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2019-2020学年九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物总结 新人教版一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,坚硬的;B代表Black,黑的。6B最软,颜色最深;6H最硬,HB软硬适中。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应) 应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO27、制取二氧化碳的注意事项(1)长颈漏斗应伸入液面以下(2)应用向上排空气法收集(3)集气瓶中导管应伸到集气瓶底(4)不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3, 碳酸不稳定,易分解H2CO3= H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO3、用途:灭火(既利用其物理性质,又利用其化学性质。温室肥料,干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。4、危害及防治措施:温室效应1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:可燃性 还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)2)还原性: CO+CuO Cu+CO2 【非置换反应】 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。处理尾气,防止一氧化碳污染空气。3)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
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