呼伦贝尔专版中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习

滚动小专题(一)_溶解度曲线类型1一条曲线 1xx泸州溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G11所示，下列说法不正确的是()图G11A升高温度，溴酸银的溶解度增大B40 时溴酸银易溶于水C90 时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出2xx广州图G12为KNO3的溶解度曲线，点a、b在溶解度曲线上。图G12(1)a点对应的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a点对应溶液的溶质质量分数是_(只列计算式)。(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_。类型2两条曲线3xx福建图G13是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()图G13At1 时，25 g甲充分溶解于100 g水中，配得甲的饱和溶液Bt2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从t2 降温到t1 ，可析出晶体4xx临沂甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G14所示。下列说法正确的是()图G14A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液5xx长沙甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G15所示。请回答下列问题。图G15 (1)P点表示的含义是_。(2)30 时，甲物质的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(任写一种)。 6xx河南图G16是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：图G16(1)将t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为_(填“X”或“Y”)。(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为_。(3)t3 时，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。类型3三条曲线7xx济宁如图G17是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是()图G17氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3在30 时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下A BC D8xx葫芦岛如图G18是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图G18(1)在_时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2时，将20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液质量是_g。(3)若B中含有少量A，可用_的方法提纯B。(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体质量最多的是_(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。9xx滨州如图G19为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：图G19(1)t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。(2)M点的含义是_。(3)t1时，40 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_。(4)将t2时A、B、C的饱和溶液降温到t1，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。类型4曲线结合实物图10xx济宁在20 时，分别将50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图G110所示。图G110请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图所示)，回答下列问题。(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是_，判断依据是_。(2)30 时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲_(填“”“”或“”)乙。参考答案1B解析 通过分析溶解度曲线可知，40 时，溴酸银的溶解度是0.3 g，在0.01 g1 g之间，故40 时溴酸银微溶于水。2(1)饱和(2)100%(3)不变(4)增加溶剂解析 (1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30 时的饱和溶液。(2)a点为30 时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8 g，则其饱和溶液中溶质质量分数为100%。(3)将a点对应的溶液升温到70 时，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变，故溶液中溶质质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂水。3C解析 过滤是分离互不相溶的固体和液体的操作，不能分离溶解在同一溶剂中的两种物质。4D解析 20 时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 时，甲和乙的溶解度都是30 g，40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液。5(1)t 时，甲、乙的溶解度都等于30 g(2)大于(3)降低溶液温度解析 (1)固体物质溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。6(1)Y(2)t2 (3)70解析 (1)由溶解度曲线可知，降低温度，甲饱和溶液中有晶体析出，甲物质的溶解度随温度升高而增大，即曲线X代表甲的溶解度曲线，所以曲线Y代表乙的溶解度曲线。(3)t3 时，甲物质的溶解度为50 g，其饱和溶液的溶质质量分数为100%；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，30 g100%x10%，x100 g，需加水的质量为100 g30 g70 g。7B解析 在20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g 小于10 g，是可溶物质；20 时，三种物质的溶解度大小为NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3；30 时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液是不饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下。8(1)t2(2)65(3)蒸发结晶(4)A解析 (1)通过分析溶解度曲线可知，在t2 时，A和C的溶解度相等，所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2 时，A物质的溶解度是30 g，所以将20 g A放入50 g水中，只能溶解15 g A物质，所得溶液质量是65 g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)从t3 降温到t1 ，A物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是A。9(1)BAC(2)t2 时，A、C的溶解度相等(3)37.5%(4)BCA解析 (1)t2 时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是BAC。(2)t2 时，A、C两物质的溶解度曲线相交在M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1 时，将40 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为100%37.5%。(4)从t2 降到t1 时，B的溶解度降低但变化小，其溶解度仍大于C，C的溶解度升高，但对应的溶质质量分数不变，A的溶解度减小，对应的溶质质量分数最小。10(1)NaCl、KNO3NaCl的溶解度随温度变化不大，KNO3的溶解度随温度变化大(2)解析 (1)20 时，分别将50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是NaCl、KNO3。(2)30 时，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的大小关系是甲乙。5 / 5文档可自由编辑打印