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第二章 物质的分类 基础知识梳理一、元素与物质的关系1元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是_态，即单质；另一种是_态，即化合物。2元素与物质的多样性（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有_、_、_三种单质，互称 。 (2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成_和_两种氧化物。二、物质的分类1初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为_和_，根据组成物质的_，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照_分类的。(1)交叉分类法N a2CO3(2)树状分类法 练习1只含有一种元素的物质 ()A一定是纯净物 B一定是一种单质C可能是单质也可能是化合物 D可能是纯净物也可能是混合物2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ()A硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3 B硝酸烧碱绿矾FeSO47H2OC醋酸乙醇碳酸钙 D盐酸熟石灰苛性钠三、分散系及其分类1分散系：把_物质分散在_(或多种)物质中所得到的体系。2按照分散质粒子大小分类分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性3. 胶体的制备及性质Fe(OH)3胶体的制备向_中逐滴加入56滴_，继续煮沸至液体呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。化学方程式为_。性质 丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到_，这是由于胶体粒子对光线_形成的。丁达尔效应可用来区分 。电泳：电泳现象说明胶体粒子带有电荷，其中胶粒带正电荷的胶体有 胶粒带负电荷的胶体有 聚沉：其方法主要有：_， _，_。练习1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ()A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定2关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 ()ACuSO4溶液导电，Fe(OH)3胶体不导电。 B分别加入硫酸，二者都不会产生沉淀CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4能通过半透膜，Fe(OH)3胶体不能通过半透膜。四、电解质和非电解质1电解质：在_下能够导电的_。包括_、_、_、 、 。2非电解质：在_下都不导电的_。包括 、 五、电解质的电离1概念：电解质在_中或_下离解成_的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_； (2)碱的电离，如：Ba(OH)2_； Mg(OH)2_(3)盐的电离，如NaHSO4：_ NaHCO3_3从电离角度认识酸、碱、盐 4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_，所以电解质溶液导电。练习1下列说法中正确的是 ()A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质2下列说法中正确的是 ()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质3下列电离方程式中正确的是 ()AH2SO4=HSO BCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO4关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐六、离子反应1概念：电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子反应的特点：离子反应总是向着_的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_与_结合生成_，使得溶液中_、_浓度减小。3、离子方程式离子方程式 用_的离子符号表示反应的式子。书写步骤写根据客观事实，写出化学方程式拆将易溶易电离的物质（包括_、_、_）写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及_、_、_用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中_的离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合_守恒、_守恒。离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示_的离子反应。练习1写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液 _；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应 _；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液 _；(4)盐酸与大理石反应 _；(5) 离子方程式CO2H=H2OCO2表示的意义是_性的碳酸盐与强酸溶液反应，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_七 氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价_的反应。 (2)还原反应：物质所含元素的化合价_的反应。 (3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质_(或偏离)电子的反应。 (2)还原反应：物质_(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子_(得失或偏移)的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_。(3)氧化还原反应中，得失_总数相等，化合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于_的转移总数。练习1下列反应中属于氧化还原反应的是 ()2KMnO4K2MnO4MnO2O2 H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D2下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D氧化还原反应中一定有电子的得与失八、 氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应中_ _电子的物质，发生 反应，得到 产物还原剂：在反应中_电子的物质，发生 反应，得到 产物2、氧化性：氧化剂所表现出的_电子的性质 还原性：还原剂所表现出的_电子的性质3.常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂： 常见还原剂： 练习1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是 ()ACl2Cl BKClO3O2 CNa2O2O2 DZnZn22分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。3用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na2H2O=2NaOHH2 (2)NH4NO3N2O2H2O4用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O (2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O (4)S2H2SO4(浓)3SO22H2O (5)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O (6)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是_。属于归中反应的是_，属于歧化反应的是_。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是_。第二章测试卷一选择题。（ 每小题2分，共50分）1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）ANaCl溶液 B液态 HCl C熔融的KOH D铜2经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物 C两种化合物 D两种单质3胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A分散质直径大小B是否有丁达尔效应C是否稳定D分散质粒子是否带电4常温下，溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4- 2X2+ + 5Z2 + 8H2O；2A2+ +B2 2A3+ + 2B- ；2B- + Z2 B2 + 2Z- ；下列说法不正确的是（ ）A氧化性由强到弱的顺序是：XO4- Z2 B2 A3+ B还原性由强到弱的顺序是：A2+ B- Z- X2+C反应中Z2 和反应中 中的A3+ 均为氧化产物DZ元素在反应中均被还原5可用HOHH2O表示的化学反应是（ ）AH2SO4Ba(OH)2 BCH3COOHKOH CHClAl(OH)3DHClNaOH6下列说法中正确的是（ ）A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生7下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）A2Cl-Cl2 BFe3+ Fe2+ CSO42-SO2 DCuOCu8下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A2Na2H2O2NaOHH2 B2F22H2O4HFO2C NaHH2ONaOHH2（ NaH中H为-1价） D Cl2H2OHClHClO 9.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱10. 在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Na、CO32、NO3 BAg、Na、NO3、ClCNa、Cu2、Cl、SO42 DK、Na、NO3、SO4211仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）AZn+2H + = Zn2+H2 BCH3COOH+OH= CH3COO+H2OCBa2+ 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+2H2ODCH3COOH + NH3H2O = CH3COO+ NH4+ + H2O12在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、K+、CO、 NO3 DMnO4、K+、Na+、SO4213根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是( ) A. I2Cl2FeCl3KMnO4 B. KMnO4 Cl2FeCl3I2 C. Cl2I2FeCl3KMnO4 D. FeCl3KMnO4Cl2I214.纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 （ ）A溶液 B胶体 C. 悬浊液 D乳浊液15下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ）A澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2+2OHCaCO3+ H2O BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4C氢氧化铜与盐酸反应：H+ OHH2ODNa2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32+ 2HCO2+ H2O16关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动17在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa、K 、SO42、Cl BCu2、Na、Cl、CO32CBa2、K、HCO3、NO3 DMg2、Na、SO42、OH18下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 碳酸气 CO2 C、酸 硫酸 H2S D、盐 纯碱 NaOH
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