高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质 作业2 Word版含解析

精品资料1下列说法正确的是()APH3比NH3稳定BS2半径比Cl的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠解析：选C。N和P位于同一主族，氮得电子能力比磷强，NH3比PH3稳定，A错；相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，S2Cl，B错；同一主族自上而下原子失电子能力增强，Cs失电子能力比Na强，C对；把钾放入氯化钠溶液中钾与水发生剧烈反应，不能置换出钠，D错。2X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强解析：选C。同一主族，自上而下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HClHBrO4。3. W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第A族。下列判断错误的是()AW、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比X元素的非金属性强解析：选C。W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y位于第2周期，X、Z位于第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl的核外电子数为18，与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2OCH4；D项，Y在X右上角，非金属性YX。4下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期元素的非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：选B。本题考查同主族、同周期元素一些性质的递变规律。不同周期时，可能A族元素比A族元素金属性弱，故A错；A族元素的氢化物中最稳定的为H2O，由于水分子间存在氢键，所以在A族元素的氢化物中，其沸点也最高，B对；C项未说明是否是最高价氧化物，故C错；D项错，如r(Na)r(Cl)。519世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。试回答：(1)门捷列夫的突出贡献是_。A提出了原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D发现能量守恒定律(2)该图表变化表明_。A事物的性质总是在不断地发生变化B元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素CA族元素的失电子能力肯定比同周期A族元素的失电子能力强D物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，下列关于它的推测正确的是_。A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第6周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合解析：(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)A项同主族元素的性质具有相似性和递变性，同周期元素的性质是递变的，所以错误；B项中氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以错误；D项随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(A和A族除外)，即由量变引起质变。(3)根据同主族元素性质的递变规律，可知116号元素是金属元素(因为同主族上周期钋元素是金属元素)。根据同主族元素性质的递变性知该元素原子不易和氢化合，因为从上到下元素原子与氢化合的能力由易到难。答案：(1)C(2)CD(3)AC