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溶液中的离子反应溶液中的离子反应考纲要求考纲要求 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方的方法，能进行法，能进行pH的简单计算。的简单计算。例例1.(07高考广东高考广东)下列说法正确的是下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD一一. .电解质电解质 1. 1. 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物2.2.非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物导电的化合物常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物）、大部分有机化合物常见的电解质：酸、常见的电解质：酸、 碱碱 、盐、盐 、水、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物3.3.在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物4.在水溶液中在水溶液中部分电离的电解质（难电离）叫弱部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。电解质。 如：弱酸、弱碱和水如：弱酸、弱碱和水练习练习1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。电能力。B.溶于水能导电化合物都是电解质。溶于水能导电化合物都是电解质。C.25时，时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。的醋酸中氢离子浓度。D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。力很强。C辨析：辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？解质溶液的强吗？ P188T1、P191T4例例2.(2007年高考上海化学卷年高考上海化学卷)已知已知0.1 mol/L的的醋酸溶液中存在电离平衡：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是( )(A)加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 (B)升高温度升高温度 (C)加少量冰醋酸加少量冰醋酸 (D)加水加水BD 二二. .电离平衡电离平衡 1.定义：在一定条件下，当电解质分子定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离电离成离子子的速率和的速率和离子结合成分子离子结合成分子的速率相等时，电离的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。过程就达到了平衡状态。2.电离平衡状态的特点：电离平衡状态的特点： 逆逆动动等等定定变变.3.外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 温度：温度：电离是一个吸热过程，电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。升高温度，平衡右移。 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。着能够减弱这种改变的方向移动。4.电离度（用电离度（用表示）及表示）及Ka、Kb已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数）（或物质的量或分子数）100%100%影响因素影响因素 温度：升高温度，电离度变大温度：升高温度，电离度变大 浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。大。已知已知CH3COOH CH3COO - + H+醋酸的浓醋酸的浓度度n(H+) c(H+)平衡移平衡移动方向动方向电离度电离度Ka升温升温加水加水加冰醋酸加冰醋酸加醋酸钠晶体加醋酸钠晶体加浓盐酸加浓盐酸加氢氧化钠固体加氢氧化钠固体练习练习2：(2007年高考上海化学卷年高考上海化学卷)下列关于盐酸与下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中c(H)相同相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的氢氧化钠(C)pH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均均明显减小明显减小B 证明醋酸为弱酸的常用方法：证明醋酸为弱酸的常用方法：1.0.1mol/L的醋酸溶液，测其的醋酸溶液，测其pH大大于于1。2.测醋酸钠溶液的测醋酸钠溶液的pH大于大于7。3.取取pH=3的醋酸溶液的醋酸溶液1mL，用水稀，用水稀释到释到100mL后，测其后，测其pH小于小于5。4.分别测同体积分别测同体积0.1mL的醋酸溶液和的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。例例3.(2007年高考理综天津卷年高考理综天津卷)25 时，水的电离时，水的电离达到平衡：达到平衡：H2O HOH； H0，下，下列叙述正确的是列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变(C)向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向，平衡逆向移动，移动，c(H)降低降低(D)将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变。不变。B1.1.水的电离方程式：水的电离方程式：H2O+H2O H3O + + OH H2O H + + OH 2.2.水的离子积：水的离子积：Kw= C(OH) C(H+)25时，时，Kw为为1.0 10-14，纯水和稀溶液中都，纯水和稀溶液中都有上述关系存在。有上述关系存在。3.3.