东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题及答案

哈尔滨师大附中2015年高三第一次联合模拟考试理科综合能力测试东北师大附中辽宁省实验中学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC11 g超重水（T2O）含中子数为5NAD常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA9某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A该物质的分子式为C11H12O3B该物质属于芳香族化合物C该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平，下列说法不正确的是AN2H4是氧化产物BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后，OH-的化学计量数为2D生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子11下列反应的离子方程式书写正确的是A含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2BCaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2OC过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2DSO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-12下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失13碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是AVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题 第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题 第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga的原子结构示意图为_。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_（填字母序号）。A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnOFe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_。（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（6）净化II中加入Zn的目的是_。（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_。已知：KspFe(OH)3 = 8.0 10-38；lg5 = 0.727（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。28（14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：I甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)（1）阅读下图，计算该反应的反应热H = _kJ/mol。II用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。（2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。（3）以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_，各离子浓度由大到小的顺序为_。III利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：（4）T2时，0 0.5 min内的反应速率v(CO) = _。（5）T1时化学平衡常数K = _。（6）下列说法不正确的是_（填字母序号）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，增大体系压强，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb 3.3 （2分）27（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （2分） 除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分） （2）除去锂表面的石蜡 （1分）（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）（6） （2分）28（1） +161.1 （2分） （2）CnH2nOn 4ne + nH2OnCO2 + 4nH+ （2分）（3）n(Na2CO3)n(NaHCO3) = 11（2分，物质正确比例不正确给1分） c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) （2分）（4）1.6mol/(Lmin)（2分） （5）1024 （2分） （6）BD （2分，少选得1分，有错误选项0分）36（1）加热、加消毒剂 （2分） （2） （7分，每空1分） （3）负（2分） 淡水（2分） （4）1400a（2分）37（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分） （2）sp3杂化 （2分） v形 （2分） （3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2Cu(NH3)42+ + 4OH- （2分）（5）8 （1分） 4（1分） （2分）38（1） （1分） （2） （1分） 硝基、羧基（2分，各1分）浓H2SO4（3） （2分，各1分） 取代反应（1分）（4） （2分）（5） （2分，其他合理答案均可以） （6）30 （2分）（7） （2分）