高中化学 课时3《元素周期律》（二）课件 苏教版必修2

元素周期表元素周期表 ( (二二) )第一单元第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析核外电子排布和元素周期律单元分析专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。化。3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。复习复习随着原子序数的递增，元素的金属性、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论思考与讨论 元素金属性强弱判断的依据：元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。2.最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物氢氧化物氢氧化物的碱性强弱。的碱性强弱。3.单质与盐溶液的置换反应。单质与盐溶液的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。最高价氧化物的水化物的酸性强弱。2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。物的稳定性。3.单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应。元素的金属性及非金属性的比较方法元素的金属性及非金属性的比较方法探究实验探究实验【实验实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 molL -1盐酸盐酸2 mL，观察，观察并记录实验现象。并记录实验现象。性质性质NaMgAl单质与水（或单质与水（或酸）的反应情酸）的反应情况况与冷水剧与冷水剧烈反应烈反应与冷水缓慢、与冷水缓慢、与沸水迅速反与沸水迅速反应，与酸剧烈应，与酸剧烈反应反应与酸迅速与酸迅速反应反应最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的碱性强弱碱性强弱NaOH强强碱碱Mg(OH)2中强中强碱碱Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。的变化。观察与思考：观察与思考：结论：结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递的非金属性依次递增。增。 请同学们阅读并分析请同学们阅读并分析P6表表1-4分析上表，回分析上表，回答答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释的非金属性的强弱，并解释其原因。其原因。思考：思考：小结小结 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。性变化的必然结果。课堂小结：课堂小结：