影响水电离的因素：影响水电离的因素：温度：水电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右温度：水电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移，移，Kw变大。变大。加入酸或碱：水的电离受到抑制，平衡左移，加入酸或碱：水的电离受到抑制，平衡左移，Kw不不变。变。三三. .水的电离水的电离影响影响因素因素条件改变条件改变平衡平衡移动移动溶液中溶液中c(H+)溶液中溶液中c(OH)Kw温度温度升温升温降温降温酸碱酸碱性性加酸加酸加碱加碱加醋酸钠固体加醋酸钠固体加氯化铵固体加氯化铵固体加氯化钠固体加氯化钠固体加入可水解的盐：水的电离受到促进，平衡左移，加入可水解的盐：水的电离受到促进，平衡左移，Kw不不变。变。练习练习3. (2007年高考理综山东卷年高考理综山东卷)氯气溶于水达氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )(A)再通入少量氯气，再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小减小(B)通入少量通入少量SO2，溶液漂白性增强，溶液漂白性增强(C)加入少量固体加入少量固体NaOH，一定有，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动动D提示原反应为：提示原反应为：Cl2H2O HClHClO，再通入少量氯气后，再通入少量氯气后，c(H)与与c(HClO)同等程度增大，若同等程度增大，若HClO的电离度不的电离度不变，变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不增大倍数不够，所以够，所以c(H)/c(ClO)增大，增大，A错。错。SO2与与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电错。据电荷守恒有：荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，当溶液呈中性时，c(H) = c(OH)，才有，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错错。例例4.下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是( )A.PH=6的氯化钠水溶液的氯化钠水溶液B.0.1mol/L的醋酸与的醋酸与0.1mol/L的的NaOH溶液等溶液等体积混合体积混合C. 酸与碱恰好发生中和反应酸与碱恰好发生中和反应D. 0.1mol/L的的NaHCO3溶液溶液A四四. .溶液的酸碱性溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H+) 与与c(OH-)的关系的关系c(H+) 与与c(OH)相对大小相对大小25中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+) =c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) 772.测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法酸碱指示剂、酸碱指示剂、PH试纸、试纸、PH计计3.3.有关有关PHPH的简单计算的简单计算溶液的稀释：溶液的稀释：已知已知25时，时，CH3COOH溶液的溶液的Ka=1.810-5（1）0.5mol/L的醋酸溶液的的醋酸溶液的PH？（2）将（）将（1）中溶液稀释为原来的）中溶液稀释为原来的100倍时的倍时的PH。PH=8的的NaOH溶液与溶液与PH=10的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的PH练习练习4:0.1mol/L的的NaHSO4溶液呈溶液呈 性性,原因是原因是 .酸酸NaHSO4=Na+H+SO42-,使溶液中的使溶液中的c(H+) c(OH-),所以溶液呈酸性所以溶液呈酸性.练习练习5(2007年高考理综重庆卷年高考理综重庆卷)用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约为醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的试纸显示醋酸的pH为为23D练习练习6(2007年高考海南化学卷年高考海南化学卷)下列叙述正确下列叙述正确的是的是( )(A)95 纯水的纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸，说明加热可导致水呈酸性性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至的醋酸溶液，稀释至10倍后倍后pH = 4(C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液等体积混合后pH = 7C4.4.酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和滴定的关键中和滴定的关键: :1)1)准确测定体积准确测定体积 2)2)准确判断反应终点准确判断反应终点仪器仪器: : 锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯 铁架台铁架台 滴定管滴定管 滴定管夹滴定管夹关键关键步骤步骤: :验漏验漏: :转动活塞转动活塞, ,观察是否漏水观察是否漏水 洗涤洗涤: :用蒸馏水洗涤滴定管用蒸馏水洗涤滴定管润洗润洗: :用待装液润洗用待装液润洗2-32-3次次. .装液装液: :至至“0”0”刻度以上刻度以上2-3mL2-3mL固定固定调调“0”:0”:排气泡排气泡.调至调至“0”0”或或“0” 0” 以下以下. .记读数记读数:v:v0 0 取液：取液： 滴定滴定: :左手左手 右手右手 眼睛眼睛记读数记读数v v1 1, ,计算体积计算体积:v=v:v=v1 1-v-v0 0重复平行滴定重复平行滴定2 23 3次次计算：取其中合理数据求平均值，再计算。计算：取其中合理数据求平均值，再计算。中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析: :
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