2014高一化学人教版必修1稳固双基础讲练：第7讲 氧化还原反应 Word版含解析（2013高考）

第一课时氧化复原反响(1)物质得到氧的反响叫氧化反响，物质失去氧的反响叫复原反响，一种物质被氧化同时另一种物质被复原的反响叫做氧化复原反响。(2)在反响CuOH2CuH2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2复原生成Cu。(3)在反响FeCuSO4=FeSO4Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到2价，Cu元素的化合价从2价降低到0价。(4)在以下物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是1和1价，氧元素的化合价是2和1价。从不同角度认识氧化复原反响1从得失氧的角度认识氧化复原反响结论：一种物质被氧化，另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。2从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响(1)(2)结论：反响前后有元素化合价升降的反响叫氧化复原反响。3从电子转移的角度认识氧化复原反响(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反响叫氧化复原反响。1以下反响是氧化复原反响的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2分析：反响前后元素的化合价是否变化，是判断反响是否是氧化复原反响的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反响前后有变化。答案：A2将以下反响类型与相应的化学反响连接起来。反响类型化学反响(1)A.(2) BNaOHHCl=NaClH2O(3) CFe2O33CO2Fe3CO2(4) D.答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)A、C、D3判断正误(正确的打“，错误的打“)。(1)只有反响中有物质得氧、失氧的反响才是氧化复原反响()(2)置换反响一定是氧化复原反响()(3)氧化复原反响的本质是电子的转移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为5、4、3、2、0和3价()答案：(1)(2)(3)(4)4对于反响MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)MnO2在反响中_电子，所含元素化合价_，发生_反响。(2)HCl在反响中_电子，所含元素化合价_，发生_反响。分析：根据氧化复原反响的根本概念可以得出正确结果。答案：(1)得到降低复原(2)失去升高氧化氧化复原反响根本概念间的关系1三个角度氧化复原反响概念的比拟狭义含义特征本质氧化反响得到氧的反响元素化合价升高的反响失去电子(或电子对偏离)的反响复原反响失去氧的反响元素化合价降低的反响得到电子(或电子对偏向)的反响氧化复原反响有得失氧的反响有元素化合价升降的反响有电子转移(得失或偏移)的反响2氧化复原反响概念间的关系3氧化复原反响与四种根本反响类型的关系(1)置换反响一定是氧化复原反响；(2)复分解反响一定不是氧化复原反响；(3)有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响是氧化复原反响。关系如下图：例1CaH2中Ca为2价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2以下说法正确的选项是()AH2都是复原产物BH2都是氧化产物CCaH2中的氢元素既被氧化又被复原D氧化产物与复原产物的质量比为11解析分析反响中元素化合价的变化，如下：2 =22故CaH2中的失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的得到电子，其氢元素被复原，H2既是氧化产物又是复原产物，其中氧化产物与复原产物的质量比为11。选项D正确。答案D分析氧化复原反响中根本概念及其关系的方法(1)正确标出反响前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化复原反响中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。氧化复原反响中电子转移的表示方法1双线桥法表示反响前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的根本写法思路：(2)考前须知：箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明“得到或“失去的字样。复原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2单线桥法表示反响前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的根本写法思路：(2)考前须知：单线桥表示反响物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得或“失，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。例2(1)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被复原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析首先分析各个反响中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被复原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的考前须知。答案非氧化复原反响(2)非氧化复原反响(1)表示氧化复原反响中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系时，用“双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥法较方便。(2)双线桥法“线桥上以“abe的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。1(对应考点一)以下关于氧化复原反响的说法中错误的选项是()A在反响中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被复原B在氧化复原反响中氧化产物和复原产物可以是同一物质C氧化复原反响是一种物质首先被氧化，另一种物质再被复原的反响D只有氧化没有复原的反响是不存在的解析：氧化反响和复原反响是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。答案：C2(对应考点一)氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如以下图所示，那么以下化学反响属于阴影局部的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧为1价)解析：阴影局部表示排除四大反响类型后的氧化复原反响。答案：D3(对应考点二)以下电子转移的表示方法中正确的选项是()解析：A项Fe2O3被复原；B项不用“、号表示；C项得到23e，失去32e，标注错误。答案：D4(对应考点二)以下两个氧化复原反响的化学方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用单线桥法表示反响中的电子转移情况。_。(2)反响中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是_。解析：根据元素化合价的变化标出反响中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1 mol O2转移4 mol电子。