安徽省太和县高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度及溶液的配制课件

第2讲 物质的量浓度及溶液的配制化学 2018年高考一轮复习考试说明1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示 物质的量。(2)表达式：cB 。(3)单位： (或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的molL12.溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里 质量与 质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示溶质溶液例例1.正误正误判断，正确的打判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)1 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)从从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质，所得硫酸的物质的量浓度为的量浓度为0.5 molL1()(3)从从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质，所得硫酸根的物质的量为的量为0.05 mol()(4)用用100 mL水吸收水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好气体所得溶液的物质的量浓度恰好是是1 molL1()(5)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(6)将将25 g CuSO45H2O晶体溶于晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将将40 g SO3溶于溶于60 g水中所得溶质的质量分数为水中所得溶质的质量分数为40%()(8)将将62 g Na2O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度溶液，所得溶质的物质的量浓度为为1 molL1()易错警示易错警示3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。烧杯一定规格的容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水(3)配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。计算：需NaCl固体的质量为 g。称量：用 称量NaCl固体。溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温后10023全部注入容量瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：12胶头滴管凹液面与刻度线相切例例1.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线刻度线()(3)配制配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒或量筒)中进行溶中进行溶解解(或稀释或稀释)()(6)若量取若量取7.2 mL溶液，应选用溶液，应选用10 mL量筒量筒()(7)将将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.1 molL1 ()2.实验中需要实验中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制时，你认为应该选用，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、 。1 000 mL212 g实验室中没有实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需的容量瓶。所需Na2CO3的质量为的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。3.怎样向容量瓶中转移液体？怎样向容量瓶中转移液体？玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。缓注入容量瓶中。经典微专题一、物质的量浓度与质量分数的换算、溶液的稀释与混合2.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。3.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。例1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数： 。24.0%(2)溶液的物质的量浓度： 。2.4 molL1(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 。121(4)硫酸根离子的质量分数： 。19.2%(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 。31.6 g例3.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 molL1。1.25由于，所以V水100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL。经典微专题二、溶液配制的操作、注意事项判断及误差分析1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。3.仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。经典微专题三、溶解度曲线及应用1.固体溶解度在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。固体物质溶解度(饱和溶液)S 。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。100 g溶剂饱和状态g(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。增大2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法例1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1 700，其中“1 700”的含义是什么？“1 700”指的是在常温常压下，指的是在常温常压下，1体积水溶解体积水溶解700体积的体积的NH3，达到饱和，达到饱和状态。状态。例例2.下图是下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：问题：加热浓缩，冷却结晶，过滤。(1)若若X溶液中混有少量溶液中混有少量Y，怎样提纯，怎样提纯X?蒸发结晶，趁热过滤。(2)若若Y溶液中混有少量的溶液中混有少量的X，怎样提纯，怎样提纯Y?例3.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠： 。(2)硝酸钾： 。(3)硫酸铜晶体： 。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体 。蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶在HCl气氛中加热，蒸发结晶例4.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是A.和的实验过程中，都需要控制温度B.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好A项，为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。例5.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为 (写化学式)。NaClO480 时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。=NH4ClO4