人教版九年级化学下册《第十一单元 课题1 生活中常见的盐》导学案（无答案）

第十一单元 盐和化肥 课题1 生活中常见的盐 （第一课时）学习目标: 1、了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途 2、掌握过滤、蒸发操作技能教具准备:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、 剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、粗盐自学指导1：阅读课本72-73页，2分钟后：1、 知道什么叫盐，生活中的盐常指的是哪种物质？2、 记住食盐与化学中的盐之间的关系，工业用盐的安全使用。3、 知道食盐的用途及存在。自学检测：盐是一类物质的总称，食盐是盐中的一种 工业用盐：亚硝酸钠，有毒，用于烹调而中毒（有咸味，溶液呈碱性） 食盐的用途 是一种重要的调味品 医疗上用氯化钠配制生理盐水 农业上可用氯化钠溶液选种 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋 清除公路上的积雪 存在：海水、盐湖、盐井、盐矿自学指导2：阅读课本73页第一自然段和87-88页内容，5分钟后：1、 记住粗盐中含有哪些杂质？怎样除去不溶性杂质？2、练习粗盐的提纯的操作操作步骤：溶解 过滤 蒸发 回收并计算产率玻璃棒的作用： 搅拌，加速溶解 引夜 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体演示实验： 讨论：1、过滤后的液体仍浑浊的原因 2、实验可能出现误差的原因 小结：实验过程中可能出现的误差 溶解搅拌时液滴溅出，产率偏低 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使产率偏低 过滤时，液体溅出，产率偏低 过滤时未洗玻璃棒、烧杯，使产率偏低 蒸发时，没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，使产率偏低 玻璃棒、蒸发皿中留下残余的氯化钠，未称量使产率偏低 水分未蒸干，使产率偏高 六、堂堂清： 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B H2SO4 C KNO3 D Ca(OH)2 2.除去氯化钠溶液中的含有少量的氢氧化钠，可选用的试剂是（ ） A盐酸 B酚酞 C 二氧化碳 D 硫酸 3.某化学兴趣小组要配制100克20%的氯化钠溶液，发现实验室只有粗盐（含不溶性 杂质），他们进行了如下实验： a计算 b溶解 c 过滤 d称量 e 蒸发 A acdaeb B bceadb C abcdbe D bcdeab 在粗盐提纯实验时，每一步骤都要用到的仪器是_，其中蒸发时它的 作用是_。 实验时，兴趣小组的同学配制该溶液只用了25克粗盐。请你计算：实验所用的 粗盐的产率为多少？（食盐完全利用）教学反思： 课题1 生活中常见的盐（P73-74） (第二课时)学习目标: 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途2、掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法3、掌握盐的化学性质教具准备:石灰水、盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管、胶头滴管、硝酸银溶液、氯化 钡溶液、稀硝酸 自学指导1：阅读课本72-73页的内容，2分钟后回答思考题：记住碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙各有哪些用途比较几种盐的用途：1.碳酸钠的用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 2.碳酸氢钠的用途：发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多的药剂 3.碳酸钙的用途：大量用于建筑业：雕像、制生石灰 补钙剂自学指导2：阅读课本73-74页的内容，5分钟后：1记住盐的化学性质2. 掌握检验碳酸根离子的检验方法盐的化学性质1、盐+酸 盐+酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 检验CO32-和HCO3-的方法 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 AgNO3+ HCl= AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、盐+碱 盐+碱 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2 NaOH CuSO4+2 NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO43、盐+盐 盐+盐 NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、盐+金属 盐+金属 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4当堂训练： 1.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选试剂是（ ） A 石灰水 B水 C 稀盐酸和石灰水 D 稀盐酸 2.面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ） A 白糖 B Na2CO3 C NaCl D CH3COOH3. 生产烧碱的工厂，常用便宜的原料：纯碱、石灰石、水制取成品烧碱。所发生的反 应依次为： _, _, _.以上反应中按基本类型分类没有_反应。七、堂堂清： 1、下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ ） A、纯碱、 B、白糖 C、食盐 D、食醋2、下列化合物不属于盐的是（ ） A、NaHCO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、KMnO43、我国某地曾发生把工业用盐误作食盐食用引起中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、NaNO2 D、KMnO44、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成证明，按要求填空：选用试剂实验现象反应的化学方程式1、2、3教学反思： 复分解反应 （P75）【学习目标】 1、知道复分解反应的概念2、掌握复分解反应发生的条件【学习重点】复分解反应发生的条件【学习难点】酸碱盐的溶解性的判别 一些特殊离子的鉴别【教学过程】1.导入示标：今天我们学习复分解反应发生的条件，本节课的学习目标有1、知道复分解反应的概念2、掌握复分解反应发生的条件3.自学活动一：自学思考题：1、什么是复分解反应？ 2、复分解反应发生的条件是什么？一、学生自学，教师巡视。学生归纳，集体纠正：复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、通式：AB+CD=AD+CB 3、发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体、有水生成时，复分解反应才可以发生。 点拨：在判断复分解反应是否发生时，除看发生的条件外，还应考虑反应是否溶于水。二、自学活动二：自学思考题：1、109页 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 2、归纳酸碱盐的溶解性口诀表归纳：1、钾、钠、铵、硝（酸）盐溶水快 2、硫酸不溶钡、微银、钙 3、碳酸只溶钾、钠、铵，微镁， 4、盐酸盐（氯化物）只不溶银 5、酸类：硫、磷溶，硅微溶，其余溶、挥 6、碱类只溶钾、钠、钡、铵、微钙三、自学活动三： 72页活动与探究：四 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸碱盐溶解性的信息 判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3一、 设计实验证明你的判断。二、 练习：下列各组物质之间能否发生复分解反应？说明理由 HCl和Ca(OH)2 Na2CO3和H2SO4 AgNO3和BaCl2 KCl和CuSO4 CaCO3和BaCl2 Cu(OH)2和Na 2SO4七 堂堂清：1、神七号载人航天飞船发射成功，在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（ ）A.结晶 B.蒸发 C. 溶解 D. 过滤2、下列各组物质中成分相同的是（ ）A.火碱、纯碱 B.消石灰、生石灰 C. 干冰、冰 D. 苏打、 纯碱3、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质中产生的现象，则物质X的化学式可能是（ ）Ca(OH)2溶液稀盐酸NaOH溶液物质X产生白色沉淀产生气泡无明显现象 A. NaCl B. Na2CO3 C. H2SO4 D. NH4Cl4、下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。氯化钠和硫酸铜 氢氧化铜和盐酸 碳酸镁和硫酸 氯化钠和硝酸银 教学反思：6 / 6