答案：(1) (2)4 mol5(探究题)(1)A图是“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系图，请在A图中用阴影局部表示反响：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系也可用B图表达。其中为化合反响，那么为_反响。写出有水生成的符合反响类型的一个化学方程式：_。解析：(1)H2CuOCuH2O属于置换反响，而置换反响全部属于氧化复原反响。(2)为化合反响，那么为分解反响，为复分解反响，为置换反响。中和反响属于复分解反响，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案：(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)(1)氧化复原反响的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反响前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。(2)氧化反响和复原反响的关系：(3)有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响是氧化复原反响；置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都不是氧化复原反响。一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1双选题以下实验现象与氧化复原反响有关的是()A碳酸钠溶液参加氯化钙溶液产生沉淀B铜粉在空气中加热变为黑色粉末C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰解析：碳酸钠溶液中参加氯化钙溶液发生反响：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，属于复分解反响，无化合价升降，是非氧化复原反响；石灰石溶于盐酸发生反响：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，无化合价升降，属于非氧化复原反响；铜粉在空气中加热，发生反响2CuO22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反响：2H2O22H2O，属于有单质参加的化合反响，都属于氧化复原反响。答案：BD2以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是()解析：A项中应转移12e；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。答案：B3以下关于氧化复原反响的表达正确的选项是()AH2复原CuO的反响只属于复原反响B置换反响都是氧化复原反响，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反响又是氧化复原反响C3O22O3是氧化复原反响D复分解反响一定不是氧化复原反响解析：氧化复原反响是一个整体，氧化反响和复原反响必然同时发生在同一个反响中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被复原，发生了复原反响，对H2而言，那么是得到氧被氧化，发生了氧化反响。置换反响都是氧化复原反响，但CO与Fe2O3的反响不是置换反响，所以B错。复分解反响只是反响物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反响一定不是氧化复原反响。C中反响前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化复原反响。答案：D4在反响中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，那么以下说法正确的选项是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生复原反响元素Y发生复原反响ABC D解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反响；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生复原反响。答案：D5反响3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为()A11 B12C21 D31解析：在反响中3 mol NO2参与反响，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被复原，不管有多少电子发生转移，被氧化与被复原的NO2的物质的量之比均为21。应选C。答案：C二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(10分)化学反响按照不同的分类方法，可以分为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，也可分为氧化复原反响和非氧化复原反响。有以下一组反响：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反响的有_，属于置换反响的有_。(2)在化学反响前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反响中，既是分解反响，又是氧化复原反响的是_。(4)上述反响中，既是溶液中的离子反响，又是氧化复原反响的是_。(5)根据你的理解，氧化复原反响的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变解析：化学反响的根本类型中，复分解反响不是氧化复原反响；置换反响一定是氧化复原反响；化合反响和分解反响假设元素化合价有变化那么是氧化复原反响，假设无变化那么不是氧化复原反响。离子反响是否属于氧化复原反响也要根据元素的化合价在反响前后是否变化来判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C7(10分)阅读以下材料后答复以下问题。一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，反响中的Fe2发生_反响，反响中的Fe3被_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2这句话说明，维生素C在这一反响中被_。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反响的化学方程式为_，离子方程式为_。解析：(1)Fe2Fe3时，Fe2失去电子化合价升高，发生氧化反响，Fe3Fe2时，Fe3得到电子，化合价降低，被复原。(2)维生素C使Fe3复原成Fe2，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。(3)铁粉与盐酸反响的化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式：Fe2H=Fe2H2答案：(1)氧化复原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H28(10分)在反响2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)被复原的物质是_，氧化产物是_。(填化学式)(2)假设生成71 g Cl2，那么被氧化的HCl是_ mol，转移的电子的物质的量是_。解析：在反响中元素化合价升降情况为：2KO416H =2Cl22K528H2O，故被复原的物质为KMnO4，氧化产物为Cl2，反响中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 mol第二课时氧化剂和复原剂(1)氧化复原反响的特征是反响前后元素的化合价发生变化。实质是电子得失或电子对的偏移。(2)四种根本反响类型中，置换反响全部是氧化复原反响；复分解反响全部是非氧化复原反响；化合反响和分解反响可能是氧化复原反响。(3)在反响MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物是Cl2，复原产物是MnCl2。