.生成氨的反响N2+3H2= 2NH3(高温、高压、催化剂)(氨的工业制法)2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+ 2NH3+ 2H2O (氨的实验室制法)NH4+OH-加热NH3+ H2O(加热)(铵盐的检验)NH3H2O 加热NH3 +H2O(或参加氧化钙等) (氨的实验室简易制法)Mg3N2+ 6H2O=3Mg(O H)2+2NH3 NH4HCO3加热NH3+ H2O+CO2(NH4)2CO3加热 2NH3+ H2O+CO2 NH4Cl加热 NH3+HClNH4+ H2O NH3H2O+ H+(铵盐的水解)NH4NO3+NaOH加热NH3+ H2O+ NaNO35.氮气的氧化性和复原性3Mg+N2 Mg3N2 N2+O2放电或高温2NO6.氮氧化物 2NO+O2=2NO2无色变红棕色 2NO2 N2O4无色3NO2+H2O=2HNO3+NO红棕色变无色 4NO2+ O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO2+NO+O2+H2O=2HNO3NO2+NO+ 2NaOH =2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 7.硝酸的酸性、氧化性2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+ H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+ H2O(可用实验室制备CO2)Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O2Ag+4HNO3(浓)= 2AgNO3 +2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OCu+ 2H2SO4 (浓)+ 2NaNO3= Cu SO4 +Na2SO4+2NO2+2H2O(硝酸盐的检验)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OCu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2OC + 4HNO3浓加热 CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3浓加热 H2SO4+6 NO2+4H2OP + 5HNO3浓 加热 H3PO4+5 NO2+H2OP4 + 20HNO3浓加热 4H3PO4+20 NO2+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3稀=3S+2NO+4H2O6KI+8HNO3稀= 6KNO3+I2+2NO+4H2O8硝酸的沸点低、易挥发性NaNO3+H2SO4(浓) 加热HNO3+NaHSO4(实验室制备HNO3)NH3 +HNO3=NH4NO3(氨气遇浓硝酸产生白烟)9硝酸盐的稳定性及在高温下可作氧化剂的原因2NaNO3加热2NaNO2+ O2 K-Na金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和氧气2Cu(NO3)2加热2CuO+4NO2+ O2 Mg-Cu金属硝酸盐分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气2AgNO3 加热2Ag+2NO2+ O2Cu后的金属硝酸盐分解成金属单质、二氧化氮和氧气2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2(黑火药爆炸)10硝酸的不稳定性：4HNO3(浓) 加热或光照2H2O+4NO2+ O211氮气的实验室制法：NH4Cl +NaNO2加热N2+ NaCl +2H2O第A族 硫及其化合物的有关反响 一、转化关系图硫及其化合物的反响主要抓住一条变价线从硫的最低价负二价到最高正六价相互转化的反响和三条等价线负二价硫的化合物间的转化、正四价硫的化合物间的转化、正六价硫的化合物间的转化。变价线中掌握实现转化的常用氧化剂或复原剂，等价线主要应用发生复分解反响的条件和规律。其它族也类似。H2SSNa2SO3SO3SO2Na2S H2SO4H2SO3BaSO4BaSO3CuSO4与品红化合 FeS CuS Na2SO4Al2S3 HgSCu2S 二、有关反响1、硫的氢化物的有关反响H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2ONa2S+ H2S=2NaHS H2S +CuSO4= H2SO4+CuS(黑色)H2S+PbCH3COO2= CH3COOH+ PbS 2H2S+O2= S+2H2O2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O H2S+I2=2HI+SH2S+Br2=2HBr+S H2S+Cl2=2HCl+S 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2O2=S+2H2OH2S+H2SO4浓=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3稀=3S+2NO+4H2O5H2S+ 2KMnO4+ 3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5S+ 8H2OH2S +2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Ag+ H2S= Ag 2S + H2 不活泼金属置换氢的特例，能反响是因为Ag 2S极难溶2、硫化物的有关反响Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S FeS+2HCl=FeCl2+H2SZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SS2+ 2H+= H2S S2+ H+少量= HSHS+ H+= H2S FeS+2H+= Fe2+ H2SHS+OH= S2+ H2O3、硫单质的有关反响S+H2加热H2S S+O2 SO2 S+Fe加热FeS S+2Cu加热Cu2S S+2Na=Na2S S+Hg=HgS 2Al+3S加热Al2S3 3S+6 NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4、硫的氧化物有关反响SO2+CaO=CaSO3 SO2+H2O=H2SO3 SO2+CaOH2= CaSO3+H2O SO2+NH3H2O=NH4HSO3,SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+ SO2+ H2O=2NH4HSO3SO2+NO2=SO3+NO 3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO SO2+X2+H2O=H2SO4+2HX X2-Cl2、Br2、I2催化剂 2SO2+O2=2SO3 SO2+Na2O2= Na 2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Na2SO3+H2O = 2NaHSO3 SO2+BaSO3 +H2O=Ba(HSO3)2SO2+H2O2=H2SO4 SO2+2FeCl3 +2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2NaHCO3 =Na2SO3+2CO2+H2O SO2+Na2CO3 =Na2SO3+CO22SO2+2CaCO3 +O2高温2CaSO4+2CO2 SO3+H2O= H2SO4SO3+CaO= CaSO4 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O SO3+Na2SO3= Na2SO4+SO2 SO3+H2O+BaCl2= BaSO4+2HCl5、亚硫酸极其盐的反响2H2SO3+O2=2H2SO4 Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S+NaCl+3H2ONa2SO3+S=Na2S2O3 3Na2SO3+ 2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+ O2=2Na2SO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+ 2NaClNa2SO3+Ba(OH) 2= BaSO3+2NaOH 3BaSO3+ 2HNO3= 3BaSO4 +2NO+ H2O3BaSO3+ 2H+2NO3= 3BaSO4 +2NO+ H2O3SO32-+ 2H+2NO3-= 3SO42- +2NO+ H2OBaSO3+ 2HCl=BaCl2+SO2+ H2O 6、硫酸极其盐的有关反响H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 H2SO4+CuOH2= CuSO4 +2 H2OH2SO4+BaNO32= Ba SO4+2H NO3 H2SO4+CuO=CuSO4 + H2O 2H2SO4+Ca3PO42= 2CaSO4 + CaH2PO42 3H2SO4+Ca3(PO4)2= 3Ca SO4+2H3PO42H2SO4浓+Cu加热 CuSO4 + SO2+ + 2 H2O2H2SO4浓+C加热 2SO2+CO2+ 2H2O 2H2SO4浓+S加热3SO2 + 2H2O2H2SO4浓+Ag加热Ag2SO4 + SO2+2 H2OH2SO4浓+H2S加热S+ SO2 + 2H2O H2SO4浓+2HBr=Br2+ SO2+2H2OH2SO4浓+8HI= H2S+4I2 + 4H2O H2SO4浓+CaF2= CaSO4 +2HFH2SO4浓+NaCl= NaHSO4 +HCl H2SO4浓+2NaCl加热Na2SO4 +2HClH2SO4浓170H2SO4浓H2SO4浓+NaNO3加热 NaHSO4 +HNO3 5H2SO4浓+2P加热2 H3PO4 + 5SO2 +2 H2OHCOOH=CO+ H2O C2H5OH=C2H4+ H2O7、其它反响Na2S2O3+2HCl= 2NaCl+S+ SO2+ H2O Na2S2O3+ Na2S +6HCl=4S+6 NaCl +3 H2O 2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI 3O2放电2O34Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 2H2O2催化剂2H2O+O22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2O 2 MnO4+5H2O2+6H+= 2Mn2+5O2+ 8H2OO3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH第A族 氯及其化合物的有关反响归纳一、转化关系图HClCl2HClOPCl3PCl5NaClCa(ClO)2Ag(NH3)2ClFeCl3AgClNaClOFeCl2CuCl2AlCl3O2I2 、Br2、SCl2CuCl2二、有关反响1.氯气的氧化性3Cl2+2P点燃2 PCl3 5Cl2+2P点燃 2PCl5PCl3+ Cl2= PCl5 Cl2+H2点燃2HClCl2+H2光照2HCl 3Cl2+2Fe点燃2 FeCl3Cl2+2Na点燃2NaCl Cl2+Cu点燃CuCl2Cl2+2KI= I2 +2KCl Cl2+2NaBr= Br2 +2NaClCl2+H2S= 2HCl+S Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3+2 ClCl2+2H2O+SO2= 2HCl+ H2SO4 Cl2+H2O+SO32= 2H+ SO42+2 Cl Cl2+CH4光照CH3Cl +HCl Cl2+C2H4= C2H4 Cl22.歧化反响Cl2+H2O= HCl+HClO Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO +H2O2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2OCl2+H2O= H+Cl+HClO Cl2+2OH= Cl+ ClO +H2OCl2+6OH浓加热5Cl+ ClO3+3H2O3.次氯酸的不稳定性、强氧化性、弱酸性2HClO光照2HCl+O2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+ Cl2+2H2OCa(ClO)2+ 2SO2+ 2H2O= Ca SO4+ H2SO4 +2HClCa(ClO)2+2HCl= CaCl2+2HClOCa(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+2HClO 次氯酸的酸性比碳酸还弱 4.氯气的工业制法2NaCl+2H2O电解2NaOH+ Cl2+H2 2Cl+2H2O电解 2OH+ Cl2+H25.氯气的实验室制法氯化氢的复原性、酸性MnO2+4HCl浓加热MnCl2+ Cl2+ 2H2OMnO2+4H+2Cl加热Mn2+ Cl2+ 2H2O KClO3 +6HCl=KCl+ 3Cl2+3 H2OClO3 +5Cl+6H+=3Cl2+3 H2O 2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8 H2O6氯离子的检验(卤化银沉淀不溶于稀硝酸)NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 HCl+AgNO3= AgCl+HNO37.氯化氢的酸性6HCl+Fe2O3= 3H2O +2FeCl 3 3HCl+Fe(OH)3= FeCl 3+3H2O2HCl+ FeO= FeCl2+H2O 8HCl+ Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O2HCl+ Fe= FeCl2+H2 2HCl+CuO= CuCl2+H2O6HCl+Al2O3= 3H2O +2AlCl38氯化银的感光性不稳定性：2AgCl光照2 Ag+Cl29.氯化氢的制法利用HCl易挥发性：NaCl+H2SO4浓=HCl+NaHSO4(微热)2NaCl+H2SO4浓加热2HCl+Na2SO4HBr、HI易被浓硫酸氧化用对应的盐与浓磷酸制取。10.其它反响AgCl+2NH3= Ag(NH3)2Cl 氯化银沉淀能溶于氨水，生成更稳定的配合物。其它卤化银不溶于氨水。2FeCl3+Fe= 3FeCl2 2Fe3+2I= 2Fe2+I2Cl2+2Br=2Cl +Br2 Br2+2I=2Br+I25Cl2+ I2+ 6H2O = 10HCl+2HIO3 过量的氯水可以氧化碘单质IO3+5 I+6H+=3I2+3 H2