高中化学鲁科版必修2作业： 第2章 化学键 化学反应与能量 单元测试 Word版含解析

精品资料(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列过程中，共价键被破坏的是()A溴挥发 B氯气被木炭吸附C食盐溶于水 D硫酸溶于水解析：选D。A、B两项均为物理变化，不破坏化学键；NaCl中不含共价键。2下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()ANa2SO4 BNaHCNa2O DH2O2解析：选A。NaH、Na2O中均只含离子键；H2O2只含共价键。3能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A氯化氢极易溶于水B液态氯化氢不能导电C氯化氢在水溶液中完全电离D氯化氢是无色有刺激性气味的气体解析：选B。共价键构成的物质，在“三态”变化中不会断裂。4最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是()AN60和14N都是氮的同位素BN60和N2都是氮的同素异形体CN60中氮原子之间由共价键结合DN60高温或撞击后应该生成N2解析：选A。N60是一种单质，由题干信息可知，它是一种能量较高的物质，高温或撞击后生成能量较低的物质(N2)而释放出巨大能量。5下列说法正确的是()A由不稳定的物质生成稳定的物质的反应为吸热反应B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C释放能量的反应在常温下一定很容易发生D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小解析：选D。A项中应为放热反应；B项中，有些放热反应也需要加热才能发生，如C和O2的反应；C项中，N2与H2的反应释放能量，但发生反应条件苛刻。6下列四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益解析：选C。化学反应速率大，可逆反应到达平衡的时间短，但反应物转化率不一定大。7在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼铁 D橡胶老化解析：选C。与生产生活实际相联系很快会做出判断。8在2AB=3C4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)0.1 mol/(Ls)解析：选B。应换算成“v(B)”，因为B的化学计量数为1。9下列关于氯气的叙述中正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既有化合态，也有游离态 C氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案：A10已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能得出的正确结论是()A石墨比金刚石更稳定B金刚石比石墨更稳定C石墨转化成金刚石是物理变化D石墨和金刚石的结构相同解析：选A。由于能量低的物质更稳定，可知石墨比金刚石稳定；石墨和金刚石是同素异形体，结构不同；石墨转化为金刚石是化学变化。11下列有关电化学知识的描述正确的是()A从理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池B某电池反应Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，正极为Cu，发生氧化反应C铁的活泼性强于铜的，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极D反应CaOH2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池，使其中的化学能转化为电能解析：选A。A项，原电池利用的是自发进行的氧化还原反应；B项，铜为负极，发生氧化反应：Cu2e=Cu2，银为正极，发生还原反应：Age=Ag；C项，Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极；D项，CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池。12两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面解析：选C。两种金属构成原电池时，一般是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。做正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面，只要比负极金属活泼性弱即可。13下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是()A制Cl2：MnO2、盐酸(浓)B制H2：硫酸(稀)、ZnC制O2：MnO2、H2O2D制CO2：硫酸(稀)、CaCO3解析：选D。稀硫酸与CaCO3反应生成CaSO4是微溶物质，在稀硫酸中CaSO4溶解度会更小，附着在CaCO3表面，阻止反应进行。14对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是()Al是负极Cu是正极负极反应：Al3e=Al3正极反应：Cu22e=CuA仅 B仅C仅 D解析：选B。Al比Cu活泼，Cu为正极，Al为负极，负极反应：Al3e=Al3，正极反应：2H2e=H2。15锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()ALi是正极，电极反应为Lie=LiBLi是负极，电极反应为Lie=LiC电池反应时，锂是正极，二氧化锰是负极D电池反应时，混合物由黑色变为紫色解析：选B。根据总反应式判断Li被氧化，为负极材料，其失去电子成为Li，正极放电的为MnO2。反应过程中没有MnO产生，混合物不会变为紫色。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(12分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(单位：kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据表中数据回答下列问题。(1)下列物质性质最稳定的是_。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：(1)(2)可根据破坏1 mol化学键所消耗的能量，消耗能量越大，键越牢固，分子越稳定，因此H2最稳定，在HCl、HBr、HI中HCl最稳定。(3)在该反应中，由于反应物所有物质的键能之和小于生成物的键能之和，因而该反应是放热反应。(4)因为反应放出的热量为2E(HX)E(XX)E(HH)2E(HX)E(XX)436 kJ，可代入数值计算：H2Cl2=2HClE2432 kJ243 kJ436 kJ185 kJ，H2Br2=2HBrE2366 kJ193 kJ436 kJ103 kJ，H2I2=2HIE2298 kJ151 kJ436 kJ9 kJ，所以，Cl2与H2反应放出热量最多。答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)氯气17(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。(2)哪一段时间的反应速率最小_，原因是_。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_。(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_。解析：(1)由表中的数据知，反应速率23 min时最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。(2)由表中的数据知，反应速率在45 min时最小，原因是随着反应的进行，c(H)减小。(3)n(H2)0.005 mol，Zn2HCl=ZnCl2H2001 mol0.005 molc(HCl)0.1 molL1v(HCl)0.1 molL1min1。(4)加入NaNO3溶液，HNO与Zn反应不产生H2；加入CuSO4溶液，Cu2与Zn反应使生成的H2减少；加入Na2CO3溶液，CO消耗H，使生成的H2也减少。答案：(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高(2)45 min此时H浓度小(3)0.1 molL1min1(4)AB18(16分)思考并完成下列两个题目：(1)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图所示。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。验证SO2的方法是_。(2)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。解析：(1)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。检验SO2的方法一般是将气体通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后又变红色。(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；NaHCO3溶液用于吸收HCl气体或酸性气体。答案：(1)decb安全瓶，防止倒吸尾气处理，吸收SO2，防止污染将气体通入品红溶液中，若品红溶液退色，加热后又变红，则证明有SO2产生(2)CuSO4或酸性KMnO4HCl气体(或酸性气体)19(15分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所做的电极是否相同？答：_。(2)写出实验3中的正极、负极和电池总反应方程式：铝为_极，石墨为_极，电池总反应：_。(3)实验4中铝做正极还是负极？答：_。为什么？答：_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝做正极还是做负极受到哪些因素的影响：_。解析：本题考查根据氧化还原反应原理来设计原电池。实验1中Mg活泼，故Mg做负极；实验2中Al活泼，故Al做负极，实验3中是Al做负极；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al做负极；实验5中Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极。答案：(1)不同(2)负正2Al6H=2Al33H2(3)负极因为铝能与NaOH溶液反应Al4OH3e=Al(OH)4(4)铝在浓硝酸中发生钝化，锌为负极(5)与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关