(4)O2、Cl2在参与的一些反响中的共同之处是易得电子、被复原，Fe、Cu的共同之处是易失电子、被氧化。一、氧化剂和复原剂1概念(1)氧化剂：在反响中得到电子的物质。(2)复原剂：在反响中失去电子的物质。2氧化性、复原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。(2)复原性：复原剂失电子的能力。3氧化性、复原性与元素价态的关系(1)元素处于最高价态时只有氧化性。(2)元素处于最低价态时只有复原性。(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有复原性。二、常见的氧化剂和复原剂物质种类常见物质氧化剂局部非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等复原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等三、氧化复原反响的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1连线题。只具有氧化性AHCl、H2O2、FeSO4既具有氧化性，又具有复原性 BNa、Mg、Al只具有复原性 CFe3、KMnO4答案：C，A，B2正误判断(正确的打“，错误的打“)。(1)非金属单质只具有氧化性()(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有复原性()(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的复原性越强()(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强()(5)某元素从化合态到游离态，那么该元素一定被氧化()答案：(1)(2)(3)(4)(5)3以下应用中各物质作氧化剂还是复原剂：(1)燃料的燃烧中O2作_。(2)金属Fe在空气中被腐蚀，O2作_。(3)湿法冶炼Cu时，用Fe置换CuSO4中的Cu，其中Fe作_。(4)工业冶炼铁时碳作_。答案：(1)氧化剂(2)氧化剂(3)复原剂(4)复原剂物质氧化性、复原性强弱的比拟1根据氧化复原反响的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物，复原性：复原剂复原产物。2根据元素活动性顺序(1)根据金属活动性顺序：(2)根据非金属活动性顺序：3根据反响结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，那么氧化性：Cl2S。4从反响所需条件和反响的剧烈程度来比拟一般地，一组反响中，反响条件要求越低，反响越剧烈，对应反响物的氧化性或复原性越强。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，从反响条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。例1常温下，在溶液中可发生以下反响：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断以下说法错误的选项是()A铁元素在反响和中均被氧化B反响中当有1 mol Cl2被复原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D复原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析中Fe2作复原剂，在反响中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反响中被复原，A错误；反响中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被复原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反响可知：氧化性：Br2Fe3，复原性：Fe2Br；由反响可知：氧化性：Cl2Br2，复原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，复原性：IFe2，故C、D正确。答案A(1)氧化性、复原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其复原性就越强。(2)同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。氧化复原反响中的根本规律及其应用1守恒规律复原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数复原剂化合价升高的总数。应用：氧化复原反响化学方程式的配平和相关计算。(1)配平方法化合价升降法：(2)计算方法：找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(复原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。2先后规律多种氧化剂与一种复原剂相遇，氧化性强的首先得电子被复原；多种复原剂与一种氧化剂相遇，复原性强的首先失电子被氧化。如：把氯气通入FeBr2溶液时，复原性Fe2Br，假设氯气量缺乏时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，复原性IFe2，假设氯气量缺乏时首先氧化I。应用：判断物质的稳定性和反响顺序。3价态规律(1)上下规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有复原性，中间价态既有氧化性又有复原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，高价态低价态中间价态；即“只靠拢，不交叉。应用：判断元素或物质的氧化性、复原性和反响产物。例2(1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3HNO3N2H2O。在该反响中，被氧化与被复原的N原子数之比是_。(2)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L的K2R2O7溶液反响，那么元素R在复原产物中的化合价是_。解析(1)在反响中，被氧化，被复原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被复原的N原子数之比为53。(2)设R元素在复原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：20 mL0.02 mol/L2(6x)2个R降价24 mL0.05 mol/L(64)升价解得x3。答案(1)53(2)31(对应考点一)双选题有A、B、C、D四种物质，它们能发生以下反响：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、复原性强弱顺序正确的选项是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C复原性：ABCDD复原性：DCBA解析：氧化复原反响中，反响物与生成物之间氧化性与复原性强弱比拟的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，复原性：BA；由知，氧化性：A2C2，复原性：CA；由知，氧化性：B2C2，复原性：CB；由知，氧化性：C2D2，复原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，复原性：DCBA。答案：AD2(对应考点一)根据离子方程式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的复原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析：在氧化复原反响中，复原剂的复原性复原产物的复原性。由反响式(1)知，复原性：IFe2；由反响式(2)知，复原性Fe2Br，故复原性IFe2Br。答案：B3(对应考点二)以下粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：元素在最高价时只有氧化性。