2014-2015学年度第一学期徐州市高三年级期中考试

2014-2015学年度第一学期徐州市高三年级期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A用反应：Zn +2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H2O 制备硫酸锌B研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 C用可降解塑料生产包装盒或快餐盒D开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用2下列有关化学用语正确的是AN2的电子式： BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D化学式NaCl既能表示物质的组成，又能表示晶体中存在分子3下列物质的转化在给定条件下能实现的是4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A =10-1 molL-1 溶液中：NH4、K+、NO3-、SO42B澄清透明的溶液：Cu2+、SO42、Mg2+、ClC中性溶液中：Fe3+、Al3+、I，ClD1.0 molL1的Na2S溶液：NO3-、Na、K、MnO45. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气DFe 比 Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu6下列反应的离子方程式正确的是ACl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+C金属钠投入水中发生反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH+ H2 DNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：SO4 2-+Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4+ H2O7从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A灼烧 B过滤 C分液D蒸馏8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB. 常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3NAD1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10.下列说法中正确的是 A.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3D.向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3H2O)增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒 B氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝CMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸12对下列实验现象或操作解释正确的是现象或操作解 释A密闭体系中N2与H2合成NH3，原料均不能完全转化发生的反应为可逆反应B某溶液加NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有NH4+C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强13研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是 A. AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：AgCl eAgClC.Na+不断向“水”电池的正极移动 D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子14下列说法中正确的是A25时，pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液c(Na+)：B0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0D氯化银的溶度积常数表达式为：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)15T时，在一个2L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)D(g)， 2 min后反应达平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A前2 min D的平均反应速率为0.2 molL1min1 B增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变C此时，B的平衡转化率是40%D增加B，平衡向右移动，B的转化率增大第卷 非选择题（共80分）16（14分）某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答：步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。溶液A中的阴离子主要有 ；试剂X是 。进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是 。用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 。17（14分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)反应对应的化学方程式为 。(2) 下列有关说法不正确的是 A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应III中氧化剂为CaSO4C反应IV需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D将反应V中的副产物氯化铵提纯后溶于水中，水溶液显碱性(3) 反应在25、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是 。(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。（5）煅烧黄铁矿得到某化合物FexOy，取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。试计算确定该产品的化学式。(请写出计算过程) 18 (12分)实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）：2NH3（g）CO2（g）NH2COONH4（s） 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）有H2O存在时，若CO2与NH3反应生成NH4HCO3，化学方程式为 （2）实验室按下图装置制备氨基甲酸铵：步骤1： 。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是 。该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。三颈烧瓶中产生氨气的原理是 。反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是 。19.（14分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)36H2O (a)ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)36H2O时，可选用的药品有：、(NH4)2Fe(SO4)26H2O，、ZnSO47H2O及、(NH4)2C2O47H2O。称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。选用的加料方式是(填字母)。a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75。b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，再升温到75。 c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)36H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是。 123456789101112123456789101112Fe3+Fe2+Zn2+完全沉淀开始沉淀pH（4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4溶液。【实验步骤】 将锌片完全溶于稍过量的3molL1稀硫酸，加入（选填字母，下同）A.30%H2O2 B.新制氯水 C.FeCl3溶液 D.KSCN溶液加入A. 纯锌粉 B.纯碳酸钙粉末 C. 纯ZnO粉末 D. 3molL-1稀硫酸加热到60左右并不断搅拌；过滤得ZnSO4溶液。【问题探究】其中步骤加热的主要目的有。20（14分）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。A容器中混合气体的密度不变化 B有2个HH键断裂的同时有 3个CH键生成C容器中混合气体的压强不变化 DCH3OH(g)百分含量保持不变（2）甲醇蒸汽重整法是工业制备氢气的常用方法之一。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 （3）用下列反应制取H2：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A物质结构与性质太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。试写出基态镍原子的核外电子排布式 。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_ _。某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子Fe2与配位体CN构成，配位数为6。甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为 。B.实验化学 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：饱和NaCl溶液无隔膜电解槽H2X酸NaClO23H2O滤液过滤SO2 空气NaClO3溶液H2O2 NaOHClO2吸收塔已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，阳极的电极反应为：Cl-6e-+6OH-=ClO3-+3H2O（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为： 。（2）X酸为 。（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为： （4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2或Cl。ClO2被S2还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。请写出pH2时ClO2与S2反应的离子方程式： 。（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为： 。（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的操作步骤为a.蒸发浓缩; b. ; c.过滤。 高三年级第一学期期中考试化学试题答题纸选择题（共40分）序号12345678910答案序号1112131415答案非选择题（共80分）16（14分） (2) 17（14分） （5）（6分）18（12分） （1） （2）步骤1： 步骤3： 19（14分）（1） （2） （3） （4）【实验步骤】 【问题探究】 20（14分）(1) (2) (3) (4) 21A（12分）(1) (2) (3) (4) B（12分）(1) (2) (3) (4) （5） （6） 高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。15：A C A B A 610：D C B B D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CD 12AB 13A 14BD 15C非选择题16（14分，每空2分）过滤漏斗 AlO、OH（写出一个且正确的得1分，只要有错误，就得0分）； 稀硫酸Al(OH)33H=Al33H2O 在装置 、 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分) 节约原料，防止环境污染。17（第（5）小题6分，其余每空2分，共14分）(1) 2CaCO32SO2O22CaSO42CO2 （2分） (2)D （2分）(3) K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小，能充分析出 （2分） (4) 2OH-+SO2 SO32-H2O（2分）(5)解：氯气的物质的量为：0.224L/22.4L/mol=0.01mol氯气氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为：0.01mol2=0.02mol，故氧化物中+2价铁的物质的量为：0.02mol （2分），Fe2O3的物质的量为：8g/160g/mol=0.05mol，原化合物中+3价铁的物质的量为：0.05mol2-0.02mol=0.08mol（2分），故FeO与Fe2O3的物质的量之比为：0.02mol：0.08mol/2=1：2，该产品化学式为：FeO2Fe2O3或Fe5O7（2分）18（12分）（1）H2O+CO2+NH3=NH4HCO3 （2分）（2）检查装置气密性（2分）固体氢氧化钠或碱石灰（2分）不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分，答对任意一点就给分） 氢氧化钠固体溶于水产生大量热，使浓氨水分解产生氨气（2分） 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）19. （14分）(1) a (2分) (2) 2:1 (2分) c (2分)(3) 取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(2分)(4) 【实验步骤】A (2分) C (2分) 【问题探究】促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去(2分)20.(每空2分，共14分)（1） -1527.6kJ /mol CD （2）该反应是一个熵增的反应 （S0）（2分）（3） 33.3% （4） b CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O21A 物质结构与性质（12分） 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 （2分）sp2 （2分） 90NA （2分） 3:1 （2分） （2分） K4Fe(CN)66H2SO46H2O2K2SO4FeSO43(NH4)2SO46CO（2分）（K4Fe(CN)6写对得1分，方程式全对得2分） 21B.实验化学 （12分）说明：试卷中其他合理答案均可酌情给分。