高中化学苏教版选修3作业： 专题4第一单元 分子构型与物质的性质 知能优化演练 Word版含解析

精品资料1下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH解析：选D。分别写出其电子式，即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。3下列有关甲醛分子的说法正确的是(双选)()AC原子采用sp杂化B甲醛分子为三角锥形结构CC原子采取sp2杂化D甲醛分子为平面三角形结构解析：选CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个sp2杂化轨道分别与一个H原子的s轨道形成CH 键，另一个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成一个键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。4下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A二硫化碳 B甲烷C一氯乙烷 D乙炔解析：选D。A、B、D三项分子均为非极性分子，但A、B两项分子中不含有非极性键。5指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的C采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(2)CH2O分子中的C采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(3)CH4分子中的C采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(4)H2S分子中的S采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_。解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成键，剩余的p轨道还可以形成键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的空间构型，如sp2杂化轨道的键角为120，空间构型为平面三角形。因此，也可根据分子的空间构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。答案：(1)sp直线形(2)sp2平面三角形(3)sp3正四面体形(4)sp3V形