高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第3节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 作业2 Word版含解析

精品资料1按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性B原子失电子的能力C原子得电子的能力D单质的还原性解析：选C。C、N、O、F是位于同一周期的非金属元素，且原子序数依次递增，则原子得电子能力递增。2同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大解析：选D。由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为7、6、5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性：ZYH2YO4H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3；X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2HZD原子半径：XW解析：选D。四种元素在周期表中的位置关系如下：可知质子数：abdc，阴离子还原性：Y2Z，气态氢化物稳定性：H2YW。4在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_、_；原子半径最大的金属元素的名称是_；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_。解析：第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素，依据同周期元素性质的递变规律，根据题目要求，规范填空。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4钠