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最新教学资料高考化学一、选择题1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HCl3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KClABC D解析：选C。中Cl元素由0价变为1、5价；中N元素由4价变为3、5价；元素化合价无变化。故选C。2化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl3解析：选A。B属于置换反应，C属于非氧化还原反应，D属于化合反应。3下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、H、SO、ClOBFe3、Fe2、SO、NOCAl3、Na、SO、CODK、H、Br、MnO解析：选D。A项H与ClO能结合成HClO，是复分解反应；B项可以大量共存；C项Al3和CO可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项因酸性KMnO4的氧化性很强，会把Br氧化为Br2，故选D项。4将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色氯水具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：选D。A项，Cl2将Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN发生反应生成红色物质，表现Cl2的氧化性，A项不正确；B项也可能表现HClO的漂白性；C项表现盐酸的酸性和HClO的漂白性。5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：选B。还原性：Fe2Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化 mol的Br，故B项错；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C项正确；当x1.5a时，Cl2将Fe2、Br完全氧化，D项正确。6氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2，使废水得到净化，发生的反应为：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列有关说法正确的是()A上述反应中只有N2是氧化产物B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN 1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105 mol Cl2处理后才符合排放标准解析：选B。本题考查氧化还原反应的分析及计算。CN中C为2价，N为3价。N从3价升至0价，C从2价升至4价，故做还原剂，产物中对应的CO2和N2均为氧化产物，A项错；NaCN的水溶液呈碱性，说明CN为弱酸根离子，能水解而促进水的电离，B项正确；由题给化学方程式可知反应前后阴离子变化为2CN8OH10Cl，即阴离子数目既不增加也不减少，故C项错；由关系：2CN5Cl2，n(Cl2) mol5.0105 mol，故D项错误。7在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2A2B2=2A32B，2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：选B。本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂强还原剂=弱氧化产物弱还原产物”，反应中，X由XO中的7价降为X2中的2价，体现氧化性，还原产物为X2，选项D正确；同样Z升高到Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推，得氧化性B2A3，中氧化性Z2B2，且Z2是氧化剂，选项B错误；综上所述氧化性顺序是XOZ2B2A3，选项C正确；A中由于氧化性Z2A3，故反应Z22A2=2A32Z能发生，选项A正确。8.向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl2的体积V(Cl2)，标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是()AV0.224B混合溶液中：c(Na)2 mol/LCm225.3Dm118.55解析：选D。m11.7时，固体为NaCl，则V(Cl2)n(NaCl)22.422.42.24(L)10V (L)，则V0.224，A对；混合溶液中c(Na)2(mol/L)，B对；由于两段反应消耗等量的氯气，则该溶液中NaBr和NaI的物质的量均为0.1 mol，m20.11030.115025.3，C对；由于还原性：NaINaBr,05V段发生NaI与氯气的反应，故m1为0.1 mol NaCl和0.1 mol NaBr的总质量，m10.158.50.110316.15，D错。9铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O还原为Cr3，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax0.5，a8Bx0.5，a10Cx1.5，a8Dx1.5，a10解析：选D。Cr2O2Cr3，1 mol Cr2O发生反应时得到6 mol e。设得到铁氧磁体的物质的量为 y mol，则：yxya(铁原子守恒)，(2x)y2(铬原子守恒)，xy6(电子得失守恒)，联立三式解得：x1.5，y4，a10。二、非选择题10氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_。解析：根据混合物分离提纯的原则，结合化合物的主要化学性质来分析和解答问题。(1)因混合物中有K2CO3，CO的水解使溶液呈碱性。(2)溶液中真正的杂质离子是CO和SO，故可加入Ba2除去，考虑不能引入新的杂质离子，故选BaCl2溶液。(3)除杂试剂需过量，为了除去过量的Ba2，可以加入K2CO3溶液。(4)为了除去加入的过量的K2CO3，可加入稀盐酸。(5)产品的纯度100%100%100%100%98.40%。答案：(1)大于强碱弱酸盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO3除去A中的Ba2离子(4)盐酸CO2H=CO2H2O(5)98.40%11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)上述反应中的氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOHH2O=NaAl(OH)4N2。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，做氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)10641810311.212某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。解析：(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO13H2O2既有氧化性又有还原性，在2价的锰盐或3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。(1)完成并配平以下离子方程式：反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是_。若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是(用化学方程式表示)_。解析：(1)H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O(称其为绿色氧化剂)，在配平时，首先确定右边产物中肯定有H2O，根据化合价升降法得出H2O2与Fe2计量数之比为12，再结合电荷守恒，判断左边反应物中肯定有H，最后配平为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(2)H2O2做还原剂，其氧化产物为O2，根据结合质量守恒便可配平。再结合题干信息，若H2O2过量时，在Mn2的作用下会发生分解反应2H2O2=O22H2O。答案：(1)H2O22Fe22H=2Fe32H2O0.2NA(2)2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2OKMnO41价的O2H2O2=2H2OO2
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