S2在最低价，Fe2处于中间价，Fe3是最高价，S在中间价态，H在最高价，Na在最高价，Mg处于最低价，所以选C。答案：C4(对应考点二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的XO复原，那么元素X在复原产物中的化合价是()A1 B2C3 D4解析：氧化复原反响中得失电子总数相等，设元素X在复原产物中的化合价为x，那么有0.1 mol/L0.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。答案：D5(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请答复以下问题：(1)、四种物质中常用作复原剂的有_(填序号)。 (2)请将、对应物质填入以下横线上，以组成一个氧化复原反响化学方程式：_(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如下图的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反响生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反响的化学方程式：_。该反响中_是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作复原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反响为3COWO3W3CO2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反响生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反响中CO作复原剂，NO作氧化剂。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO(1)复原剂是失去电子(或电子对偏离)的反响物。在反响时所含元素的化合价升高。复原剂有复原性，反响时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。(2)元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有复原性，中间价态时既有氧化性又有复原性。(3)在给定的氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。(4)n(氧化剂)化学式中降价元素的原子个数化合价的降低值n(复原剂)化学式中升价元素的原子个数化合价的升高值。一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有复原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有复原性，故HCl既有氧化性又有复原性。答案：A2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2解析：由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反响时，首先置换出Ag。答案：C3如下反响：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。以下各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析：反响中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，那么氧化性BrOClO；同理，由反响知，氧化性ClOCl2；由反响知，氧化性Fe3I2，由反响知，氧化性Cl2Fe3；综上可知，氧化性为：BrOClOCl2Fe3I2。答案：C4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。A项中氧化性Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反响不可能发生。答案：D5工业上制取ClO2的化学反响：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。以下说法正确的选项是()ASO2在反响中被氧化BNaClO3在反响中失去电子CH2SO4在反响中作氧化剂D1 mol复原剂在反响中失去1 mol电子解析：在反响中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被复原；SO2中S元素化合价升高，作复原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的选项是A。答案：A二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。那么在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下三个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)问中属于氧化复原反响的化学方程式，并用“双线桥法标出电子转移的方向和数目。解析：(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现复原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁在氯气中反响得FeCl3，Fe3的价态为3，而铁与盐酸反响生成FeCl2，Fe2的价态为2价，那么Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn与HCl反响，HCl表现为酸性，同时发生氧化复原反响，Cl2，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反响生成盐和水，发生中和反响，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化复原反响，2，2，HCl既表现氧化性又表现为复原性。答案：(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为复原性7(10分)某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反响中的复原剂是_。(2)该反响中，发生复原反响的过程是_。(3)写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反响转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：此题是在给出了所有反响物和生成物、H2O2发生氧化反响的根底上，设计的一个题目。通过H2O2O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是复原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定复原反响的过程是H2CrO4Cr(OH)3。由此确定反响物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L8(10分)RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反响，共转移0.4 mol 电子。(1)反响的氧化产物为_。(2)x_。(3)参加反响的氢离子的物质的量为_。解析：0.2 mol RxO反响时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反响时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。RxOxO22e只有x2时成立。根据得失电子守恒：n(RxO)2n(MnO)5n(RxO)n(MnO)52，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)0.2 mol0.64 mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64 mol