安徽省太和县高考化学一轮复习 第12讲 铝、镁及其重要化合物课件

第12讲 铝、镁及其重要化合物化学 2018年高考一轮复习考试说明了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。考点一铝、镁的性质及应用考点三用数形结合思想理解“铝三角”考点二铝的重要化合物考点四化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程考点一铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A族，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。知识梳理3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_；_；_；_。4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。2Al6H=2Al33H25.对比记忆镁的化学性质例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()例2.镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有_(用化学式表示)。MgO、Mg3N2、C解题指导铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：消耗Al的物质的量之比为13。生成H2的物质的量之比为13。考点二铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为吸附写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_；_；_。Al(OH)33H=Al33H2OKAl(SO4)212H2O例1.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_。 铝箔与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下例2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。归纳总结两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。归纳总结含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。(4)Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。归纳总结解题指导写出实现上述各步转化的离子方程式。2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)图像方程式序号AB：BD：AB：BC：(1)(6)(3)(1)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像方程式序号AB：BC：AB：BC：(5)(2)(4)(1)例1.按要求画出图像。(1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。(2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体，画出沉淀的物质的量随CO2通入的变化图像。练后反思考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程1.从海水中提取镁的流程(1)流程：2.工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好因为AlO 与酸反应生成的 答案(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。 由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度SiO2方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方程式。(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离